温州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列有关化学用语表示正确的是

A.氮气分子的电子式：

B.Cl－的结构示意图：

C.质子数为53、中子数为78的碘原子：I

D.HCO3-的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

2、下列说法不正确的是（    ）

A. 下列物质的熔沸点排列：晶体硅<碳化硅<金刚石

B. 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C. 氢键、分子间作用力、离子键、共价键等都是微粒间的作用力，其中只有离子键和共价键是化学键

D. 黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体

3、已知：下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

4、FeC2O4·nH2O晶体进行热重分析时样品质量随温度(T≤500C时，在Ar气气氛中进行；T＞500℃时，通入空气)的变化如图所示，已知T=300℃时，样品脱水完全。下列说法不正确的是

A.n=2

B.T=400℃时，每分解0.1　mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体

C.T=600℃时，残留固体中Fe的质量分数为60.07%

D.T=1400℃时，残留固体为Fe3O4

5、天然气脱硫包含反应2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，下列说法正确的是(　　)

A. FeCl3是还原剂    B. FeCl3中氯元素被还原

C. H2S是氧化剂    D. H2S中硫元素被氧化

6、下列实验能获得成功的是

A．用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯

B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

7、下列实验操作或安全事故处理中正确的是

A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液清洗

B．配制氢氧化铜悬浊液时，需在5mL 2％ 溶液中滴入3～4滴5％ NaOH溶液

C．进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片再加热

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

8、为提纯物质(括号内的物质为杂质)，下列选项所选用除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列说法中，正确的是

A. 取溴乙烷加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4~6滴10％的NaOH溶液滴入2 mL 2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

C. 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

10、下列说法正确的是

A．石墨和C60互为同位素

B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

C．l4CO2的摩尔质量为46

D．、为不同的核素，有不同的化学性质

11、下列结论正确的是

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K   ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

A.①②③⑤ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.②④⑥

12、自发进行的反应一定是

A.吸热反应 B.放热反应

C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应

13、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（   ）

A.75% B.50% C.25% D.12.5%

14、下列说法中正确的是

A. C60气化和干冰升华克服的作用力相同

B. 分子晶体在水溶液中都能导电

C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D. HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故

15、某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯能可由乙酸水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应的化学方程式为

 H2O

下列有关叙述错误的是（  ）

A.贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基

B.对乙酰氨基酚的分子式为C8H9O2N

C.乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出二氧化碳气体

D.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终产物之一是乙酰水杨酸钠

16、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B分子的说法错误的是

A．所有的碳原子均处于同一平面

B．与硝基苯互为同分异构体

C．六元环上的一氯代物有4种

D．1mol该分子能和4mol H2发生加成反应

17、下列说法正确的是

A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯

B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别

C.顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物不相同

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

18、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是（       ）

A．正四面体烷的分子式为C4H8

B．正四面体烷二氯取代产物有1种

C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D．环辛四烯与苯互为同系物

19、在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g) ΔH>0，达到平衡后，下列说法中正确的是（   ）

A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，平衡向右移动

B.若恒温定压条件下，加入C，则C的转化率将增大

C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

20、下列物质不属于有机物的是

A. CH3CH2OH B. H2CO3 C. CCl4 D. C6H6

21、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3•H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

22、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应

B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.1 mol羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

D.羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子

24、下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

25、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

（1）操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____。

（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____。

（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

26、(1)1mol金刚石中有___molC—C键，1mol二氧化硅中含有___ molSi—O键。

(2)N2H4的电子式为___。

(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___。

27、⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

⑵下列3种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。

28、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

29、核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物分子结构的一种重要方法。已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比。

(1)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)在PMR中可能有_______组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为_______。

(2)在常温下测得某芳香烃C8H10的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为_______。

30、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为_______________．该物质中所含官能团的名称为______________________．

（2）下列各组物质： ① O2和O3 ② H2、D2、T2  ③ 12C和14C  ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 互为同系物的是__________，  互为同分异构体的是________，互为同位素的是________，  互为同素异形体的是_________，是同一物质的是__________。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为___________________________________。

②从结构上分析酚酞可看作_____________________。

A．烯烃　　　　　　   B．芳香化合物

C．醇类物质   D．酚类物质

E．醚类物质    F．酯类物质

③酚酞结构简式中画虚线的地方是醚键吗？_________________。

31、电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。

(1)b极材料是__。

(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+

①a极的电极反应式是__。

②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。

(3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。

32、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)羟基的电子式__________；

(2)有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为_________。

(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为______；

(4)经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为__________________；烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为_________。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置a、b的名称分别是__、__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__(填字母)。

A.立即补加   B.冷却后补加   C.不需补加 D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__(填字母)。

A.圆底烧瓶 B.温度计   C.吸滤瓶 D.球形冷凝管   E.接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是__(填字母)。

A.41%   B.50%   C.61%   D.70%

34、已知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0 kJ·mol-1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：

(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝___________(用含t的表达式表示)。

(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

35、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐(M＝392g·mol-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：

(1)写出试剂X的化学式__________。

(2)写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式________。

(3)操作A为蒸发浓缩至_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→_________→d→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物  

b．关活塞A   

c．开活塞A   

d．确认抽干   

e．加洗涤剂洗涤                           

(4)实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋=Fe3+＋Ce3＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

①产品中摩尔盐的纯度为__________(用质量分数表示，保留4位有效数字)。

②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

36、羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中，存在于煤、石油和天然气中的羰基硫会腐蚀设备、污染环境，更会危害人体健康，工业上处理羰基硫常见的方法有水解反应和氢解反应。

(1)已知羰基硫中所有原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为________________。

(2)①已知：H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；

②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；

则COS水解反应的热化学方程式为H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.

②已知：COS水解反应的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

a. 吸附：H2O→H2O*

b. 反应：COS＋H2O*→CO2＋H2S*

c. 脱附：H2S*→H2S

已知COS水解反应的反应速率由b决定，则a、b、c三步中活化能最大的是__________________。

(3)已知COS氢解反应的热化学方程式为H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)发生氢解反应，H2、COS的体积分数随时间变化的关系如图所示，

①H2的平衡转化率为_________________，

②该温度下，反应的平衡常数K为__________________，

③其他条件不变，20min时，向该容器中充入2molH2和3molCO，此时v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。