临汾2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将下列性质的符号，填入各小题后面对应的括号中：

A.脱水性； B.强酸性；C.还原性；D.氧化性；E.吸水性

⑴将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。      （_______）

⑵NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。        　   （_______）

⑶在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。     　       （_______）

⑷在冷浓硫酸中放入铝片没明显现象。                            （_______）

6、“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

0~10min内，平均反应速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________；在1100K时，CO2的体积分数为_____。

(3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___ [已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_____。

7、在下列物质中：①HCl②Cl2③H2O2④Na2O2⑤C2H4⑥NaOH⑦Ar⑧HCN

(1)只存在非极性键的分子是___；只由极性键构成的极性分子是___(填序号，下同)。

(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是___。

(3)既有离子键，又有共价键的是__。

(4)既有σ键又有π键的是___。

(5)只存在范德华力的分子___。

8、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为___，钠在反应中容易___电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在___里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为：___，从而为气囊充气，该反应属于___反应(填基本反应类型)。

②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是__。

③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为___。

(4)下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K−Na合金；⑤Na。广泛用于玻璃、造纸的是___(填编号，下同)；可用作原子反应堆的导热剂的是___。

9、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：

步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。

(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。

(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是_______。

(3)原溶液中物质的量浓度为_______mol/L。

(4)向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为_______。

(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，加入的溶液体积为_______L。

10、(1)将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H＋移向___________(填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)___ ___________。

（2）现有反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 。

（3）实验室制备Fe(OH)2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应______________．

（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色。

为制得Fe(OH)2白色沉淀，有人设计了如右图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入

（填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______ _.

11、(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是_______；有关的离子方程式为_______。

(2)[Cu(NH3)4]+的结构可以表示为_______ 。

(3)已知NF3与 NH3的立体构型都是三角锥形，但 NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______。

(4)硫酸根离子的空间结构为_______ 形。

12、

______K2Cr2O7+______HCl—______CrCl3 +______Cl2↑ +______KCl +______H2O

______Cu2O +______HNO3 —______Cu(NO3)2 +______NO↑+______H2O

13、海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________  ③_____________

（2）F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_____。（填化学式）

（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。

①试管   ②坩埚   ③坩埚钳 ④蒸发皿 ⑤酒精灯

（4）为获取晶体碘，该兴趣小组设计如下两个装置图：

①图Ⅰ中仪器A、C的名称分别是________、________。该装置中的错误之处为___________。

②实验时仪器A中除加入一定量碘有机溶液外，还需加入少量________，其作用是_________ 。

③图Ⅱ装置可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；烧杯中还应盛有的物质是_________________。

14、在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为672 mL。

(1)该气体含分子的物质的量为__________。

(2)此气体的相对分子质量为__________。

(3)R的相对原子质量为__________。

15、磷锌白[]可用作涂料的基料，对漆料有良好的亲和性且具有较强的附着力。一种以烧铸灰(主要含，还含少量、、及等)为原料制取磷锌白的工艺流程如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)为提高“酸溶”时锌的浸出率，可采取的措施有___________(填一条)。

(2)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)加溶液“氧化”的目的是___________，写出发生反应的离子方程式：___________。

(4)加入调节的目的是除去和___________(填离子符号)；为检验“过滤2”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。

(5)“制备”时，加至恰好沉淀完全的离子方程式为___________。

(6)某工厂用烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得，则产率为___________(保留三位有效数字)。

16、回答下列问题：

(1)1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作。钾离子可以嵌入冠醚(如：18-冠-6)的空穴中形成超分子，如图所示。

KCl与18-冠-6形成的化合物的晶体类型为___________，这种化合物的熔点比氯化钾___________(填“高”或“低”)，理由是___________。

(2)研究发现，反应 ，在加入18-冠-6以后，相同时间内的产率从24%提高到95%，而18-冠-6没有参与反应过程，18-冠-6的作用是___________。

(3)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图(2)所示，该晶胞中存在的微粒间作用力有___________，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为___________，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式，不必计算)。