2025年广西南宁高考化学第二次质检试卷

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___________(填元素符号)。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_________，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______________。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式__________，该化合物是由__________(填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。

(提示：一般认为，粒子半径与粒子的电子层数及核内质子数有关，当电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，粒子半径越小，所以建议先画出粒子结构示意图，再进行比较)

(6)元素③的简单氢化物的结构式 __________，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式_________。

3、有下列物质：①钠②硅③干冰④硫⑤氧化钠⑥氯化铵⑦水晶

(1)属于原子晶体的是__________，属于分子晶体的是________________

(2)既含有离子键又含有共价键的是__________

(3)熔化时需要克服离子键的是___________，熔化时克服分子间作用力的是__________

4、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

（1）A元素气态氢化物的电子式___，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。（填元素符号）

（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。

（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______，C的氢化物比D的氢化物沸点___（填“高”或“低”），原因是___。

5、结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答下列问题：

(1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是______；氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；最高价氧化物对应水化物中，最强的碱是_______；形成的两性化合物_______、_______。

(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______，还原性最强的是_______，请总结同周期、同主族元素性质递变规律是___________________________

6、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组…的方法分组的树状分类图_______．

7、X为某短周期元素，含X的化合物能发生如下的反应：XO3n—+2X2—+6H+=3X↓+3H2O。请分析以上反应，并回答下列问题：

（1）n=__________，

（2）XO3n—中元素X的化合价为__________，

（3）如果X是短周期元素，请写出X在元素周期表中的位置：__________。

8、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

9、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

10、Ⅰ．A～C是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是_____(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)。

Ⅱ．某些有机物的转化如图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

请回答下列问题：

(3)A中官能团的名称是_____。

(4)B的结构简式为_____。

(5)反应③的化学方程式为_____。

11、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式: N2+3H2⇌2NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)______kJ 能量；

(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ

12、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。

(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”）；写出F中反应的化学反应方程式：________________，其反应现象为_____________。

(3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。

(4)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。

13、把400mL0.3mol/L硫酸溶液与400mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，计算：

(1)能生成硫酸钡___克？(保留两位小数)

(2)若反应时忽略体积变化，反应后氢原子的物质的量浓度是___mol/L？(保留一位小数)

14、BaTiO3（钛酸钡）广泛虚用于屯子陶瓷工业。某小組拟制备钛酸钡的工艺流程如下：

（1）BaTiO3中Ti的化合价为___________。

（2）实验室里进行操作1时需要的玻璃仪器是________。

（3）“洗涤”操作中，验证固体已洗涤干浄的操作和现象是___________。若未洗涤干浄，验证时发生反应的离子方程式为___________。

（4）操作2中高温下副产物为CO、CO2等，发生反应的化学方程式是_____________。

（5）工业上，常采用重晶石（主要成分为BaSO4）制制备BaCl2，其流程如下：

①BaSO4中所含化学键类型是_______；粉碎重晶石的目的是____________。

②盐酸浓度不变时，“酸浸”的浸出率（単位肘甸内固体溶解的貭量）与温度（T）的关系如图所示。

当温度高于40℃吋，浸出率急剧降低的主要原因是_________。

15、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________，反应化学方程式为__________。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________。

A．乙烷   B．乙烯   C．乙醇   D．苯