连云港2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由____________。

（2）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的是_____（填序号）。

A 向纯水中投入少量Na2O2固体           B 将水加热至煮沸

C 向水中通入CO2                       D 向水中加入NaCl

6、现有一定量硫酸钠和碳酸钠固体混合物，加入足量的氯化钡溶液使其完全反应，得到沉淀，再向沉淀中加入足量盐酸，充分反应后沉淀减少到，并产生一定量的二氧化碳气体。(写出详细的解题过程，结果保留2位有效数字)。求：

（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是【1】。

（2）标准状况下，产生二氧化碳的体积是【2】。

（3）若盐酸的质分数为36.5%，密度为，产生上述体积的二氧化碳消耗盐酸的体积为【3】。

7、I.已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=−768.2 kJ∙mol−1

②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ∙mol−1

(1)则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) ΔH=_______。

II.如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸；A、B均为铂片，压在滤纸两端；R、S为电源的电极；M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极：G为电流计；K为开关；C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

回答下列问题：

(2)R为_______(填“正”或“负”)极。

(3)通电一段时间后，M极附近溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；B极区的电极反应式为_______。

(4)滤纸上的紫色点向_______(填“A”或“B”)方向移动。

(5)通电一段时间后，C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极反应式为_______。

8、用系统命名法命名下列物质(或根据名称写出物质的结构简式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2 C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。

9、(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为________；氧原子个数之比为________。碳原子个数之比为________。

(2)配制200ml 3 mol/L H2SO4溶液需要12 mol/L的浓硫酸______L。

(3)9.03×1023个氨分子含有多少mol NH3，质量为多少g，标况下体积为多少L？(写出计算过程)______。

10、阿司匹林()是一种解热镇痛药。

(1)阿司匹林的分子式是_______，属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。

①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的_______(填官能团名称)。

②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(3)1摩尔水杨酸最多消耗_______molNaOH，写出化学方程式_______。

11、下列物质为常见有机物：①甲苯；②1，3-丁二烯；③直馏汽油；④植物油。

(1)既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是__________(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式__________________________。

12、按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名：___。

②高聚物的单体结构简式为：___。

(2)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

③在A～E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

④已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___(填代号)。

⑤写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：___。

13、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表:

回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_____(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：石墨为___极，电极反应式：_____；

(3)实验4中铝作______极(填“负”或“正”)，理由是______。

14、反应体系为气体、催化剂为固体的异相催化反应很普遍。设气体在均匀的固体催化剂表面发生单层吸附，各吸附活性中心能量相同，忽略吸附粒子间相互作用，吸附平衡常数不随压力变化。

(1)理想气体X在180 K和3.50 × 105Pa条件下，1 g固体的吸附量为1.242 cm3.在240 K达到相同的吸附量时，需要将压力增加到1.02MPa。估算X在该固体表面的摩尔吸附焓变________(假设此温度范围内摩尔吸附焓变为定值)。

(2)已知反应A(g) B(g)的反应机理为： A(g)+*   ＞B(g)+*，其中*表示固体催化剂表面的活性中心。每个活性中心只能吸附一个气态分子A(g)，形成吸附态分子。 可直接转化生成气相产物B，该表面反应为决速步骤。吸附态的浓度用表面覆盖度( 分子所占据的活性中心个数与表面活性中心总个数之比)表示。在298 K测量A(g)  B(g)反应速率常数k2，高压下为5 kPa·s-1，低压下为0.1s-1.试计算气体A分压为50 kPa时，由A生成B的反应速率________。

(3)假如产物B也发生表面吸附，反应机理变为：

A(g) + *   B(g) + *

其中由 生成的表面反应为决速步骤。假设ka，kd， k1都和问题(2)中的相同。当产物B的分压pB远大于pA时，A(g) B(g)的反应对于A来说是一级反应，且速率常数k3可表达为pB的函数：K3=kPa·s-1

求B(g)在催化剂上的吸附平衡常数KB = ka1/kg1________。

15、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~ ④各步转化中，属于氮的固定的是 _______(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是_______。

②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。

a．浓硫酸                    b．NaOH固体                       c．碱石灰

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)

i.根据上图得知_______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理示意图如下：

①负极的电极式为_______。

②反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为_______。

16、回答下列问题：

(1)基态Cr原子外围电子排布图为_______；核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是_______分子(极性或非极性)外，还因为_______。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的实例如图所示。化合物甲分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为_______；化合物乙中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，其中光气(COCl2)分子的立体构型为_______。

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

该分子中含有_______个σ键。