阿拉尔2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。

（2）乙池中反应的化学方程式为__________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液   C．NaCl溶液   D．AgNO3溶液

Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。

6、镍在金属羰基化合物(金属元素和CO中性分子形成的一类配合物)、金属储氢材料(能可逆地多次吸收、储存和释放H2的合金)等领域用途广泛。

(1)基态Ni原子核外电子排布式为__________________________。

(2)Ni(CO)4中镍元素的化合价为__________，写出与CO互为等电子体的带一个单位正电荷的阳离子为：_______。Ni(CO)4的一氯代物有2种，其空间构型为_______________ o

(3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________

(4)下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式：_______________。

与Ni2+配位的N原子有__________个，该配合物中存在的化学键有_________(填序号)。

A．共价键  B．离子键  C．配位键  D．金属键  E．氢键

(5)Ni与Fe的构型相同(体心立方堆积)，Ni的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，密度为a g/cm3Ni原子的半径为_________pm(金属小球刚性相切)

7、请回答下列问题：

(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：

途径Ⅱ：

(a、b、c、d均为正值)

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。的反应中，反应物具有的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，b与a、c、d的数学关系式是___________。

(2)催化重整反应为。

已知：

该催化重整反应的___________kJ/mol。

(3)已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。

请根据相关物质的相对能量计算反应的焓变___________。

(4)现有下列3个热化学方程式：

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：___________。

8、X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

(1)X离子的结构示意图为______。 

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_____(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为________________ 

(3)Z2X属于_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程________________ 

(4)Z2Y2含有_____键和______键，电子式为___________________，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是____________。

9、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

10、二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO2的反应原理为5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。回答下列问题：

(1)按物质分类，上述反应中的各物质未涉及的类别是___________(填序号)。

a．酸     b．碱     c．盐     d．氧化物

(2)将上述化学方程式改为离子方程式：___________。

(3)NaClO2的还原产物是___________；检验溶液中含有Cl-的常用试剂是___________。

(4)上述反应中，___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由：___________。

11、由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98g/mol。试回答下列问题：

(1)请写出元素符号：Z_______。

(2)X与Y形成的阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式_______。

(3)X、Y、Z的原子半径排序_______(从小到大排序)。

(4)若元素X可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，此三种气体分子的物质的量之比为9：6：1，X元素有_______种核素，中子数较少的核素的原子个数百分含量是_______。

12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2NH；据此回答以下问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。

(2)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)

(3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=_______ (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ 填字母。

a.容器内的密度保持不变     b.容器内压强保持不变

c.v正(N2)=2v逆(NH3) d.混合气体中c(NH3)不变

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是选填序号_______。

13、过二硫酸盐[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，(NH4)2S2O8被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。

Ⅰ：(NH4)2S2O8的制备原理为。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是_______，b的作用是_______，试剂X为_______。

(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤的目的是_______。

(3)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______。

Ⅱ：(NH4)2S2O8的性质及应用。

(4)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，能与Mn2+在水溶液中发生反应生成和，1 mol能氧化的Mn2+的物质的量为_______mol。过二硫酸铵可用于检验酸性废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色的重铬酸根离子，写出该反应的离子方程式：_______。

Ⅲ：标定溶液的浓度。

(5)称取一定质量的(NH4)2S2O8配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00 mL (NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.40 mL，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为_______mol/L。

14、pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝______________。若按体积比2：3混合后溶液的pH=_____________。

15、氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol−1、 283.0 kJ·mol−1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式_____________。

(2)某科研小组研究臭氧氧化−−碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)  △H1＝-200.9 kJ•mol−1   Ea1＝3.2 kJ•mol−1

反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)  △H2＝-241.6 kJ•mol−1 Ea2＝58 kJ•mol−1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)⇌3O2(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。

②下列说法正确的是________。

A.Q点一定为平衡状态点

B.其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

C.温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是____； SO2的平均反应速率为_____。

(3)燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 ________(填化学式)；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：______。

16、以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。