赣州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请回答：

(1)①H2O的电子式是_______；

②氯水中有漂白作用的主要成分是_______(用分子式表示)。

(2)二氧化氮与水反应的化学方程式_______。

(3)如图为氨气溶于水的喷泉实验装置，引发喷泉现象的操作是_______。

3、工业水合碱碳酸镁简称轻质碳酸镁【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相对密度小，质轻而松，广泛用于橡胶制品、防火保湿材料和日货用品中等。一种以富含氯化镁。硫酸镁的卤水和白云石【CaMg(CO3)2】为原料的卤水碳化法生产轻质碳酸镁的工艺流程如下：

已知：MgCO3比CaCO3更易与CO2反应生成可溶性盐。

（1）为了使第①步白云石煅烧得更充分，常常要对矿石进行__预处理。

（2）第③步和第④步操作的名称是__，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有

__。

（3）固体I的主要成分为____，固体II的主要成分为____。水洗固体II时，如何判断已经洗净，请简述其过程：____。

（4）写出第④步反应的化学方程式：____。

（5）该流程中能同体现提高效益、减少废物排放思想的两项设计是____。

4、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠,某学生为检验其中的阴离子，按照下图程序进行实验,所加试剂均过量。(可供选择的试剂有:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)

回答下列问题:

（1）①试剂1是________结论1是________；

②试剂2 是________结论 2 是________；

③试剂3是________结论3是________ 。

（2）写出有关反应的离子方程式

①__________________；

②__________________；

③__________________。

5、（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上。

同位素______，同系物_______，同素异形体_______，同分异构体_______。

①金刚石与石墨； ②D与T； ③氧气（O2）与臭氧（O3）④CH4和CH3CH2CH3；

⑤C(CH3)4和CH3CH2CH2CH2 CH3

（2）用电子式表示氧化钠的形成过程：______________________________

6、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（1）甲室中气体的物质的量为__________mol。

（2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为____________。

7、化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：

(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______(填“钠”或“钾”)元素；

(2)制造太阳能帆板电池和手机、电脑芯片的材料是_______(填“”或“Si”)；

(3)酸雨有很大的危害，能直接损害农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。形成酸雨的物质主要是_______(填“”或“”)。

8、（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，还原剂是_____________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________________。

（2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

Ⅰ.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；

Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________；加入的主要目的是________________。

③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

④若要检验溶液中的，则应该加入________________试剂。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

9、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式为___________________________。

②石墨为________极，电极反应式为__________________________。

③电池总反应式为________________________________。

(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是_________________________。此电池反应的离子方程式为_________________________。

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为________________________。

10、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：_________；

②KHSO4：___________；

(2)写出下列物质在水溶液中的离子方程式：

③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：____________；

④Na2CO3与澄清石灰水反应：__________。

11、A、B、C、D四种元素的最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、A、C、D的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，A、C、D原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：

(1)各元素符号为：A________B________C________D_______

(2)写出C，D对应的氢化物稳定性大小排序为：___________（用化学式填空），A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式为__________________。

(3)写出下列物质的电子式：AD_______________；BD4________________。

12、一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。

回答下列问题：

(1)B物质的名称是_______；

(2)由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是____。造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法__。

(3)操作II的名称是________，所需使用的玻璃仪器是_________。

(4)判断Na2CO3溶液是否过量的方法是：_________。

(5)操作Ⅱ过后应对B进行洗涤，检验B是否洗净的方法是：________。

13、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

（2）___________g H2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_____________mol/L。

（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________

14、抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入置换出。其工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，用将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式______。

②研究发现：在的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是________。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_________。

(3)测定样品中的含量：准确称取试样，加入王水，将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量溶液，将完全还原为，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化)，消耗溶液。

已知：       

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________。

15、I、二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3。将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃条件下得到如图所示图象 回答下列问题：

①300℃时，平衡常数K＝________，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v（O2）＝______________。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________。

A．氧气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．SO3的物质的量增加 D．重新平衡时，n（O2）/n（SO3）增大

④已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时，吸收热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为_________________。

II、如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答：(A在的活塞可移动)A、B中X的转化率αA ______αB(填“>、=、<”)。

III、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)若加入B(体积不变)，则A的转化率______。

(2)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，

而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

(5)在固定容积的密闭容器中能说明反应己达平衡状态的是______________。

A．浓度pc(B)=nc(C)   B．容器内压强保持不变

C．pv逆（B）=n v正(C) D．容器内的密度保持不变