齐齐哈尔2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________（每空1分）。

（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是   （填序号）。

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（ ）。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式 。

（5）元素① 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为   。

3、（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为  。

(a)A   (b)B   (c)C   (d)D

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；

①请写出元素X的一种核素的化学符号 ；

②写出元素Y在周期表中的位置 ；

③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是  （填元素符号），可以验证该结论的实验是   。

(a)比较两种元素单质的熔点

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

4、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出_______。盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_______。用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑_______。

5、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被还原为NO（有毒气体）。试回答下列问题：

（1）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：____。

（2）Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若将反应所得酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填序号)。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2   D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

6、用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。

(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。

a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

b．根据计算结果，称量NaCl固体。

c．计算需要NaCl固体的质量。

d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

7、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOX还原成N2，某同学在实验室中，对NH3与NO2反应进行了探究，回答下列问题：

(1)写出NH3和NO2生成N2的化学方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。生成1molN2转移的电子数为_______NA.被氧化的物质物质的量为_______mol

(2)某同学认为铜和浓硝酸在常温下可制得NO2，由此可推测出铁和浓硝酸在常温下也能制得NO2，他的推测正确吗？_______(“正确”或“不正确”)，请说明原因_______。

8、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

（一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

【工艺甲】

【工艺乙】

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。

（二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。

（2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：________________________，其反应类型是________。

（3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．气体通入水中 

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 

D．气体通过氢氧化钠溶液

（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是___________________。

9、现有七种物质：①铜　 ②CaO　③CO2　④NaOH　⑤NaHCO3　⑥氨水  ⑦FeCl3溶液。

(1)以上能导电的是_________ ，属于电解质的是_______。

(2)⑥的电离方程式为_________。

(3)④和⑤反应的离子方程式为__________。

(4)①与⑦发生反应的化学方程式为：________。

10、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O

(1) 请配平上述化学方程式____________________________________。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。

(4) 氧化剂是__________，氧化产物是__________。

11、填写下列空白：

Ⅰ.（1）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。

（3）下列物质的分离和提纯方法操作为①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；

Ⅱ.（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO42－。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

12、某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠(约绿豆粒大)，观察实验现象。请在表中将实验现象及结论补充完全。

(2)乙同学探究了乙醇的催化氧化反应，反应装置如图.实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。

①反应时A中铜丝的颜色变化为____。

②一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式____，该实验说明乙醇具有___性(填“氧化”或“还原”)。

(3)丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如图，继续实验。

资料：温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①一段时间后锥形瓶中的现象____，写出该反应的化学方程式____。

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是____(填字母)。

A.T＜77.5℃        B.T＞150℃        C.105℃＜T＜110℃

(4)用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是___g。

13、臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质。

（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。

（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。

（3）已知反应：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。

14、回答下列问题

(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______

A．降低反应温度

B．将锌粒改为锌粉

C．将所用硫酸加水稀释

D．加入少量的硫酸铜溶液

(2)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)=_______；3min时，正反应速率_______逆反应速率(填：“＞”“=”或“＜”)。

②10min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)

③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是_______

A.氢气的浓度减小             B.正反应速率增大             C.逆反应速率减小             D.达到平衡的时间不会改变

15、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

(1)下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是___________(填字母)。

(2)用CH3OH表示从0~2s内该反应的平均速率v(CH3OH)=___________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是___________。

(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量___________形成1mol CH3OH释放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。

(4)甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜可以通过H+)：

通入甲醇气体的电极为电池的___________ (填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向___________ (填“a"或“b")电极移动。