河源2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是

A.向甲烧杯中加入适量CaO B.向甲中试管内滴加适量浓硫酸

C.向乙烧杯中加入适量冰块 D.增大甲装置所在环境的压强

2、 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述不正确的是

A．能使溴水褪色

B．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

3、已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：（  ）

A．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

B．每生成2分子AB吸收b kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

4、下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是

A. 甲的金属性比乙弱

B. 乙的化合价为＋1价

C. 丙一定为非金属元素

D. 丁一定是金属元素

5、欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是(　　)

①乙醇       ②四氯化碳       ③苯        ④己烷        ⑤己烯

A. ②③④    B. ①④    C. ①⑤    D. ①④⑤

6、温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品和。已知：常温下，，。下列有关说法错误的是

A．溶液和溶液中所含微粒种类相同

B．相同的溶液和溶液中由水电离的不相等

C．若溶液捕捉后得到的溶液，则该溶液中

D．水解分两步进行，第一步水解常数的数量级为

7、关于醋酸的下列说法不正确的是（　　）

A.既能与有机物反应又能与无机物反应

B.既能发生复分解反应又能发生水解反应

C.既能发生置换反应又能发生酯化反应

D.既能发生取代反应又能发生氧化还原反应

8、在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g)   B. 恒容下充入H2(g)   C. 恒容下充入I2(g)   D. 减小容器体积

9、用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. ab段H+被还原，溶液的pH增大

B. cd段相当于电解水

C. c点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1

10、下列物质属于碳链异构的是

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

11、下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是（  ）

A.醋酸的导电能力比盐酸的弱

B.常温下0.1 mol•L-1的醋酸溶液pH=2.8

C.10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应

D.醋酸不能与NaCl反应

12、肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃ 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃ 时：反应 I: 3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 反应II: N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是

A.图l所示过程①、②都是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g)  △H＝+50.7 kJ·molˉ1

13、二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是

A．S2Cl2晶体中不存在离子键

B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2Cl2在液态下不能导电

D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

14、下列说法中不正确的是

①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量

②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素

③、、三种分子的键角依次减小

④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子

⑤晶体中存在离子，离子的几何构型为V形

⑥的沸点高于是因为其范德华力更大

⑦P原子核外有15种能量不同的电子

⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种

A．②③⑥⑦⑧

B．②④⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦⑧

D．①②③⑤⑥

15、下列有关化学用语正确的是

A．Cr原子的价电子排布图：

B．NaH的电子式：

C．Ca2+基态电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．F原子的结构示意图：

16、室温下两种气态烷烃的混合物，室温下其密度为 1.08g/L(已知室温下气体摩尔体积为 24L/mol)， 则关于此混合物组成的说法正确的是

A．一定有甲烷

B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和戊烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．氨水应密闭保存，放置于低温处

B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

18、下列有关的说法错误的是

A．通常为无色有刺潡性气味的气体

B．极易溶于水

C．可能导致硫酸型酸雨

D．与足量氨水反应的化学方程式：

19、X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X的族序数等于其周期数，Y和M同族，分子和分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是

A．一个分子含1个和2个

B．X的氢氧化物能与NaOH溶液反应

C．Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低

D．基态Q原子的价电子排布式为

20、下列电离方程式书写正确的是

A．水溶液中的NaHSO4在电离方程式：

B．H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO

C．HF的水溶液：HF=H++F-

D．水溶液中的NaHSO3在电离方程式：

21、pH=11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小

B.若X为强碱，则a=9

C.若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9

D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)

22、下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

表1

表2

A．CO与N2的价电子总数相等

B．由表2可知，CO的活泼性不及N2

C．由表1可知，CO的熔、沸点高于N2，这是因为CO分子间作用力小于N2

D．由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性

23、下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B.使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D.无论吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都能增大

24、(双选)下列说法中一定错误的是(　　)

A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构

C. 当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构

D. 含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体

25、CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

(1)用化学用语表示CH3COONa溶液呈碱性的原因___________。

(2)用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。

A．容量瓶       B．碱式滴定管       C．锥形瓶       D．胶头滴管

②由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由(答2点)：i.起始未滴加NaOH液时，___________。ii.___________。

③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“＞”表示)，此时溶液中n(CH3COOH)＋n(CH3COO-)=___________。

26、雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。

(1)可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＜0。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__。

A．2v正(NO)=v逆(CO2)

B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变

C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

(2)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ΔH＜0。若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2molO3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验a从开始至平衡时的反应速率v(O3)=___；实验c中NO2的平衡转化率为__。

②与实验a相比，其他两组实验改变的条件分别是b__，c__。

③M点的逆反应速率v(逆)__(填“＞”“＜”或“=”)N点的正反应速率v(正)。

27、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=88.6 kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是___________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________726.5(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：___________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。

28、(1)硫的基态原子核外有_____个未成对电子，溴的基态原子价层电子排布图为_____。

(2)基态铁原子有____个未成对电子，请利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因_____。

(3)写出基态铜原子的M能层的电子排布式___，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____。

(4)铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向，有____种不同运动状态的电子。

29、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

30、根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛(CH2O)分子的立体构型为__________，其中碳原子的杂化方式是________。

（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是________。

①单键　②双键　③极性键　④非极性键　⑤σ键　⑥π键　⑦σ键和π键　⑧配位键

（3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

a．固态CO2属于分子晶体

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

31、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡，请按要求填空。

(1)无法在水溶液中制备，原因是：___________(用离子方程式解释)。

(2)要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：______。

A． B． C． D．

(3)铍和铝元素化学性质相似，从溶液中得到固体的操作是______。

(4)蒸干并灼烧溶液，得到的产物是___________(填化学式)。

(5)在常温下测得浓度均为的下列6种溶液的如下表所示：

①相同浓度的a.、b.、c.、d.酸性由强到弱的顺序是：______填字母)。

②请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______ (填字母)。

A.

B.

C.

D.

32、石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烧经、环烷经和芳香经组成的混合物。请回答下列问题。

(1)下列有机物中，属于烷烃的是___________(填序号，下同)，属于同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。

①四氯化碳 ② ③ ④

⑤⑥⑦⑧

(2)正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为___________，请运用适当的化学原理解释：___________。

33、草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。

（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。

（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液

B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

34、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO的混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，求氯气在标准状况下的体积（写出计算过程）____________。

35、配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：

(1)已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色。下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH。

①配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

②向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液，产生0.2mol沉淀，已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3·6H2O的化学式可表示为_______。

(2)有下列实验：

①溶剂X可以是_______(填名称)。

②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是_______。

(3)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4。

①Ni(CO)4的结构式为_______。

②下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是_______

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.氯化钠溶液

36、与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一、科学家提出了多种回收和利用的方案。

(1)人体血液中存在平衡，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：______。

(2)利用制备可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应： ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

①下列说法正确的是______。

A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态

B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C．断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态

D．300℃时，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度小于1.6mol/L

②从反应开始到10min，的平均反应速率______。

③300℃时，反应的平衡常数K=______。

④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有、、、。则_____0(填“＞”“＜”或“=”)