保亭2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1           b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1            d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

3、净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离方程式为___。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有___________的作用。

(2)碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿(主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如图：

①溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子方程式为_____。溶解过程中需不断搅拌，目的是_____。

②已知氧化性：Fe3+ ＞ H+ ＞ Fe2+ ＞ Al3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为____，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是________。

③蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6﹣n固体，请补充且配平其反应的离子方程式： 2Al3+ + □____ + (6﹣n)Cl﹣＝Al2(OH)nCl6﹣n + nH+ 。 

④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和_____。

4、反应中:

（1）锰元素被__________;

（2）________元素的原子失去电子,被____________;

（3）若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是____mol。

（4）用单线桥法表示该反应中电子转情况:_______________________________________。

5、（1）含有3.01×1023个H的H2O，其H2O物质的量是________；其H2O中含有电子的个数为______________。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，(注:体积分数即为物质的量分数）

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为________

（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比___________，原子数目之比为___________，密度比为___________，氧元素的质量比为__________。

（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________；R的相对原子质量为_____________。

（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为___________；从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。

6、某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

(1)选用如图所示装置及药品制取CO2.打开弹簧夹，制取CO2.为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___________、___________的洗气瓶(填试剂名称)。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___________。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是___________(填标号)。

A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

②经检验黑色固体是单质碳，则本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

7、现有下列4种物质：、、溶液、固体。

(1)受热分解产生气体的是_______。

(2)与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是_______；Na与水反应的离子方程式是_______。

8、向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

（1）a点之前的反应的离子方程式为__。

（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是__、__。

（3）c点二氧化碳体积是__L。

（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为__。

9、25℃，101KPa时，1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8kJ热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式___________。(结果取整数)

10、新型电池具有广阔的发展前景，根据所学知识回答下列问题：

(1)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________L。

(2)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质破，质子膜燃料电池的结构示意图如图所示，写出负极的电极反应式___________。

(3)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________

11、“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。现有下列物质：①       ②过氧化钠固体       ③熔融的       ④       ⑤碘水       ⑥       ⑦冰醋酸   ⑧氨水       ⑨小苏打固体       ⑩硫酸亚铁溶液

(1)上述物质可以导电的是___，属于电解质的是____，属于非电解质的是___(填序号)

(2)小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

(3)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(4)有同学提出疑问：“在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？”，设计以下实验加以验证，请回答下列问题。

①如图所示，在干燥的试管III中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是___________。

②试管I内的试剂X是_______时，打开活塞、，加热试管III约5分钟后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观察到的现象________，可以证明与干燥的不能反应。

③试管I内试剂为饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到_______的现象，则可以证明与潮湿的能反应且放出。

12、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。

(1)图1装置A中，烧瓶内药品可选用____

(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________。

(3)该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。

(4)实验室还可用图3所示装置制备氨气，反应化学方程式为___________。用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是___________(用化学方程式和适当的文字来说明)。

(5)图4装置中，若将胶头滴管中的水和烧杯中滴有酚酞的水换成下列选项的溶液，烧瓶中的气体变换成下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是___________。

A．水、CO2                                 B．HCl溶液、NH3气体

C．NaOH溶液、HCl气体             D．NaOH溶液、CO2气体

(6)氨气极易溶于水，若标准状况下，将5.6L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________ mol∙L−1

13、(1)1.5molH2SO4的质量是__g，其中含有__molH，含有__g氧原子。

(2)等质量的CO和CO2，物质的量之比为__，氧原子个数之比为__。

(3)9.03×1023个氨分子(NH3)的物质的量为__mol，含有__mol氢原子，__mol电子。

14、化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

(1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________________________________________。

(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________(写化学式)。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_______________________________________。

(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是________(填选项字母)。

A．铜和浓硫酸反应   B．铜和稀硫酸反应

C．氧化铜和硫酸反应   D．铜与Fe2(SO4)3溶液反应

15、硫酸镍晶体()呈绿色、易溶于水，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质)为原料获得，流程如下：

(1)过程Ⅰ中用稀溶解浸取电镀废渣时，为了提高一定时间内的浸取率可采取的措施有___________(任写一条合理的措施)。

(2)过程Ⅱ中加入适量的溶液，目的是除去，写出除去的离子方程式：___________。

(3)过程Ⅲ中加入溶液的目的是___________。

(4)写出用稀硫酸溶解的离子方程式：___________。