通化2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

2、下列关于基本营养物质的说法，符合科学实际的是

A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

C.通过植物油的还原反应可制人造奶油 D.用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性

3、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（   ）

A.硫酸钡 B.氢氧化铝 C.碳酸钠 D.硫酸钙

4、关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法不正确的是（    ）

A. 配体是Cl-和H2O，配位数是8

B. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C. 作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2

D. 与AgNO3溶液作用，并非所有Cl-均转化为沉淀

5、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)= 2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

B. 1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

C. 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NA

D. 标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

7、下列叙述不正确的是

A．不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒

B．食用碱用于面包加工，可以使面包疏松

C ．铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征

D．烧碱和冰醋酸均为电解质

8、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目为0.01 NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

9、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C3H7Cl

B．C4H10

C．CH2Cl2

D．C2H6O

10、某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是

A. 所有碳原子可能在同一平面上 B. 所有氢原子可能在同一平面上

C. 所有原子可能在同一平面上 D. 所有原子可能在同一条直线上

11、已知R—CHO。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化关系，其中A的分子式为C4H8O3。下列判断正确的是(　　)

A．有机物A结构可能有四种

B．反应①属于氧化反应

C．有机物B、D的最简式相同

D．有机物E是交警检测酒驾的重要物证

12、下列说法不正确的是（      ）

A.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容

B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有Fe2+

C.分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。

D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

13、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（       ）

A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7

B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C．ΔH7＜0，且该过程形成了分子间作用力

D．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′＞ΔH5

14、两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，图①和②是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是

A.①与2－丁烯互为同分异构体

B.②的二氯代物有7种

C.②分子中所有碳原子处于同一平面内

D.在一定条件下，①和②均能发生取代反应、加成反应

15、某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下不可能发生的反应是

A．加成反应

B．氧化反应

C．水解反应

D．消去反应

16、短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子具有40个价电子，下列说法错误的是（       ）

A．的空间构型为平面三角形

B．简单离子半径：

C．中心原子的杂化方式为杂化

D．化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似

17、关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A. 根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝B

B. 图乙表示25℃时，用0.1mol ·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋

D. 根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

18、同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（    ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 丁二烯

19、下列气体中，属于红棕色的是（      ）

A. N2O4    B. NH3    C. NO2    D. NO

20、下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该装置由电能转化为化学能

B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C．消耗22.4L O2转移4mol电子

D．放电过程中碱性电解液的OH-的物质的量浓度不变

21、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是

A．HA为一元弱酸

B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)

C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

22、甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是

A. 都由C和H两种元素组成

B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 都能发生加成反应和取代反应

D. 在O2中完全燃烧都生成CO2和H2O

23、我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A. 推广新能源汽车 B. 大力发展小型火力发电厂

C. 推广使用一次性塑料袋和用品 D. 多乘公共交通工具少开私家车出行

24、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

26、下列递变规律不正确的是（    ）

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. 原子半径：F＜Mg＜K D. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl

27、完成下列各空：

（1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________。

b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________。

c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________。

（2）用适当的方法除杂(括号内为杂质)

28、维生素( )能防治坏血病。

（1）维生素C属于___(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和___(填名称)。

（3）向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有___性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___。

29、肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______________________。

（2）反应A→B的化学方程式是________________________________。

（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。

a. 取代反应   b. 加聚反应   c. 加成反应   d. 消去反应

（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是

_____________________________________________________。

（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

______________________________________________________。

①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。

30、按构造原理写出第11、15、19号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层_______？最外层电子数分别为多少_____？

31、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________

（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________

32、按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 

(1)A中反应的离子方程式为___________。  

(2)B中Fe极的电极反应式为___________。  

(3)C中溶解的金属是___________，总反应化学方程式为___________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为___________(填序号)。  

(4)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

33、某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

(1)操作a的名称为______。向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为______。

(2)灼烧时需要用到的主要仪器______。

a.蒸发皿   b.烧杯   c.酒精灯   d.泥三角 e.坩埚   f.蒸馏烧瓶

(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式______。

(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

A.水   B.乙醇   C.冷水   D.乙醇的水溶液

(5)用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。取5.0g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，滴定时，达到滴定终点的现象是______。

34、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

（1）10min内SO2的化学反应速率___；

（2）10min内SO2的转化率___；

（3）平衡常数K___。

35、中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①CO和N2互为等电于体。CO分子中σ键和π键数目之比为_______。

②HCHO分子的H—C—H键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是_______。

③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO的立体构型是_______。

(3)晶体熔点：Fe2O3晶体_______(填“>”“<”或“=”)Al2O3晶体，理由是_______。

(4)锰、铁的第三电离能(I3)较大的是_______(填元素符号)。

(5)锰晶胞如图所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为d nm，则d=_______。锰晶胞中Mn的空间利用率=_______。

36、已知 A、B、C、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。

(1)在第2周期中，第一电离能大于B的元素有_______种。

(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为___；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C， 其原因是___。

(3)中，A原子轨道的杂化类型是_____________，与 互为等电子体微粒的化学式为________________(写出一种即可)。

(4)D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式________________。

(5) D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为g‧cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_______________cm(用含 、NA 的式子表示)。