2025年江西新余高考化学第一次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生所示变化：H2O2→O2 ；写出该反应的化学方程式___________________ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S＝K2S+N2↑+3CO2↑，此反应中的氧化剂是______，氧化产物是____(均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况时的体积为_______，生成的气体的平均相对分子质量为______，反应过程中转移电子总数目为________个。

3、现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，   代表H原子，   代表C原子，请回答下列问题：

(1)写出D的名称：___________ ；B的电子式___________。

(2)写出A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式___________；反应类型是___________。

(3)B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(4)下列物质中，可以通过B加成反应得到的是___________(填序号)。

A.        B.        C.        D. CH3CH2Br

(5)写出D发生加聚反应生成高分子的化学反应方程式___________。为了鉴别C和D可选用___________(填试剂名称)。

(6)120℃一个标准大气压下，取A和B各为10mL的混合气体与100mL的氧气在密闭容器中完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强下气体的总体积为___________mL

(7)在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为___________mol。

4、铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。

(1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属_______(填“大”或“小”)，原因是_______。

(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：_______，其中涉及到的离子方程式为：_______、_______。

(3)工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为_______，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为_______。

5、实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？_____________。简述操作步骤？_____________。

6、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。

(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

回答下列问题：

①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。

②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液_______。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A.量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

B.容量瓶使用时未干燥

C.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

D.定容时俯视刻度线

(3)①二氧化氯是一种高效消毒剂。实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，同时生成氯化钠，此反应的化学方程式为_______。

②可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

7、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是____；电解质溶液Y是____。

(2)X电极发生的电极反应式为____；Ag电极上发生的反应类型为____。

(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。Cu2+向___(填“正极”或“负极”)移动。

(4)当Ag电极增重21.6g时，则X电极的质量减少____。

(5)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O；B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的____极；当B极参加反应的气体为112mL(标准状况)，电路中转移电子的个数约为____，该电池的总反应为____。

8、（9分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________   。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

9、（1）K2SO4和Al2(SO4)3饱和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①写出Al2(SO4)3的电离方程式____________。

②c(Al3+)等于______mol·L-1。

（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题。

①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）：___；除去SO42-，需要加入的盐溶液为：______。

A．NaOH   B．KOH   C．BaCl2   D．Ba(NO3)2

②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去_____和_____。（填写离子符号）

③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质，最后在滤液中加入适量的溶液是（填溶质化学式）_________。

10、(1)下列微粒之间，属于同位素的是_______(填字母)，属于同素异形体的是_______，属于同一种物质的是_______。

a.红磷和白磷b.氕和氚c.氯气和液氯d.冰和干冰e.氧气和臭氧f.和

(2)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______；在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_______(填“增强体”或“基体”)。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，独山玉是中国四大名玉之一，也称“南阳玉”或“河南玉”，独山玉()表示为氧化物形式是_______。

(4)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_______。

11、下表是元素周期表的一部分。

根据①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：①   ，⑥   。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   ，碱性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是   ，还原性最强的是   。化学性质最不活泼的元素是 。（用化学式填写）

（4）画出原子结构示意图：⑾   。

（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： 。

（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是   、 。其中相对不稳定的是   。

（7）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）

在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：

  。

12、小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸、石灰水反应，为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，小明用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填装置序号)。Ⅱ实验中的盐酸与碳酸氢钠反应离子反应方程式为_______

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_______(填选项序号)。

A.Ⅳ比Ⅲ复杂   B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便   D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。

(4)向NaHCO3溶液中滴几滴澄清石灰水，同样会产生白色沉淀，因此不能利用氢氧化钙来鉴别Na2CO3、NaHCO3，请写出上述反应的离子方程式_______

13、将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH2(标准状况下)。计算：

(1)反应得到H2的物质的量为_______mol；

(2)该合金中镁的质量分数_______

14、已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置是___________，写出C元素的两种同素异形体的化学式___________。

(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是___________。

(3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．和中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．、中阴阳离子个数比均为

D．和均能溶于，并发生化合反应

(5)含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐的化学式为___________，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为___________。

(6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是___________(填序号)。

①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊

②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强

③M的简单阴离子比易被氧化

④比M的氢化物稳定

⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁

15、Ⅰ、将2 mol SO2、1 mol O2和1 mol SO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应。

(1)下列说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2 和O2的物质的量之比不变；

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗＝v(O2)生成；

(2)达到平衡时，n(SO3)的取值范围：___________。

Ⅱ、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(3)将0.4 mol氢气和0.2 mol碘蒸气放入2 L密闭容器中进行反应 H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.1 mol·L−1，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L−1。

①前5 min平均反应速率v(H2)＝___________此时H2的浓度是___________。

②I2(g)的转化率为___________。

③生成的HI(g)的体积分数为___________(保留三位有效数字)。

(4)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol· L−1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2＋2＋2H＋＝＋2H2O

反应分两步进行：反应A：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O 反应B：I2＋2＝2I－＋

①对于总反应，I－的作用是___________。

②为探究溶液出现蓝色快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ，溶液浓度均为0.01 mol·L−1.

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________。