2025-2026年甘肃临夏州初二上册期末化学试卷带答案

1、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B.研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C.氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度

D.用代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物

2、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO=NaCl+Cl↑+H2O。关于该反应的说法错误的是 (　　)

A.HCl作还原剂 B.n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2

C.氧化性：NaClO＞Cl2 D.Cl2既是氧化产物又是还原产物

3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（        ）

A．ls22s22p63s23p3

B．1s22s22p3

C．1s22s22p4

D．1s22s22p63s23p4

4、下列说法正确的是

A.石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

B.所有蛋白质与浓硝酸都可发生颜色反应

C.CH3CHBr2可能是乙烯发生加成反应得到的产物

D.油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是丙三醇

5、下列现象与氢键有关的是（    ）

①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③AsH3的熔沸点高于PH3

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②⑤ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③

6、仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位的烃的分子式是(   )

A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14

7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.过氧化钠可作为呼吸面具中的供氧剂

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂

D.香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

8、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是

A．37

B．47

C．114

D．268

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B.标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4＋的数目为0.3NA

10、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )

A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

11、下列化学用语使用正确的是

A.亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（）的电子数相等

B.硝基苯的结构简式：

C.CO2的电子式：

D.CH4分子的球棍模型：

12、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（    ）

A.离子半径：Ca2+>Cl->S2 B.电负性：O＞S＞Mg

C.第一电离能：O>N>C D.热稳定性：H2S>H2O>CH4

13、在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是

A.Na、Cu2、Cl、 B.Fe2、K、S2、

C.Na、Ca2、Cl、 D.H、Al3、、

14、有机物分子中原子与原子或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，下列各项事实不能说明上述观点的是

A. 甲苯能使KMnO4溶液褪色，甲烷不能

B. 苯酚与NaOH溶液作用，乙醇不能

C. 乙炔能发生加成，乙烷不能

D. 甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被溴原子取代

15、充分燃烧某液态芳香烃 X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟 原来芳香烃的质量相等。则 X 的分子式为（   ）。

A.C10H10 B.C11H14 C.C18H12 D.C12H18

16、下列说法不正确的是（     ）

A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大

D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

17、甲醇制备原理如下：

反应Ⅰ　

反应Ⅱ　

某温度下，加入一恒压密闭容器中反应，达到平衡时，氢气、甲醇和一氧化碳的分压有如下关系：，下列说法正确的是

A．的平衡转化率为

B．该温度下反应Ⅰ的平衡常数之值为

C．该温度下反应Ⅱ的平衡常数为

D．平衡时，甲醇含量最高

18、在通风橱中进行下列实验：

下列说法中，不正确的是（   ）

A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

19、纺织业是中华文明的象征之， 其发 展过程与化学关系密切。下列说法错误的是

A.先秦时期就有人工育蚕的记载，蚕丝属于天然高分子材料

B.秦汉时期丝绸之路逐渐形成，区别真丝和麻布可用灼烧的方法

C.宋元时期推广棉花的种植,其主要成分与淀粉互为同分异构体

D.现代纺织工业多用合成纤维，合成纤维可以通过聚合反应制得

20、己烷雌酚的一种合成路线如下:

下列叙述正确的是(   )

A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应

B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C.化合物X和Y遇FeCl3溶液显紫色

D.化合物中不含有手性碳原子

21、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（   ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

22、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有关其说法正确的是

A.不属于金属晶体

B.该合金的化学式为La7Ni12

C.其熔点比组分金属低，硬度比组分金属大

D.设该结构单元的体积为Vcm3，NA为阿伏加德罗常数，合金的摩尔质量为M g/mol。则该合金的密度为ρ= 3g/ cm3

23、一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（   ）

A.甲的化学式是C10H11NO4

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

24、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白粉 B. 水玻璃用作食品防腐制

C. 铝合金用于制作门窗 D. SiO2用于制作光导纤维

25、按系统命名法命名

(1)______

(2)______

26、(1)晶体的自范性即__的性质，是晶体在__呈现周期性的有序排列的宏观表象。

(2)晶体的特点有3个：__、__、__．

(3)金属晶体的组成微粒有__和__．

(4)决定离子空间结构的因素有__、__和离子键的纯粹程度．

(5)在离子晶体中，晶格能越大、熔点越__、硬度越__．

27、常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

已知：

(1)④的水溶液显__(填“酸”或“碱”或“中”)性，原因是__。

(2)这4种溶液pH由大到小的顺序是__(填序号)。

(3)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为__。

(4)此温度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH=11，则c(HCN)∶c(CN-)为__。

28、现有以下物质己烯 ②己烷 ③甲苯 ④环己醇⑤C(CH3)3OH⑥苯甲醇 ⑦苯酚，完成下列填空。（填序号）

(1)上述物质能发生消去反应的是_______。

(2)上述物质能Na和NaOH发生反应的是_______。

(3)上述物质能与溴水和酸性KMnO4溶液发生反应的是_______。

(4)等质量上述烃类物质充分燃烧耗氧量最多的是_________。

29、（共10分）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：

（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：

（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：

（4）用银氨溶液检验乙醛：  

（5）过氧化氢与氯化亚铁反应：

30、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。

该电池的负极反应式为___。

31、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)AlCl3溶液呈______性，原因是____________________________________  (用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；  若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋) > c(A－)，则：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(3)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：____________。

32、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___，结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。

33、某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如图流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。

相关信息如下：

①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。

②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。

③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：

(1)下列说法正确的是__。

A.步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶

B.步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量

C.步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨

D.步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤

(2)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。

①含有的杂质是__。

②从操作上分析引入杂质的原因是___。

(3)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：___。

固体B→a→过滤→(   )→( )→(   )→(   )→( )→(   )→MgCl2溶液→产品。

a.用盐酸溶解   b.调pH=3.0   c.调pH=5.0   d.调pH=8.5   e.调pH=11.0   f.过滤   g.洗涤

34、标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是_________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。

(3)CO2和CO的体积之比是__________。

35、某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍。把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成H2O和CO2的物质的量之比为，该有机物的分子式为___________________。该有机物与足量的金属钠反应时，可以得到（标准状况）下氢气。它的结构简式_________________。

36、MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ为：___________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：

(3)调节溶液pH所用物质X最好为（_______）

(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。

(5)沉锰的化学方程式为：______________________。

(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。