深圳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分子式为 C7H16O 的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，

A.

B.

C.

D．CH3(CH2)5CH2OH

(1) 可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________(填字母)；

(2)可以发生催化氧化生成醛的是_____(填字母)；

(3) 不能发生催化氧化的是______(填字母)；

(4)能被催化氧化为酮的有______种；

(5)能使酸性KMnO4 溶液褪色的有 ________种。

6、现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是_______（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是_______，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是_______，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是_______。

7、氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．三种物质的物质的量浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

c．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键

d．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

(2)在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为___________mol。

(3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①P1、P2和P3由大到小的顺序是___________，原因是___________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___________ vB(N2) (填“＞”、“＜”或“=”，下同)；该反应的平衡常数KA___________KB；在250℃、P1时反应达到平衡，H2的转化率为___________。

8、某有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物，C的结构简式是________。该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B在一定条件下可以与浓硝酸反应

C在一定条件下可以与乙酸反应

D遇FeCl3溶液可以发生显色反应

(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。

9、从A．苯  B．葡萄糖  C．乙醇  D．油脂 E．纤维素F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

（1）属于烃类的是______。  （2）能与乙酸发生酯化反应的是______。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是______。

（4）肉、蛋、奶等富含______。 （5）能作为制造肥皂的原料是______。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是______。

10、按要求完成下列填空

(1)写出下列物质的电离方程式：

①Fe2(SO4)3______________

②NaHCO3_______________

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应___________

②氢氧化钡溶液与硫酸铜反应__________

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各写一个)：

①H++OH-=H2O____________

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_______

11、化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：

（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．

①B的化学式为   ．

②A、B溶液混合加热反应的离子方程式   ．

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则

①A的化学式为   ．

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）

Ⅰ   ；Ⅱ   ．

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因   ．

12、完成下列填空

(1)正常雨水pH为___________，这是因为___________的缘故。

(2)酸雨是指___________的降水，主要是由___________而形成的。

(3)形成酸雨的有关化学方程式为：___________、___________、___________。

(4)我国主要以___________型酸雨为主，是由我国以___________为主的能源结构造成的。

(5)为了减少煤等化石燃料燃烧产生的污染，往燃料中加入___________ (填化学式)，可大大减少产物中的SO2。

13、我国近代杰出化学家侯德榜发明侯氏制碱法，打破了西方国家对工业制碱技术的垄断。某探究活动小组利用该制碱法的原理，设计在实验室制备碳酸氢钠的实验装置(如图，图中夹持、固定装置未画出)。

回答下列问题：

(1)装置中仪器x的名称是______。

(2)实验时先向饱和食盐水中通入足量NH3再向圆底烧瓶中加入足量硫酸，写出装置甲中反应的离子方程式：_________。为了吸收装置乙中挥发出的NH3，虚线框内应连接的装置是______(填“丙”或“丁”)。

(3)反应一段时间后，装置乙中有固体生成，其反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。反应结束后，分离出装置乙中NaHCO3固体的实验操作名称是________ 。

14、某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol/L，则在这2min内它的平均反应速率为多少？

15、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

Ⅰ.家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。

(1)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是_______。

A．汽油燃烧过程中，化学能转化为热能

B．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

C．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO

D．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量

(2)汽车中的电瓶为铅酸电池，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，已知PbSO4难溶于水。下列说法正确的是_______。

A．放电时，理论上每消耗20.7 g铅，外电路中转移的电子为0.4 mol

B．放电时，正极得电子的物质是PbO2

C．放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e-═Pb2+

D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

(3)碱性氢氧燃料电池中，H2所在的电极为_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为________。

Ⅱ.工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。

(1)拆开1 mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息，计算生成2 mol NH3时______（填“吸收”或“放出”）的热量是_______kJ。

(2)一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用化学用语表示氨与水反应及溶液显碱性的原因________。

(3)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有________。

16、和都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，是高中阶段常见的气体。

回答下列问题：

(1)反应是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成(都是双分子反应，即反应物都只有两种分子)，前两步反应如下：

第1步：

第2步：

①写出第3步反应的热化学方程式：_______。

②基元反应，正反应速率。

的正反应速率，总反应速率

，α是平衡转化率，α′是瞬时转化率，k、k1、k2均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。

I.复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最_______(填“快”或“慢”的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第_______步。

II.温度升高，α_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，在α′=0.90时，一系列温度下的总反应速率—时间()曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：_______。

(2)用冶炼的过程涉及如下反应：

反应I：

反应II：

①将和放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应I和II均已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A.容器内气体的密度不再发生变化　　　B.的生成速率等于消耗速率。

C.容器内气体总压强不再发生变化　　　D.容器内和的物质的量相等

②在一个体积可变的容器中，维持温度不变(此时反应I的分压平衡常数)。压缩容器体积，达到新平衡时，的分压_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。用压力传感器测得平衡时容器内压强为，计算反应II的分压平衡常数(写出计算过程)：_______。