大连2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、六方晶胞是一种常见晶胞，镁、锌和钛的常见晶胞属于六方晶胞。

(1)①写出Zn所在元素周期表中的分区是_______；

②Ti的基态原子价电子排布式_______；

③下表为Na、Mg、Al的第一电离能。

请解释其变化规律的原因_______。

(2)已知以上三种金属的盐的熔沸点(℃)如下表：

已知：熔融状态下能够导电。请解释三种氯化物熔沸点差异的原因_______。的熔沸点明显偏低的另一个原因是该分子空间构型是_______，分子高度对称，没有极性，分子间作用力很弱。

(3)某晶体属于六方晶系，其晶胞参数，。晶胞沿着不同方向投影如下，其中深色小球代表A原子，浅色大球代表B原子(化学环境完全等同)。已知A2原子坐标为，B1原子沿c方向原子坐标参数。

①该物质的化学式为_______。

②晶胞中原子A1—A2在ab面投影的距离为_______(保留四位有效数字)。

③B1原子坐标参数为_______。

3、（1）下列是中学化学中熟悉的物质:

O2　金刚石　NaBr　H2SO4　Na2CO3　Na2S　NaHSO4

回答下列问题:

这些物质中,只含共价键的是________;只含离子键的是________;既含离子键又含共价键的是________。 

（2）写出下列物质的电子式。

Na2O2：_________________；

NH4H：_______________________；

（3）写出下列物质的结构式。

CO2：____________________

H2O2：_______________________

4、铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是   ________________________________________。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。

（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

5、部分弱酸的电离常数如下表：

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

6、选修一物质结构与性质过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为____________，核外未成对电子数为____________ ，Fe3+在基态时，外围电子排布图为____________。

②羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有____________，三种元素电负性由大到小的顺序为____________；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为____________。

（2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数(18)=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数(2×6)。

Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为____________、____________。

（3）Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。

①Q是____________分子(选填“极性”或“非极性”)。

②P分子的结构简式为____________。

（4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为____________ pm。若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为____________。

7、(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理：_____、_____。

(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。

(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。  

8、合成氨工业上常用下列方法制备H2：

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)  △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H3=一484 kJ·mol-1

试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H2所放出的能量为______________。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相关数据如下表所示：

①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃时，该反应的平衡常数K=______________。

②乙容器中，当反应进行到1.5 min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是__________。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。

①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是________(填序号，下同)。

A．溶液中c(Na+)与反应 时间t的关系

B．CH3COO一的水解速率与反应时间t的关系

C ．溶液的pH与反应时间t的关系

D．K与反应时间t的关系

②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_____________ 。

A．冰醋酸B．纯碱固体c．醋酸钙固体D．氯化铵固体

(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。

A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)

D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)

(5)欲配制0．175 mol/L醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取_________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下，0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________。

9、(1)氮是一种重要的非金属元素。比较元素非金属性的相对强弱：N__(填“>”“<”或“=”)O；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱：__；NaOCN是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式：___。

(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式： ___。

10、超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸的制备及性质进行了探究。制备的初始实验装置如图，夹持、加热及搅拌装置略。

已知：①制备的反应为，。

②有关物质的性质如表。

回答下列问题：

(1)和浓盐酸制取的离子方程式为_______。

(2)实验装置中，两个冷凝管_______(填“能”或“不能”)交换使用。毛细管的作用是_______。

(3)试剂X的成分是_______(填化学名称)；若无盛试剂X的装置，可能发生水解生成，其水解反应的化学方程式为_______。

(4)用真空泵抽气将转移至双口烧瓶前，必须关闭的活塞是_______(填“a”或“b”)，再减压蒸馏而不是常压蒸馏的主要原因是_______。

(5)由制备时，应选用_______材质的仪器。(填标号)

A．玻璃

B．陶瓷

C．铁或铝

D．聚四氟乙烯

(6)为更好地理解超酸的强酸性，该小组的同学查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸反应：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-，以此类推，与反应的化学方程式为_______。

11、某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：，消耗。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：

(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。

(2)若吸收气体A的KOH不足，，该反应的化学方程式是_______。

(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_______。

(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_______。

12、以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe3O4杂质)为原料制备硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

(1)写出“酸浸”时，杂质Fe3O4与稀硫酸反应的化学方程式：_______。

(2)“氧化”时除了使用MnO2外，还可以使用的一种试剂为_______(填化学式)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______。

(3)简述加入MnCO3“除铁”的原理：_______。

(4)“沉铜”时，若溶液中c(Mn2+)=2.8mol·L-1，加入Na2S固体，使溶液中Cu2+完全沉淀，即溶液中c(Cu2+)=1.0×10-5mol·L-1，此时是否有MnS沉淀生成？请通过计算判断：_______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15，Ksp(CuS)=6.3×10-36]。

(5)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______。

(6)为确定所得硫酸锰晶体中含有的结晶水，称取纯化后的MnSO4·xH2O晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为_______。

13、技术人员晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6](六氯合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

(1)铁元素在周期表中位置为第四周期第_______族；Fe3+的基态价电子排布图为_______。

(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为_______(填化学式)，电负性最小的元素为_______(填化学式)。

(3)H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是_______，与C2O互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。

(4)已知C60分子结构和C60晶胞如下图所示：

①如图所示，1个C60分子中参与形成π键的电子总数为_______。

②如图所示，固体C60的晶体类型为_______。

③己知C60晶胞参数(即所示整个立方体晶胞的边长)为a pm，则该晶胞密度的表达式是_______g·cm-3(NA代表阿伏加德罗常数)。