2025-2026学年西藏拉萨初二(上)期末试卷化学

1、下列说法都不正确的是   （          ）                       

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②、CH≡CH和C6H6含碳量相同

③、丁二烯和丁烯为同系物

④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）

⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A. ① ② ⑥    B. ② ③ ④    C. ② ③ ⑥    D. ③ ⑤ ⑥

2、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：

C．向AgCl沉淀中加入KI溶液：

D．将少量通入NaClO溶液：

3、下列有关实验操作或现象描述正确的是（       ）

A．实验室用图1装置制备Cl2

B．加热图2中溶液，溶液变为红色

C．图3装置可除去Cl2中少量HCl

D．用图4装置制取蒸馏水

4、下列做法正确的是

A. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂

C. 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

D. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．

5、已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是

A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键

C. 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同

D. 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y

6、网络表情包“一脸辛酸”是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构，“苯宝宝装个纯(醇)”由苯宝宝拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法正确的是

A．苯宝宝只想安静地装个醇，说明该分子不是醇

B．有机物X比辛酸少2个－CH2－，且属于酯的同分异构体有18种

C．辛酸该分子中所有原子可能共面

D．“苯宝宝装个纯(醇)”分子苯环上的一个氢原子被-C4H9取代所得的同分异构体有15种

7、与互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）种

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

8、常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．Na2CO3溶液中，c(Na+)=2[(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]

B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．氨水中，c(NH)=c(OH-)=0.1mol•L-1

D．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(H+)

9、工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 （   ）

A．热分解法 B．热还原法   C．结晶法     D．电解法

10、下列物质互为同素异形体的一组是

A. 35Cl和37Cl   B. H2和D2

C. O2和O3   D. 乙烯和丙烯

11、下列说法中正确的是

A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗

B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶

C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色

D．比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现

12、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列表述正确的是

A. 乙烯的电子式是   B. 乙烯的结构式 CH2=CH2

C. 乙烯分子中所有原子共平面   D. 5.6 L乙烯中含有1 mol C-H键

13、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 金属钠可以用来冶炼某些金属   B. 镁条着火可以用CO2灭火

C. 石灰石用于工业炼铁和玻璃制造   D. 二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维

14、关于烷烃和烯烃相比较，不正确的是(   )

A．能用CnH2n＋2通式表示的烃一定是烷烃，而符合CnH2n的烃一定是烯烃

B．烷烃不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色，但烯烃可以

C．烷烃属于饱和链烃，烯烃属于不饱和链烃

D．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上

15、“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是

A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在

B．固态氨中，分子之间存在氢键

C．固态氨属于分子晶体

D．可推测“氨星”温度很低

16、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是

A．CH3CH2CH2OH

B．(CH3)3CCH2OH

C．

D．

17、回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。

已知：和均为能溶于水的强电解质。下列说法正确的是

A．物质a表现氧化性

B．易溶于水

C．过程iii发生反应的离子方程式为

D．过程i、过程ii、过程iii中均有气体生成

18、已知       △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．C的质量m：

B．容器内压强p：

C．c(A)与c(B)之比k：

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

19、Fe2O3属于

A．碱性氧化物

B．混合物

C．酸性氧化物

D．两性氧化物

20、研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验：

①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；

②取5mL溶液a，加入四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；

③将②所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。

已知：ⅰ.；

ⅱ.。

下列说法不正确的是

A．是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性的更易溶于

B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液

C．溶液b中溶液a中

D．向①所得浊液中加入，使增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出

21、丙酮缩甘油被称之为万能溶剂，其主要制备方法如下图。下列说法正确的是

A．丙酮缩甘油的分子式为

B．发生消去反应

C．该反应属于取代反应

D．丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种

22、表中列出了部分炔腈类化合物，有关说法错误的是

A．表中的名称为氰基己三炔

B．中所有原子均共线

C．以上5种物质互为同系物

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制的

23、卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是

A．Mg2+的配位数为4

B．该配合物中至少含有3个手性碳原子

C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N＞O＞C

D．该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子

24、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA

B．标准状况下，11.2L的新戊烷所含的分子数为0.5 NA

C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

D．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA

25、分离和提纯是研究有机物结构和性质的前提，下面是两种分离和提纯有机物的装置图。

(1)E的操作名称是_______；F的操作名称是_______。

(2)用“E”、“F”或其他操作名称填空：

①分离甲醇和水的混合物，所用的操作为_______。

②提取溴水中的Br2，所用的操作为_______。

③粗苯甲酸提纯，所用的操作为_______。

(3)仪器a中有两种不相溶的液体，其中一种为水，请设计一个简单的实验方案，判断静置分层后水的哪一层：_______。

26、请依据相关化学知识与原理完成下列各题。

(1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为___________(填编号)。

①HCN       ②       ③       ④              ⑤

(2)、、、中，Cl都是以杂化轨道方式与O原子成键，将它们的立体构型填入表格中：

(3)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________杂化。

(4)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子中氮原子轨道的杂化类型是___________杂化，中的六个原子___________(填“在”或“不在”)同一个平面上。

27、（1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，其中能够导电的是　　　　，强电解质是　　　　，弱电解质是　　　　，非电解质是　　　　。 

（2）H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)　　　　。 

④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。 

28、I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:

（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；

（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。

（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。

（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。

29、回答下列问题:

(1)Ⅰ、H2S溶于水的电离方程式为___________。(写主要的电离方程式)，向H2S溶液中加入NaOH固体时，c(H+)___________，c(S2﹣)___________。(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)Ⅱ、体积相同、物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的a盐酸、b醋酸两种溶液。

①pH：a___________b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；

②中和等量NaOH时消耗的体积：a___________b；

30、目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：

(1)放电时，导线中电流方向为_______，质子通过质子交换膜方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。

(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为_______；若欲利用电解所得产物制取含149kgNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路_____mol电子。

(3)若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的___极，发生的电极反应为______。

31、已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________（填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极性（填“有”或“无”)，PH3分子________极性（填“有”或“无”)。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性________更强（填化学式)。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。

A．键的极性N—H比P—H强

B．分子的极性NH3比PH3强

C．相对分子质量PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

(4)笑气（N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连，N2O的电子式为____，其空间构型是____，由此可知它是____（填“极性”或“非极性”）分子。

32、(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、

②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中，

其中Ag＋浓度最小的是____________。（填序号）

(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9]。

33、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

实验流程如下：

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A、取代反应   B、消去反应   C、还原反应   D、氧化反应

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁屑应该_______________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚 B．蒸馏水   C．95％乙醇水溶液   D．饱和NaCl溶液

③抽滤完毕，应先断开橡皮管______________（填序号），以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的________________________操作除去了可溶性杂质。

（4）已知薄层色谱分析中，分子极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示。展开后的斑点中，顺式偶氮苯为______（填斑点序号），说明顺式偶氮苯的分子极性比反式偶氮苯的分子极性__________（填“强”或“弱”）。

34、在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。

(1)达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______

(2)若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______，N2的转化率_______。

35、与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：3(NH3)4[UO2(CO3)3]=3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑。阿伏加德罗常数的值为。回答下列问题：

(1)发生裂变反应：，净产生的中子()数为___________。

(2)和中，沸点较高的为___________，与形成的配离子稳定性较高的为___________。

(3)空间构型为___________。

(4)某种铀氮化物的晶体结构与相同。的Bom-Haber循环如图所示。

①晶格能为___________。

②的第二电离能大于的第二电离能，是由于的半径较小、的核电荷更高以及___________。

(5)另一种铀氮化物的晶胞如下图所示，“原子”作面心立方最密堆积。

① “原子”的配位数为___________。

②已知晶胞边长为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。

36、等气体污染环境，电化学技术可以将“变废为宝”，是有效解决该问题的重要方法。

(1)某兴趣小组以为原料，采用电化学方法制取较高浓度的硫酸。装置示意图如下：

①电子的流向：电极M___________电极N(填“”或“”)；

②M极上的电极反应式为___________；

③一段时间后，小组成员测得离子交换膜X右侧硫酸溶液的浓度不变，则离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。

(2)某工厂烟气中主要含有，可用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，在循环再生NaOH的同时，可得到，其原理如图所示(电极材料为石墨)：

①图中所产生的物质A为___________；

②右室(阴离子交换膜右侧)中加入稀硫酸的主要目的是___________；

③当左室(阳离子交换膜左侧)增加的阴离子数目为2时，有___________mol通过阴离子交换膜。