赤峰2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式   。

（3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

3、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

NaH_____，NH4NO3_____，H2C2O4_____，CuCl _____。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2 O；②NH3+NO→HNO2+H2O；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

根据氧化还原反应的原理，你认为不可能实现的是_____(填序号)。

(3)配平下列离子方程式：_______________。

____H2C2O4+____+_____H +=____ Mn2++______CO2↑+_____H2O

(4)氢化钠(NaH)为白色晶体，能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中还原剂为_____，NaH 与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式：_________。

4、已知主族元素，A、B、C、D、E的原子的结构示意图分别为：

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是___________(填元素符号，下同)。

(2)A、B、C、D、E中属于短周期元素的是___________。

(3)上述元素形成的单质氧化性最强的是___________(填化学式)。

(4)aA在周期表中的位置___________周期___________族。

(5)金属性最强的元素是___________。

(6)C、D元素可形成离子化合物，该化合物的电子式为___________。

(7)B、C、E形成的简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。

5、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为_________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_________。

6、已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_____）

A.加入盐酸,观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化

（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。

A.该反应中表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

7、下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇。其中属于单质的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______，属于酸的是______，属于有机物的是______。

8、常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________   <C－Br键能<__________ 。

（2）写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式       。

9、以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入表中相应的位置。

10、以硫铁矿(主要成分为还有少量CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如下：

(1)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。

(2)仅用一种试剂检验溶液中金属阳离子，则所用试剂及现象分别为_______、_______。

(3)写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下_______、_______、过滤，洗涤，干燥。

(4)细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌做对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其总反应为：，过程如下图所示：

写出过程Ⅱ反应的离子方程式_______。

(5)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。

11、有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

（1）水和酒精_____。

（2）碘和四氯化碳_____。

（3）水和四氯化碳_____。

（4）硝酸钠溶液中的氯化银_____。

12、某实验小组同学利用以下装置制取并探究NH3的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中装有湿润的红色石蕊试纸，C中观察到的现象是___________。

(4)为防止过量氨气外逸，需要加一个尾气吸收装置，应选用装置___________(填D或E)。

13、黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：

(1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是_________________。

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS2的质量分数为______。

(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)

14、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O并准备金属镁部分流程如图：

(1)为节约成本，试剂①最好选用____。

(2)提取溴过程中，从溶液l到溶液4，两次进行Br-→Br2的转化，目的是____。

(3)提取溴过程中，形成溶液3的化学方程式是____。

(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于Br2的原因____。

(5)工业制备金属镁的方程式为____。

(6)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作为____。

15、亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：

已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下。

②NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。

(1)在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为___________。

(2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是 ___________(填字 母)。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．将NaClO3氧化成ClO2

c．稀释ClO2，以防分解爆炸

(3)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作______(填 “氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20°C，其原因___________。

(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液 ___________、 ___________， 过滤， 洗涤，干燥。

(5)为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：

步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为： NaClO2+4KI+2H2SO4 = 2H2O+2I2+ NaCl+ 2K2SO4)

步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；

步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00 mL。(反应方程式为： I2+2Na2S2O3 = 2NaI+ Na2S4O6)

计算该NaClO2产品的纯度(写出计算过程)_______。