衡水2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）1mol粒子集体所含的粒子数与__________kg12C所含碳原子数相同。

（2）有下列物质①6gH2；②2mol氨气；③4℃时9mL水；④1.204×1023个硫酸分子；⑤标准状况下，5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_____________，质量由小到大的顺序是______________（填序号）。

（3）①实验室检验溶液中含有SO42-的方法是______________________________。②某溶液中含有Na+、Cl-和SO42-，检验其中含有Cl-的方法是___________________。

6、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。加入催化剂E1________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：_______kJ·mol−1。

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

请回答下列问题：

ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=________。

(4)试比较下列两组ΔH的大小(填“＞”、“＜”或“=”)

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2；则ΔH1____ΔH2。

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) ΔH4；则ΔH3_____ΔH4。

7、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

试回答下列问题:

1.为了使转化为,试剂①可以选用________,反应的离子方程式为:____________________________;

2.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是________;

3.试剂②可以选用________;

4.无水在熔融状态下,通电后会产生和,写出该反应的化学方程式____________________________。

8、海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______；②______。

9、写出次氯酸在水中的电离方程式__________．

10、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为____________，Ca2+的结构示意图为____________。

(2)Si位于元素周期表第____________周期____________族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是____________(填元素符号，下同)，最大的是____________。

(4)用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：____________。

11、现有下列8种有机物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。请回答:

（1）实验室制备①的反应方程式___________________________

（2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是______________（填序号，下同）

（3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是________此反应的化学方程式为_____________________________________

（4）能与银氨溶液发生银镜反应的是______此反应的化学方程式为_________________________________________

（5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是___________

12、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是___。

(2)属于同一物质的是___(填序号)。

(3)与C互为同系物的是___(填序号)。

(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___(填序号，下同)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后恢复至初始状态，气体体积没有变化的是___(填序号)。

13、“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。

资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

ii.碘的化合物主要以I-和的形式存在，+5I-+6H+=3I2+3H2O。

iii.碘单质能与I-反应：I2+I-(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。

I制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备NaClO的离子反应方程式___________。

(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式___________。

II．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为。

设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成的离子方程式是___________。

假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是___________。

(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由___________。

(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据___________。

14、按要求计算并填空

（1）32gSO2标况下的体积为____________L，含有______________个氧原子。

（2）1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与________mol CH4含有的氢原子数相同。

（3）标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO2和H2的体积比约为______________。

（4）200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol  NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_____________mol/L。

（6）将20.0g质量分数为14.0%的   NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______（结果保留1位小数）。

15、某实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下:

已知:焦亚硫酸钠与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类。

反应Ⅰ的化学方程式为_______，流程中X的化学式为____________

为测定产品的纯度，实验步骤依次为:

第一步:准确称取20.00g产品于反应容器中，加入稍过量的2mol·L -1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00mL 0.5000 mol·L -1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250mL。．

第二步:准确量取25.00mL吸收液，用0.1000 mol·L -1的K2C2 O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 的纯度(写出计算过程)___________________。

16、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：

(1)为加快铝土矿的溶解可采用的方法是_______(任写一点即可)，废渣a的化学式_______。

(2)流程图中X的化学式为_______。

(3)反应Ⅲ的离子方程式为_______，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为_______(填操作名称)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(4)反应Ⅶ的化学方程式为_______。