甘肃武威2025届初一化学上册一月考试题

1、三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似。则下面对于NCl3的描述正确的是 （ ）

A.是由极性键形成的非极性分子 B.它的挥发性比PBr3要小

C.它还能再以配位键与H+结合 D.Cl—N—Cl的键角是120º

2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（   ）

A.2H2O22H2O+O2↑

B.2NO2N2O4

C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

3、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（    ）

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙炔

4、某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.该有机物能发生取代反应，氧化反应

B.该有机物水解产物中含有三种化合物

C.该有机物水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

5、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述

①原子半径：rNa＞rN＞rH

②离子半径：rNa+＞rN3－＞rH－

③与水反应都是氧化还原反应

④水溶液都显碱性

⑤与盐酸反应都只生成NaCl

⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个

其中正确的是（　　）

A. 全都正确 B. ①④⑥ C. ①④⑤ D. ②③⑤

6、下列说法中不正确的是( )

A.同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小

B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

C.电负性是相对值，所以没有单位

D.金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

7、下列物质中，通过乙烯一步反应不能制取的是：

A.氯乙烷 B.聚氯乙烯 C.聚乙烯 D.乙醇

8、化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法正确的是（   ）

A.白酒中混有少量的塑化剂(易溶于酒精)，可以通过过滤的方法除去

B.蚕丝的主要成分是蛋白质

C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

D.油脂在人体内水解为氨基酸，才能被人体吸收

9、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为2.0g。甲室中NH3、H2的物质的量之比为

A.3：1 B.2：1 C.1：2 D.1：3

10、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ）

A.正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

11、下列说法不正确的是

A.苯酚与溴水的反应可以对溶液中的苯酚进行定性和定量的测定

B.可以用金属钠和乙醇、苯酚水溶液反应，鉴别两种溶液

C.银氨溶液可以用来鉴别葡萄糖和蔗糖

D.元素分析仪可以用于确定有机化合物的组成

12、已知反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(  )

A.增大压强，n(CO2)增加

B.更换高效催化剂，CO的转化率增大

C.升高温度，K增大

D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

13、科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2

D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

14、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

①②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤

A.①⑤ B.②④ C.①③ D.②⑤

15、下列物质一定属于同系物的是（   ）

①②③④C2H4⑤⑥C3H6⑦⑧

A.④⑥ B.⑤⑦ C.⑥⑧ D.①②③

16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O

B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

C. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

17、下列有机物命名正确的是（     ）

A. 1,3﹣二甲基丁烷

B. 2,2,4﹣三甲基-4-戊烯

C. 对二甲苯

D. CH2Cl－CH2Cl         1,2﹣二氯乙烷

18、下列说法正确的是（   ）

A.沸点高低：CH4＞SiH4＞GeH4

B.键角大小：BeCl2＞BF3＞NH3＞H2O

C.熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐

D.键能大小：O－H＞P－H＞S－H

19、恒温恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g) W(g) + Z(g)。下列物理量不再改变，不能表明反应是否已达到平衡状态的是

A. Y的物质的量浓度 B. 混合气体的密度

C. 混合气体的压强 D. X的转化率

20、下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2 都是极性分子

B．CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子

21、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是(    )

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量

C．由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) = 2CO(g)　ΔH= -221.2 kJ·mol-1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为10.1 kJ·mol-1

22、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

23、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

24、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

26、某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=_________。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。

(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=_________；

(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=____________；

(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=___________。

27、三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。

(1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10.该过程发生反应的离子方程式为___________。

(2)测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为：

Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000的溶液40.00mL，使完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.加入，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积。

已知：室温下，。

①滴定终点的现象为___________。

②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应。该反应的平衡常数___________，该反应会导致所测产品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为、、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是___________。

②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如图所示。时，随pH增大磷去除率下降的原因是___________。

③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为，进一步被氧化为，与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是___________。

28、(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________，(填名称)它位于第________族；核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为：______________。

(2)已知NH5为离子化合物，写出其电子式：________。

(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)在基态 14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

29、钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。

（2）钒固氮酶中钒的配位原子有 ___ （写元素符号）。

（3）配体CH3CN中碳的杂化类型为 ____ 所含σ键与π键数目之比为___。

（4）配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。

（5）写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式：__________。

30、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

31、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

32、按要求回答下列问题：

（1）的系统命名为___。

（2）3—甲基—2—戊烯的结构简式为__。

（3）中的官能团名称为__。

（4）的1H—核磁共振谱图中有__组特征峰。

（5）分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体数目有__种。

（6）某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子量为62，它的红外光谱表明有羟基O—H键和烃基C—H键的吸收峰，核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为2：1，则该有机物的结构简式为__。

33、工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理：

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式____。

(2)实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是__________。

(3)实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是： 关闭活塞 ___，打开活塞___

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为，首先恢复至室温，然后____；若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面，所测气体的体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1)，则Al4C3的质量分数为____(用含a、b、x、Vm的代数式表示)。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入____，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。则样品中AlN的质量分数为____(用含x、y、z、的代数式表示)。

34、实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：

(1)生成氨气的物质的量是____________mol。

(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。

(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离)。

35、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

(1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有_____________。

(2)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3(OH)与H2SO4反应的化学方程式为_____________。

(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因______。

(4)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，加入BaCO3代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脱硫，发生反应的离子方程式是_____。

(5)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_____。(已知摩尔质量为98g·mol-1)

36、某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图：

（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。

（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)

①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}