汕头2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

(1)设备I的仪器名称是_______。

(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。

(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。

(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。

6、对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)表中列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___(填“易溶””或“难溶)。

(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

ⅰ.请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①___；②___；③___。

ⅱ.请结合实验室制备物质的一般原则，对上述制备碳酸钙的方案进行评价。___。

7、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

8、金属冶炼常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。

a.        b.        c.        d.

(2)辉铜矿(主要成分是)可用于火法炼铜，反高温应的化学方程式为，该反应的氧化剂是_______，当有发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_______。

9、氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。

(1)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______；不用澄清石灰水制备漂白粉的原因是________，具有漂白功能的成分是_______；

(2)室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为_______；

(3)将Cl2溶于水得到_____色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，还有_____；

(4)若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是_______；

(5)将新制的一瓶氯水(有导管与大气相通)置于强光下照射较长时间，现象是______，发生的化学反应方程式为________。

10、在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图所示：

(1)下列物质中，其核磁共振氡谱中给出的信号只有一个的是_______(填字母)。

A．CH3CH3     B．CH3COOH    C． CH3OH     D． CH3OCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___，请预测B的核磁共振氢谱上有___种信号。

(3)在常温下测得的某烃C8H10 (不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为___；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生____种信号，强度比为____。

11、按要求写出下列方程式：

（1）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________

（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：___________

（3）氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：______________

（4）少量硫酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________

12、下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn。电极b为Cu。电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___极(填a或b)移动，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为____。如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是____(填序号)。

A.蒸馏水  B.NaCl溶液  C.Na2CO3溶液  D.CuSO4溶液   E.KNO3溶液

(2)若电极a为Mg，电极b为Al，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从__极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上的电解质溶液质量变化是___g。

13、化学是一门以实验为基础的科学。

(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是_____(填字母)。

(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐滤液精盐

①第Ⅰ步操作的名称是______。

②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？_____(填“有影响”或“无影响”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是________。

14、氮化铝（AlN）的制取原理为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO↑，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

（1）称取20.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出NH36.72L（标准状况）。AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为__________；该样品中的的AlN质量分数为__________。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中含杂质炭__________g。

15、开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，下面是学生模拟工业上提溴和海带提碘的流程。

Ⅰ．某小组在实验室模拟工业提溴的流程(见下图)，设计下图的装置进行实验。

回答下列问题：

(1)实验中先向A中通入，反应的离子方程式是___________。

(2)A中产生的气体被B中的水溶液吸收，反应的离子方程式为___________。

(3)从氧化还原角度分析，上述反应在该反应中体现了___________性，下列试剂中能代替水溶液的是___________。

A．溶液       B．溶液       C．溶液        D．氯水

(4)为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，后续的实验操作步骤包含___________。

A．过滤

B．萃取、分液

C．结晶

D．蒸馏

(5)将海水浓缩后最终得到，若提取率为70％，则海水中溴元素的浓度为___________。

Ⅱ．为了从海带中提取碘，该小组设计如下实验：

(6)步骤④的作用是___________。

A．浓缩       B．氧化       C．提取

(7)步骤⑤中选用苯提取碘的原因是___________。

A．碘易溶于苯

B．苯的密度比水小

C．苯与水不互溶

D．苯易挥发

(8)近年来，随着聚酯工业的快速发展，的需求量和的产出量随之迅速增长。因此，将转化为的技术成为科学研究的热点。科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

写出上述工艺将转化为的总反应的化学方程式___________。

16、I．请回答下列问题：

(1)已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)     ΔH2，则ΔH1_______ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)在25℃、101kPa下，16gCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_______。

II．已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ∆H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)     ∆H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g)     ∆H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ∆H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(4)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。

(5)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_______。

ⅡI．已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     ΔH1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)     ΔH2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)     ΔH3=-41.2kJ·mol-1

(6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=_______。