莆田2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的结构(不考虑立体异构)有（   ）

A.9种 B.10种 C.12种 D.17种

2、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能

B.SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关

C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水

D.我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料

3、图为电解精炼银的示意图，电解过程中b电极有少量红棕色气体生成，下列说法不正确的是

A.a电极是含杂质的粗银

B.溶液中NO移向a电极

C.b电极的电极反应式为2H＋＋2e−=H2↑

D.若b电极增重10.8g，则导线中通过的电子大于0.1mol

4、下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A.二氧化氯具有强氧化性，常用做漂白剂、消毒剂

B.常温下，金属铁、铝遇浓硝酸和浓硫酸均不反应

C.钠在空气中燃烧生成的过氧化钠属于碱性氧化物

D.硫在过量的氧气中燃烧，最终被氧化为三氧化硫

5、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（   ）

A.①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④

6、分离乙醇和乙二醇，需要用到的仪器是（   ）

A. B. C. D.

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA

C. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA

D. 1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4NA

8、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（   ）

A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色溴出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

9、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法正确的是(   )

A.X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性

B.Y、Z的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的

C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物

D.Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

11、一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A. 该反应达到最大限度 B. 各物质的浓度一定相等

C. 正逆反应速率均为零 D. 反应物全部转化为生成物

12、室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为

A．13

B．12

C．11

D．10

13、下列有机物鉴别方法可行的是（          ）

A．用溴水鉴别苯和环己烷

B．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

C．用红外光谱鉴别正丁烷和异丁烷

D．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

14、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是(　　)

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤

D.⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

15、下列实验操作正确的是（    ）

A.用移液管移取待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低

B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化

D.吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头

16、常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A. c（HCOO－) ＞c（Na＋) B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C. c（HCOO－) ＝c（Na＋) D. 无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

17、能证明苯酚具有弱酸性的实验是（　　）

A. 加入浓溴水生成白色沉淀

B. 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠

C. 苯酚的浑浊液加热后变澄清

D. 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊

18、处理某废水反应中存在的N2、、ClO-、CNO-(N为-3价)、Cl-等微粒，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该废水呈强酸性

B．废水处理后转化为无害物质

C．反应的离子方程式：

D．每处理1 mol CNO-理论上转移3 mol e-

19、下列家庭常用消毒剂的有效成分不属于有机物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、反应 K2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O 中，氧化产物是（　　）

A. K2Cr2O7 B. KCl C. CrCl3 D. Cl2

21、温度为T时，向2.00 L恒容密闭容器中充入1.00 molCH4， 发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（     ）

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(逆)＞v(正)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00 L恒容密闭充入2.00 molC2H2和6.00 molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

22、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

23、下列实验操作、现象、结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．         

B．         

C．          Y:3S23P4

D．           

25、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

26、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。

27、（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

28、研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。

(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。

(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。

29、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。

30、写出下列有机物的结构简式

（1）2－甲基－3－乙基戊烷________________；

（2）2，2－二甲基－3－乙基庚烷________________；

（3）2，3－二甲基－1－丁烯________________；

（4）2，4，6－三硝基甲苯________________；

（5）聚乙烯________________；

（6）聚2－甲基－1，3－丁二烯________________。

31、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

32、BPA的结构简式如图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

(1)该物质的分子式为___，所含官能团的名称是___。

(2)该物质最多__个碳原子共面。

(3)下列关于BPA的叙述中，不正确的是___。

A.可以发生还原反应

B.遇FeCl3溶液紫色

C.1mol该有机物最多可与2molH2反应

D.可与NaOH溶液反应

33、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是___。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用___式滴定管，可使用的指示剂为___。

（3）样品中氨的质量分数表达式为___。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)为___mol·L-1。

（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）

（6）X的化学为[Co(NH3)6]Cl3。制备X的反应化学方程式为___。

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、碘仿为淡黄色晶体，有特殊气味，几乎不溶于水，能溶于醇、三氯甲烷等有机溶剂；外科用作消毒剂、防腐剂。一种制备碘仿的实验流程如下：

（1）I中生成的化学方程式为________；Ⅱ中反应温度不宜超过40℃，否则主要发生反应：，该反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为_______________。

（2）Ⅳ中反应分两步进行，依次为________和。

（3）Ⅴ中进行重结晶时，可用的一种既能溶解碘仿又溶于水的常见的溶剂是_________。

（4）制备碘仿也可采用电解技术，装置如图所示，阴极产生的气体是________，阳极上生成一种单质，电极反应为________，电解过程中不断搅拌的目的是________。

36、氯化亚铜(CuCl)是一种应用广泛的催化剂。工业上用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备CuCl的一种工艺流程如图：

已知：

①氯化亚铜是一种不溶于乙醇，微溶于水的白色晶体，在潮湿空气中易水解、易被氧化。

②几种常见阳离子沉淀的pH如表。

回答下列问题：

(1)“溶浸”中MnO2的作用是________。

(2)调节pH时应控制的范围是________，可以选用的物质是________。

A.H2O2     B.CuO        C.CuSO4        D.Cu(OH)2

(3)写出生成Na[CuCl2]的化学方程式________。

(4)制备CuCl粗品的过程中应隔绝空气，可能的原因是________。

(5)称取0.250gCuCl粗品置于预先放入若干玻璃珠和过量FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动，待粗品完全溶解后，滴加2滴邻菲啰啉指示剂，立即用0.l00mol•L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2］标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.50mL。

相关反应为：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2        Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

通过计算可知，该粗品中CuCl的纯度为________(保留小数点后一位)。