淄博2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、I.厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。

(1)主要成分属于酸的是__(填序号)；

(2)水溶液呈碱性的是___(填序号)；

(3)食盐在水中的电离方程式是___。

II.(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。

向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在离子___，该反应的离子方程式为___。

向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为___。

(5)纯碱中含有少量NaCl。取6g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是___%(保留1位小数)。

6、称取某有机物(含C、H、O元素)2.3g样品，经充分燃烧后，产生CO24.4g、H2O2.7g。计算：

(1)该有机物中C、H、O原子个数比_______。

(2)若该有机物的相对分子质量为46，且能与金属钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式_______。

7、不锈钢是由铁、铬、镍、碳、硅及众多不同元素组成的合金。

（1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式________，写出Cr的价电子排布式________。

（2）铁和镍位于周期表的同一周期同一族，写出镍在周期表中的位置__________。

（3）下面是工业上冶炼时会涉及到的反应：____

①请将方程式补充完整并配平_______________________

②上述反应中，若转移了电子，得到的还原产物是____。

③和类似，也是两性氢氧化物，写出和NaOH反应的离子方程式__________。

8、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，结构中有三种位置不同的氢原子。

（1）X的分子式是________；官能团名称________。

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________。

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成________（填写名称）。

9、已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：_________________________________ 。

（2）该反应的△H _________0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，则某时刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度   e．及时分离出产物

10、计算题：

（1）一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为___。

（2）将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：

①参加反应的铁的质量为___。

②生成H2的体积(标准状况)为___。

③取反应后的溶液10mL，其中FeCl2的物质的量浓度为___；溶液中Fe2+和Cl-的质量比为___。

11、填空。

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积为___________L，其中含氧原子的物质的量为___________mol，该气体在标准状况下的密度是___________。

(2)0.5molH3PO4的质量是___________g，含___________个H3PO4分子，含___________mol氧原子。

12、根据具体情境，回答下列问题。

(1)25℃有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：

①取10mL甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)

②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

③各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

④取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中、的大小关系为：______(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)已知亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.l的溶液的pH为2。

①该温度下的电离平衡常数约______为(的二级电离和水的电离忽略不计)，若将固体溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”，下同)

②若向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中______；若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，所得溶液中 ______

13、已知，一定体积的溶液中，离子数目越多，离子浓度越大，则溶液的导电性越强。某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了_________。

(2)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因__________________。

(3)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复以上实验③进行对照，发现往Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液的过程中灯泡不熄灭，原因是__________________________。

通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入离子数目相等的H2SO4和Na2SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积而变化的曲线如下图所示。其中代表了滴加H2SO4溶液的变化曲线是____(填“①”或“②”)

14、已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

15、高铁酸钾（K2FeO4）被人们称为“绿色化学”净水剂，它在强碱性溶液中稳定，在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）生产K2FeO4的工艺流程如下：

（l）滤渣1的主要成分是_______（填化学式）。

（2）“酸浸”中，氧化铁与硫酸反应的化学方程式_____。添加适量的H2O2的作用是将_______，加入硫酸的量不宜过量太多的原因是_______。

（3）“氧化”时，在碱性环境下加入适量NaClO，则发生反应离子方程式为______，滤渣2的成分为___（填化学式）。

（4）“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH一、Cl一、SO42－、_____、_____（填化学式）。

（5）电解法也可制得K2FeO4，装置如右图所示。阳极的电板及应式为_______。

16、精制黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4，同时还含有少量Si的化合物。工业上由黑钨矿冶炼金属钨并获取副产物的流程如图：

已知：①烧结物的主要成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4；

②上述流程中，钨的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；

③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。

请回答下列问题：

(1)为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施是___(写出一种即可)，写出FeWO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式___。

(2)从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力___(填“强”或“弱”)。

(3)“沉钨”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：___。

(4)“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有___，若滤渣1用稀硫酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为___。

(5)写出MnO2与硫酸、草酸(H2C2O4)溶液反应的离子方程式为___。

(6)工业“沉锰”过程中常选用NH4HCO3溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替NH4HCO3溶液可能产生其它固体杂质，该杂质可能为___(填化学名称)。