自贡2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断分子的模型名称和中心原子的杂化方式为（       ）

A．直线形       杂化

B．四面体形       杂化

C．三角锥形       杂化

D．三角形       杂化

2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

3、下列说法正确的是（   ）

A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应

D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0

4、只用一种试剂就能鉴别NH4Cl 、(NH4)2SO4 、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂是

A. NaOH溶液   B. Ba(OH)2溶液

C. AgNO3溶液   D. BaCl2溶液

5、下列实验能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应属于取代反应

B. 甲苯的沸点高于 144℃

C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

7、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（    ）

A. 加热Na2SO4溶液

B. CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体

C. 水中加入少量金属 Na

D. Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

8、可逆反应在一定条件下达到平衡后，只改变压强，B的体积分数φ(B)与压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．平衡常数：

B．化学计量数：

C．X点反应速率：

D．平衡混合气体总质量：

9、下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是

A．稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＞-57.3kJ/mol

B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=2×(-283.0)kJ/mol

C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能小

10、碳原子数小于11的烷烃分子中一氯代物不存在同分异构体的有

A. 2种   B. 4种   C. 6种   D. 8种

11、CaO晶胞如图所示，该晶胞中含Ca2＋的个数为

A．4

B．6

C．8

D．12

12、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A．甲基苯酚     B．2-羟基丁烷

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷   D．CH2=CH—CH=CH—CH=CH2  1，3，5-己三烯

13、在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C．若ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热

14、下列叙述正确的是

A．反应NH3(g)+ HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的∆H ＞0

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H ＞0， 则石墨比金刚石稳定

C．C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变

D．密闭容器中存在： N2O4(g)=2NO2(g)，当=1：2时，该反应到达限度

15、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是（  ）

A． B．

C． D．

16、可逆反应A(s)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0在密闭容器中达到平衡后，在其它条件不变的前提下，仅改变选项中的条件，能使B转化率提高的是

A．恒温恒压充入氦气

B．恒温恒容充入氦气

C．升高温度

D．加入少量A

17、研究人员设计了一种新的电解HCl回收Cl2的工艺，如图所示(两电极材料均为碳电极)，下列说法正确的是

A．每生成1mol Cl2需要消耗氧气11.2L

B．阳极的电极反应为：Fe2+-e- = Fe3+

C．该工艺的总反应方程式为：4HCl +O22Cl2+2H2O

D．Fe2+在反应中起到催化剂的作用

18、室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

B.在任何情况下都满足c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C.若pH>7，则一定是c1V1>c2V2

D.若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

19、离子晶体不可能具有的性质是(　　)

A．较高的熔沸点

B．良好的导电性

C．溶于极性溶剂

D．坚硬而易粉碎

20、下列说法正确的是（　　）

A. 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化

B. 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0

C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D. 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”

21、下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是

A.溶液pH＜7

B.溶液中c(Na+)= c(A2-)

C.稀释时，溶液中c(OH-)增大

D.溶液中c(H2A) ＞c(A2-)

22、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

23、下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

24、美国加州Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是

A．该晶体属于共价晶体

B．硬度与金刚石相近

C．熔点较低

D．硬度较小

25、已知： CH3COOH 的酸性强于H2CO3。

（1）请写出H2CO3的电离方程式_____________________________。

（2）请写出CH3COONa 的水解离子方程式_____________________________。

（3）浓度均为0.1mol/L的CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。

26、（1）某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如图所示，请回答相关问题：

①正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是____。

②v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点。

（2）将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)  △H<0

①该反应平衡常数的表达式为K=____。

②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

27、已知：可以写成。有机物A的结构如图所示，请回答：

(1)1mol A最多与_______mol H2在一定条件下反应可生成环烃B。

(2)有机物A的分子式为_______。

(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则由C生成D的化学方程式为_______。

28、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题：

（1）原子核内的中子数为________。

（2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___________。

（3）的原子半径比的原子半径__________（填“大”或“小”）。

（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______（填“强”或“弱”）。

29、向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象_____。

30、常温下，往20.00mL 1.000 mol∙L−1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。

(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。

(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。

(4)c点溶液，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。

31、2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

(1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是(   )

A．在高温下不熔化   B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解为气体   D．该涂料不可能发生分解

(2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)  ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。

32、研究和深度开发CO、CO2的应用对环境保护具有重要的意义。请回答下列问题：

I．在2L密闭容器中，充入10molCO2和32molH2，在催化剂、200°C的条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。部分反应物和产物随时间变化如下图所示：

(1)0~2min末，以H2的浓度变化表示反应的平均速率为___________

(2)该温度下反应的化学平衡常数为___________

(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

B．密闭容器中n(CO2)：n(H2O)不发生变化

C．CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态

D．密闭容器内混合气体的平均摩尔质量不发生变化

II．CO和H2也可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H＜0

(4)下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________

A．升高反应温度

B．将CH3OH与反应混合物分离

C．使用高效催化剂

D．增大体系压强

(5)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

压强p1___________p2(“＞”“＜”或“=”)；A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；在温度为T2，压强为p2的条件下达平衡后，再加入0.5molCO和1molH2，新平衡下CO的转化率___________50%(“＞”“＜”或“=”)。

33、某学习小组设计实验方案探究溴苯的制取并检验其产物溴化氢。查阅资料得：①溴化氢极易溶于水，难溶于有机溶剂；②液溴易挥发，易溶于四氯化碳、苯等；③溴化铁极易潮解，密封保存。实验设计如下图所示。

(1)X试剂是苯与___________(填“浓溴水”“稀溴水”或“液溴”)的混合物。发生的反应方程式为___________。

(2)B装置的作用是___________。

(3)该方案有明显的缺陷，若不改进，其后果是___________。有人提出C装置用甲、乙、丙、丁装置替换，你认为可以替换的装置是___________。

34、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。

（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“＞”“＜”或“=”）。

35、第二代半导体材料——(Ⅲ—Ⅴ)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。

(1)在现代化学中，常利用____(填“原子光谱”或“分子光谱”)上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(2)基态镓原子的价电子排布式为____，基态P原子的价电子排布图为_____。

(3)在水中的溶解度BBr3____PBr3(填“＞”或“＜”)，原因是_____。

(4)N、P、As位于同一主族，已知NH3的沸点比PH3的沸点高，AsH3的沸点比PH3的沸点高，产生的原因是____。

(5)NF3的键角小于NH3键角的原因为____。

36、资源化是实现“双碳”目标的重要途径。

方法1：化学还原制备。

已知：①     。

② (g)完全燃烧的能量变化如图所示。

(1)根据上述数据，___________ (填“能”或“不能”)计算(g)的燃烧热。

(2)     ___________。

(3)在恒温恒容条件下，发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体密度保持不变

B．气体总压强保持不变

C．气体平均摩尔质量保持不变

D．产物浓度之比保持不变

(4)在容积相同、起始温度相同的甲、乙两个容器中都充入1mol(g)、3mol(g)，发生反应，在不同条件下达到平衡，如下表所示。

则K甲___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同) K乙；t甲___________ t乙。

(5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol(g)、xmol(g)，发生反应，测得平衡体系中，(g)的体积分数与x的关系如图所示。在m、n、p点中，的转化率最大的是___________(填字母)点。在该温度下，平衡常数K为___________。

方法2：用电解法可将CO2转化为多种原料

(6)用电解法可将CO2转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C2H4和CO气体，写出产生C2H4的电极反应式___________；电解后溶液pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。