阳泉2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、重水是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A.与互称同素异形体

B.与D互称同位素

C.氘（D）原子核外有1个电子

D.与的相对分子质量相同

2、下列有关垃圾分类处理的说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O

3、已知离子bX 3+ 的结构示意图为，下列认识正确的是(    )

A.b ＝ 10 B.X单质能溶于氢氧化钠溶液

C.X为稀有气体元素 D.X单质既具有还原性，又具有氧化性

4、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 

A.A B.B C.C D.D

5、下列关于有机物的说法不正确的有几个

①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③乙二醇和丙三醇互为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤检验丙烯醛中的碳碳双键可以直接加入溴水看其是否褪色

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

⑦所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

⑧将蔗糖和稀硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，

无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

6、已烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该分子对称性好，所以没有顺反异构

D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

7、HOOC(CH2)3COOH所在同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信息（成数据）完全相同，该仪器是（  ）

A. 元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 质谱仪 D. 核磁共振仪

8、下列说法中正确的是（ ）

A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.医用酒精的浓度通常为95％

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

9、测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是

A．判断加热时有无晶体飞溅

B．判断是否已失去全部结晶水

C．判断是否有其他杂质

D．防止失水后又吸潮

10、今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

11、所下列化学用语的理解正确的是（   ）

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.电子式H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.丙烯的最简式可表示为CH2

D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.lNA

B.1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3NA

C.标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物中，含有碳原子数目为0.1NA

D.常温常压下，1mol(NH4)2SO4溶液中含有为2NA

13、铅蓄电池是典型的可充型电池，起反应为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：，下列说法正确的是

A. 放电时负极质量减少，正极质量增加，电解质溶液中H2SO4的浓度将变小

B. 放电时负极的电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

C. 充电时Pb与电源正极相连

D. 充电时阳极上pbSO4变为PbO2，发生氧化反应

14、20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是（   ）

A.25℃时，饱和溶液的浓度大于

B.此溶液中的质量分数为25.38%

C.20℃时，密度小于的溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于

15、下列有机物命名不正确的是

A.CH3CH2OOC-COOCH2CH3草酸二乙酯

B.CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇

C.邻甲基苯酚

D.CH3-CH=CH2 2-丙烯

16、已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是

A.H2SeO3 B.H3BO3 C.H3PO4 D.HClO4

17、下列说法正确的是（      ）

A. 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

B. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+

D. 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

18、下列说法正确的是(  )

A.甲烷的燃烧热为890. 3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (g)△H=- 890.3 kJ/mol

B.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍

19、在实验室中，下列除杂的方法正确的是

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入水中，静置，分液

D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶

20、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.Cu是紫红色固体，可用于制导线

B.易溶于水，可用于泳池消毒

C.浓盐酸具有挥发性，可用于制

D.SiO2熔点很高，可用于制耐火坩埚

21、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

22、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是(   )

A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应

B.正四面体烷二氯取代产物只有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D.环辛四烯与苯互为同系物

23、高温下，某金属氧化物的晶体结构如图所示。其中氧的化合价可看作部分为0价、部分为-2价。下列有关说法中正确的是

A.元素A可能位于元素周期表第IA族

B.该离子晶体的化学式是A2O2

C.晶体中A+等距且最近的A+有12个

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1

24、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.中含有的中子数为 B.碳酸钠溶液中含有的数目为

C.被还原为时，转移的电子数为 D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

25、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。

(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。

26、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

27、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

28、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。

(2)配制时，其正确的操作顺序是___(字母表示，每个字母只能用一次)；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是___；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

(4)某同学用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为___g；

下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有__。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

29、(1)已知键能如下：H-H为akJ/mol N≡N为bkJ/mol N-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=__________；

(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________；

(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________；

(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。

(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________。

30、（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（____）

（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（____）

（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（____）

（4）氢键是化学键。（____）

（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（____）

（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（____）

31、高锰酸钾是种常见的氧化剂。能氧化乙烯、乙醇、草酸等有机物。酒后驾车己成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO(乙醛)+2MnO2↓+2KOH+2H2O。完成下列填空：

(1)写出乙醇所含官能团的电子式：______。

(2)在乙醇分子中，3种原子的半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。其中C、O两种元素非金属性较强的是______(填元素名称)。

(3)上述反应中发生氧化反应的过程是______→______。

(4)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，生成Mn2+。用稀硫酸酸化的KMnO4氧化乙醇可生成乙酸(CH3COOH)，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(5)小张同学想用酸性高锰酸钾溶液来除去乙烷中的乙烯杂质。你会告诉他，若要达到实验目的，还需要用到的试剂是______(填化学式)。

(6)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，它的酸式盐NaHC2O4溶液既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。用平衡移动观点解释NaHC2O4溶液能与NaOH溶液反应的原因：______。

32、（1）甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液时，正极反应式为_________________；若电解质改为KOH溶液，负极反应式为_________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为_______________，正极反应式为___________。

（3）在某铜制品表面镀银，阳极材料为______，电解质溶液为__________，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)；电解精炼铜时，阴极材料为______，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)。

33、环己烯是重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环己烯：

+H2O

环己醇、环己烯的部分物理性质如表：

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图示装置，油浴加热，蒸馏约1 h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__，现象为__。上述装置中仪器B的作用为__。

环己烯的提纯操作步骤主要有：向馏出液中加入精盐至饱和；加入3~4 mL 5% Na2CO3溶液；静置，分液；加入无水CaCl2固体；蒸馏。

(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是____。

(3)加入3~4 mL 5% Na2CO3溶液的作用是____。

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的bmol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：

①Br2+ ②Br2+2KII2+2KBr③I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

(4)滴定所用指示剂为___。样品中环己烯的质量分数为___(用含字母的代数式表示)。

(5)下列情况会导致测定结果偏低的是____(填字母)。

a.样品中含有苯酚杂质    b.在测定过程中部分环己烯挥发c. Na2S2O3标准溶液部分被氧化

34、500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，阳极收集到11.2L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，则：

（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？__________

（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）__________

（3）电解后溶液中c(H+)是多少？_________

35、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______

(2)根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是______；1molO22+中含有的π键数目为______个

(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基态核外电子排布式为______

(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是______

A.H2O    B.CO2   C.SO2 D.BeCl2

(5)O3分子是否为极性分子______

36、FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。

(1) Fe3+的基态简化电子排布式为__________，Cl的价电子排布图为_____________。

(2) 1个苯酚分子中含有的p-pσ键的数目为_____ ，有____ 个含单电子的p轨道肩并肩平行。

(3) C、N、O三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)_____ ，与SCN-互为等电子体且只含两种元素的分子是_______(写两种，填化学式)。

(4)基态氮原子价电子排布图不是， 是因为该排布方式违背了________。

(5)设计简单的实验证明非金属性：C＜N (需回答实验操作、现象及结论)____________。