2024-2025学年（上）酒泉九年级质量检测化学

1、家用燃气中常会加入有恶臭的四氢噻吩（C4H8S）。下列说法正确的是

A．四氢噻吩中硫元素的质量分数最小

B．四氢噻吩由4个碳原子、8个氢原子、1个硫原子构成

C．四氢噻吩中碳、氢、硫元素的质量之比为6：1：4

D．四氢噻吩中有4个氢分子

2、下列叙述中不正确的是

A．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学

B．化学是一门以实验为基础的科学

C．阿伏加德罗发现元素周期律和周期表

D．化学使世界变得更加绚丽多彩

3、如图为某化学反应的微观示意图。图中“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法不正确的是

A．参加反应的化合物和单质的分子个数比为2：1

B．化学反应前后原子的种类和数目都不变

C．该反应的生成物是一种化合物和一种单质

D．该反应前后有元素的化合价发生了改变

4、硅酸钠化学式为Na2SiO3（俗称泡花碱），常用作粘合剂和防火剂。硅酸钠中硅元素的化合价

A．+1

B．+3

C．+4

D．-4

5、下列变化过程、一定发生化学变化的是

A．冰雪融化

B．海水晒盐

C．钢铁锈蚀

D．汽油挥发

6、黑火药爆炸的化学方程式：，下列说法正确的是

A．X的化学式为K2SO4

B．黑火药爆炸时可能生成SO2

C．反应中有2种元素化合价发生了改变

D．黑火药古配方是“一硫二硝三炭”，其中的“一、二、三”是各成分质量比

7、金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其主要成分之一是异绿原酸（C25H24O12），下列对异绿原酸的描述正确的是

A．氢元素的质量分数最大

B．由碳原子、氢原子、氧原子构成

C．属于氧化物

D．由三种元素组成

8、N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是

A．的化学式为NH3

B．和按个数比1：1进行该反应

C．反应前后分子的种类发生了变化

D．该反应是化合反应

9、甲酸具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法不正确的是

A．甲的化学式为CH2O2

B．乙为单质

C．丙的相对分子质量为44

D．反应前后分子总数不变

10、在我们日常生活中涉及了许多变化，下列变化中不包含化学变化的是

A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成

B．氢氧混合气体爆炸后出现水珠

C．用干冰做制冷剂进行人工降雨

D．绿色植物的光合作用

11、运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是：

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列过程中利用了物质的化学性质的是(　　)

A．液氮作制冷剂

B．液氢作火箭发射的燃料

C．酒精洗掉沾在试管壁上的碘

D．洗涤剂清洗去除油污

13、已知有有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为

A．

B．

C．

D．

14、二氧化硫的化学式书写正确的是

A．

B．

C．2OS

D．

15、臭氧(O3)，二氧化氯(ClO2)、过氧化氢(H2O2)三种物质中都含有

A．氧元素

B．氧离子

C．相同的化合价的氧元素

D．氧分子

16、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是

A．镓属于金属元素

B．镓元素的位置应该在Z处

C．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3

D．镓的最外层电子数与Al相同

17、2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成取得重大突破的科学家，其中硒化镉(CdSe)是常见的量子点，如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是

A．镉属于金属元素

B．如图中，X=18

C．一个Cd2+有50个电子

D．镉元素的相对原子质量为112.4

18、《开学第一课》提到武夷山的生态茶园，创造性提出了“茶豆油菜套作”的绿色生态模式，以下关于绿茶制作中涉及化学变化的是

A．自然晾晒，去除露水

B．高温，破坏酶的活性

C．通过外力作用将叶片揉碎

D．蒸发水分并整理外形

19、建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是

A． 原子结构模型

B． 物质分类模型

C． 地壳中各元素含量

D． 空气组成模型

20、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色

C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠

D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O

21、生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是

A．铁

B．氯化亚铁

C．碳和一些杂质

D．氯化铁

22、我国成功提纯的“超级金属”铼，被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．铼原子的核外电子数小于75

B．铼原子的核内质子数为75

C．铼元素为非金属元素

D．铼原子的相对原子质量为186.2g

23、下列化学方程式符合题意且书写正确的是

A．盐酸除去铁锈：

B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

C．曾青得铁则化为铜：

D．氢氧化钠溶液变质：

24、逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应

B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子

C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质

D．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O

25、物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是

A．H2

B．NH3

C．Cu

D．NaCl

26、如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法正确的是

A．钠离子核外有3个电子层

B．在化学反应中钠原子易得到电子

C．钠的相对原子质量是22.99

D．钠的原子结构示意图中X=10

27、生活创意无处不在，化学为创新提供了有力支持．“液氮冰淇淋”是一种用液氮作制冷剂，使奶油等原料快速冻结而制成的冰淇淋冻结时原料中的水迅速凝结成微小冰晶，来不及聚集，所以吃起来柔滑，无冰渣感．

（1）氮气的化学式是___________．

（2）制作“液氮冰淇淋”时利用的氮气的性质包括_____________________、__________________．

28、及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请回答相关问题：

(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象______，化学方程式为______。

(2)在性质③中，X代表______类物质。

(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式______（写一个）。

29、周末小明去万州郊区的苎溪河游玩时，用瓶装了一些河水带回实验室，准备按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

(1)小明将取回的水加入明矾的目的是_______。

(2)小明将加入了明矾的河水过滤后发现滤液仍浑浊，其原因可能是：______(一条即可)。

(3)市场上出售的净水器，有些就是利用________来吸附、过滤水中的杂质的

(4)生活中降低水的硬度的方法是：________。

(5)下列关于水的说法中，不正确的有：_______(填序号)。

A 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的

B 城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则

C 农业生活中改变灌溉方式，由喷灌改为漫灌

D 生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水

E 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

30、在水的电解实验中，为增强水的导电性，老师准备用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行．

步骤一：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（水的密度为1g/mL）．

（1）需要称量   g食盐，所需的水体积为 mL；

（2）若量取水时仰视读数，将导致所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”）．上图⑤中所用仪器为烧杯和 ；

（3）若实验室有一瓶溶质质量为8%的氯化钠溶液，通过蒸发浓缩也可以得到上述溶液，则需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为       g．

步骤二：水的电解

用以配制好的食盐水进行电解水实验，结果产生了一种无色气体和一种黄绿色、有刺激性气味的气体．经查资料得知，食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出该反应化学方程式 ．

为防止该反应发生，改用10%的氢氧化钠溶液，试验才取得了成功．

31、空气中体积分数约为21%的气体是_____；地壳中含量前两位的元素所形成化合物的化学式为_____。

32、化学用语是我们学习化学的重要工具，请按要求填空。

（1）化学元素与人体生活有密切联系，青少年缺________（填名称）会佝偻病或发育不良，缺锌________（填元素符号）会引起发育不良。

（2）运动会开幕式上，同学们放飞的氦气球中充满了氦气________（填化学式），剧烈运动后同学们补充的运动饮料中主要含有钠________（填元素符号）、钾元素。

（3）由于氮气的化学性质不活泼，食品包装袋常充入氮气________（填化学式）防腐。

（4）冬天用煤火取暖时，一定要装囱，注意室内通风，防止一氧化碳________（填化学式）中毒。

33、模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

(1)如图为氯化钠形成的示意图。

①钠原子的核电荷数是_______，在化学反应中 易_______(填“得到”或“失去”)电子。

②氯原子与氯离子的化学性质_______(填“相同” 或“不同”)。

(2)某化学反应的微观示意图如下：

①丁物质的微观示意图是_______(填字母)。

A B C D

②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有_______种。

③该反应中甲和乙的微粒个数比为_______。

34、规范的实验操作是实验成功的前提。请回答：

（1）量取 8mL 稀硫酸，应选用_______（填字母）的量筒。

A 5mL   B 10mL   C 100mL

（2）往试管里装固体粉末，通常使用_______（填字母）。

A 镊子   B 玻璃棒   C 药匙（或纸槽）

（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放______。（填仪器名称）

（4）吸取和滴加少量液体的仪器是_______。（填仪器名称）

35、请根据图示完成下列变化的化学方程式，并填写物质有关的化学性质。

一氧化碳燃烧的化学方程________。利用了一氧化碳的______性。用碳和氧化铜炼铜的化学方程式：______。利用了碳的_________性。

36、有下列物质：

A.红磷  B.氮气

C.铜绿  D.碳酸氢铵

E. 金刚石  F. 二氧化碳 ，选择合适的物质，将其序号填入下列对应的空格中：

（1）一种常见的化肥，受热易分解_________；

（2）光合作用的原料之一_________；

（3）绿色固体，加热变成黑色__________；

（4）自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃___________；

（5）燃烧产生大量白烟，可以用来制造烟幕弹__________；

（6）可以充到食品包装袋里做保护气的是____________。

37、如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

(1)图中仪器①的名称是___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时应在试管口放___________；装置D中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的___________。

(3)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是___________，反应的化学方程式为___________。

(4)甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是___________；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口___________进(填“a”或“b”)。

38、中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_________________；

（2）稀硫酸中硫酸根离子的离子符号是_________________；

（3）图3中v的数值最接近图2中的体积数值是________________（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列说法错误的是：_________________；

A图2中b点所示溶液中的溶质是NaC1和NaOH

B取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热

（5）通过图3可知，中和反应是________________反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是____________。

39、(1)某元素的原子结构示意图1，利用该元素组成的物质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示。①该元素原子的核电荷数为____________，在化学反应中该原子易__________(填“得”或“失”)电子；②图2所示装置中发生反应的文字或符号表达式为____________________________

(2)在实际实验中集气瓶内水面上升不足1/5，造成的原因可能有：

①____________________________________  ②_______________________________________  经过改进最终水面上升到1/5，从该现象可得出结论____________________________；

40、通过电解水的方法得到氧气。

（1）检验b试管内气体的方法是什么？

（2）此探究实验的目的是什么？