黄南州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法不正确的是(　　)

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

D．浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性

2、苯乙烯的结构简式为，它不可能具有的性质是

A.易溶于水 B.使溴水褪色

C.发生加成反应 D.使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：

下列说法正确的是（       ）

A．反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B．铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜

C．NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化

D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去

4、下列有机物命名正确的是（     ）

A. 1,3﹣二甲基丁烷

B. 2,2,4﹣三甲基-4-戊烯

C. 对二甲苯

D. CH2Cl－CH2Cl         1,2﹣二氯乙烷

5、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)

A.上述实验中，共有两个氧化还原反应

B.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

6、用碘酸制备五氧化二碘，然后检验乙醇。90~110℃(低温区)加热20min，再升温至220~240℃(高温区)恒温4h，具体流程如下图所示。下列说法正确的是

A．二缩三碘酸化学式为

B．低温区发生氧化还原反应

C．反应速率：低温区＜高温区

D．生成1mol碘，消耗2.5mo1乙醇

7、某醛2.9克和足量的银氨溶液反应，结果生成10.8克银，则该醛为（   ）

A.乙醛 B.甲醛 C.丙醛 D.丁醛

8、下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)

A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－

B. 无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－

C. 使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－

D. 水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

10、下列表述正确的是（）

A.羟基的电子式：

B.聚丙烯的结构简式：

C.2－丁烯的顺式结构：

D.2－丙醇的结构简式：

11、决定元素种类的因素是

A. 核外电子数    B. 最外层电子数    C. 核电荷数    D. 中子数

12、下列说法不正确的是

A. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

B. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分

C. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域

D. 二氧化硫具有漂白性，可用于木耳等食物的漂白

13、酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是（    ）

A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗

B.使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

C.滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低

D.实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL

14、有两种饱和一元醇的混合物17.75g，与13.8gNa充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇的名称和物质的量之比对应为

A.乙醇和丙醇1:1 B.甲醇和乙醇3:1

C.丙醇和丁醇1:2 D.无法确定

15、下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（   ）

A. 金属钠   B. CuO   C. 石蕊试液   D. 碳酸钠溶液

16、某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是

A.制取SO2    . B.收集SO2

C.验证SO2的漂白性 D.吸收尾气

17、一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

下列叙述正确的是

A. 该可逆反应的ΔH>0

B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

D. d、e两点反应已经达到平衡

18、下列解释事实的离子方程式正确的是

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+＝SO2↑+S↓+H2O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I−=2Fe2++I2

C.向NaClO溶液中通入过量SO2制取次氯酸：ClO−+H2O+SO2＝HClO+

D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1∶2混合形成的溶液：Al3++2+2Ba2++4OH−=BaSO4↓++2H2O

19、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是(　　)

A．电源B极是正极

B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

20、下列反应的有机产物中，只有一种的是   (　　)

A.CH3CH＝CH2与HCl加成 B.CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解

C.CH3CH2OH与浓H2SO4混合加热 D.CH3CHBrCH2CH3与NaOH醇溶液共热

21、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（   ）

A．用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B．用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C．平衡时物质A与B的转化率相等

D．平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

22、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（       ）

A．与甲基环己烷（）互为同分异构体

B．分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）

C．所有碳原子均处同一平面

D．二氯代物超过3种

23、在催化剂作用下，乙酸可通过下列反应得到乙烷：

①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O

②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O

③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O

某文献研究不同催化剂对上述反应的催化效果数据如下：

下列叙述正确的是

A.上述①②③三个反应均属于加成反应

B.上述①②③三个反应中有机化合物均发生还原反应

C.对上述反应的催化性能Ni6比Mo16Ni6好

D.进行乙酸加氢脱氧反应的温度260℃比240℃更有利

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

 (1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应         

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

26、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。

27、下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：__。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：__。

（3）ci2分子的电子式为__。

（4）第一电离能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；电负性：g__b。

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素

B.d的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素

C.最外层电子排布式为4s1，该元素一定属于第ⅠA族

D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

28、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有________，一定不含的阳离子有______，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是________（填写实验名称），观察到的现象是________。

29、写出下列离子方程式：

（1）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：___________

（2）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：_____________

（3）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：__________

（4）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：____

30、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是____________；

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________；

(3)写出该反应的化学方程式________________________________；

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________。

(5)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

31、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

32、2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

33、某有机物由C、H、O三种元素组成。取8.88g样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，再借助质谱图确定其分子式。

请回答下列问题：

(1)B装置中试剂X为____________。

(2)D装置中试剂Y为_______（填“无水氯化钙”或“碱石灰”下同），E装置中试剂Z为_________。

(3)如果C装置中没有CuO，碱石灰装置的增重将____________（填“增大”“减”或“不变”下同）。

(4)实验测得无水氯化钙装置增重10.8g；碱石灰裝置增重21.12g，由质谱仪测得该有机物的相对分子量为74，则该有机物的分子式为___。

(5)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰，试写出该有机物可能的结构简式________________。

34、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，该化合物的实验式是__________，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式______________________。

35、某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 

已知：①常温下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②滤液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀时pH为3.7；Al3+完全沉淀时pH为5.0；Fe2+完全沉淀时pH为9.7；

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_________（任写两种）。

（2）怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净________________________________。

（3）加入双氧水的目的是_____________________________________。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和_______________，Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)为________。

（4）将MgCl2•6H2O制成无水MgCl2时应注意__________________________________。

（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？_______。用化学方程式解释原因___________________________________。

36、某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是__。

(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。

(3)要使Ca2+完全沉淀，应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀就达完全)；同时加入H2C2O4时又应避免过量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时，消耗KMnO4溶液30.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。