广安2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、我国科学家在表面自组装单原子层纳米团簇构筑双催化剂实现到·OH的稳定持续活化。的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．和中都含有非极性键

B．第二电离能：

C．和之间的最短距离为

D．的密度为

2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后均能为人体提供能量

B.将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱中，其作用是催熟水果

C.苯酚有毒，但低浓度时可用作杀菌消毒剂。因此常用来制造有消毒作用的酚皂

D.防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果

3、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是

A．

B．

C．

D．

4、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2－甲基丁烷也称为异丁烷

B.C4H9Cl有4种同分异构体

C.葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应

D.聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色

5、下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法错误的是（   ）

①高分子化合物没有固定的熔点

②纯净的淀粉属于纯净物

③合成高分子化合物的结构大致分为线型结构、支链型结构和体型结构

④线型高分子化合物具有热固性

⑤高分子材料一般不易燃烧

⑥高分子化合物的相对分子质量都很大

⑦体型高分子化合物具有热塑性

A.②④⑤⑥ B.①③⑥ C.①⑤⑦ D.②④⑤⑦

6、某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　)

A．a极质量不变

B．b极为电池负极

C．电子从a电极经负载流向b电极

D．该装置将电能转变为化学能

7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重

C.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI

8、下列说法正确的是

A. 甲醇是一种常见的醇，俗称木精或木醇

B. 棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C. 19世纪初，德国化学家维勒提出了有机化学概念

D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

9、结构简式为含一个碳碳三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有(　　)

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

10、下列关于乙烯中叙述正确的是

A.一个乙烯分子含有5个σ键、1个π键，含有5个极性共价键

B.乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C.乙烯中C—H之间是sp2−s形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.乙烯中碳碳双键一个是sp2− sp2形成的σ键，另一个是sp2− sp2形成的π键

11、常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pC=﹣lgC，则测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。下列说法正确的是（        ）

A．曲线II表示pC（HA-）随pH的变化

B．常温下，=104.50

C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

D．a、b、c三点对应的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始终不变

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

B. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA

D. 46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA

13、如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是

A．a为正极，b为负极

B．a极上有氢气放出

C．b极上发生氧化反应

D．b极附近溶液显碱性

14、某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是

A.通入SO2气体的一极是负极，发生还原反应

B.正极的电极反应：O2＋4e−=2O2−

C.该装置工作时的总反应：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

D.氢离子向负极区移动，与负极生成的SO42−结合形成硫酸

15、下列各组离子在给定条件下一定大量共存的是（   ）

A.无色溶液：Al3+、Na+、MnO4-、HCO3-

B.加入Al能产生H2的溶液：K+、NH4+、AlO2-、Cl-

C.常温下水电离出c（H+）=1×10-12mol/L：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.澄清透明溶液：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-

16、习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是

A．分类放置生活废弃物

B．实现化石燃料清洁利用

C．使用可降解塑料

D．大量使用化肥、农药提高粮食产量

17、下列5种有机物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )

A. ①②③④⑤   B. ⑤②④①③   C. ⑤④②①③   D. ③①②⑤④

18、下列说法不正确的是

A.钠和钾的合金用于快中子反应堆作热交换剂

B.35%甲醛溶液有防腐杀菌效果，可用于食品防腐

C.可利用二氧化碳制造全降解塑料

D.可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片

19、下列离子方程式书写正确的是

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的电离程度最大：2OH－＋NH4＋＋H＋=NH3·H2O＋H2O

B.硫酸型酸雨久置，pH减小：

C.将Cl2通入少量FeBr2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的盐酸等体积混合：＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋

20、某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)⇌4CO2(g)+2H2O(g)  △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正确的是

A.该反应是放热反应 B.增大c(O2)，K增大

C.K随温度升高而减小 D.可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向

21、下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（   ）

A.NH3 B.HF C.I2 D.Br2

22、下列有关同分异构体的叙述中，正确的是（   ）

A.甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种

C.菲的结构简为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物

D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物

23、利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)（ ）

A.A B.B C.C D.D

24、下列说法正确的是

A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小

D.催化剂能改变反应的活化能和焓变

25、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列反应的化学方程式。

(1)X溶于雨水，形成酸雨_____________________；

(2)Y与NaOH溶液反应________________________；

(3)Z与水反应________________________。

26、铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)  3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b)  Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)   H =b kJ·mol－1

(c)  Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g)   H = c kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

27、（1）键线式表示的分子式_________________________

（2）中含有的官能团的名称为________________________

28、新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出   性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是   。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是   。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。

29、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为_______________。

②_____________。

③Y的平衡转化率为____________________。

④内的反应速率_________________。

⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。

⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母)

A.容器内气体压强不再改变        B.混合气体密度不再改变       C.X的体积分数不再改变

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是________(填序号)。

30、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂

D.乙醇脱水制乙烯时，应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液，观察沉淀现象就可确定其中的卤素

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗

31、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10 min~20 min内反应物A的平均速率为_______；

(2)在实验2，A的初始浓度c2____mol/L，反应经_____min就达到平衡；

(3)设实验3的反应速率为3， 实验1的反应速率为1，则3__l(填＜、＞或＝)，且c3____2.0 mol/L(填＜、＞或＝)；

(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_____反应(填吸热或放热)。

32、下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A.干冰熔化   B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

33、氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN－等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO－(CN-和CNO-中N元素均为－3价)，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

Ⅱ.实验验证：处理CN-的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2：取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。

步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。

步骤6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m1]。

回答下列问题：

(1)在处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为：___________。

(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是：___________。

(3)丙装置中的试剂是：___________。

(4)装置中石棉绒作用为：___________。

(5)干燥管Ⅱ的作用是：_____________________________。

(6)请简要说明实验中通入N2的目的是：______________________________。

(7)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为：_______。

34、用化学用语完成以下各题：

(1)硫化氢在水中的电离方程式___。

(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(3)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=－764.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=－283.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)    ΔH=－285.8kJ·mol-1

则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___。

（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___。

35、汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康.，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

(1)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)   ΔH= -759.8 kJ·mol-1，反应达到平衡时N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子数之比接近________。

②a、b、c 三点CO的转化率最大的是________； a、c、d 三点的平衡常数最小的是___。

(2)若将 NO2与 O2 通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为______；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为_______。

(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在一定温度条件下，将0.100 molNO和2.00mol 固体活性炭加入l L恒容密闭容器中，生成 A、B 两种气体，测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①结合表中数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 _____    。

②在该条件下，平衡后向恒容容器中再充入 0. 100 mol NO，再次平衡后NO的体积分数将____( 填“增大”“ 减小” 或“ 不变”) 。

36、回答下列问题：

(1)298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。

a．溶液的pH不再变化

b．v(I−)=2v()

c．不再变化

d．c(I−)=2ymol·L−1

②tm时，v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆___________tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。

(2)正丁烷(C4H10)脱氢制1－丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−114kJ·mol−1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1

反应①的ΔH1为___________kJ·mol−1.下图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 E.将生成的H2液化 F.加入催化剂