玉树州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（  ）

A．溴和四氯化碳   B．苯和溴苯   C．汽油和苯   D．硝基苯和水

2、下列说法不正确的是

A. 使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程

B. 高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁

C. 电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移

D. 工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

3、在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，、、。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的物质的量浓度关系可能正确的是

A．

B．

C．

D．

4、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．在使酚酞变红的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

5、在下列各说法中，正确的是

A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热

D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

6、下列说法错误的是

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

7、下列化学用语书写正确的是

A．系统命名是：2-甲基-3-丁烯

B．丙烯的键线式：

C．铝元素轨道表示式： 

D．的球棍模型为

8、下列实验相关叙述正确的是（   ）

A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

B．实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去

D．一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差

9、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

10、水解原理在生产和生活中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是

A．氯化铵溶液可以除去铁锈

B．加热蒸干溶液得到固体

C．饱和溶液滴入沸水中制胶体

D．保存溶液常在溶液中放置铁钉

11、下列晶体熔点最高的是（ ）

A. CO2   B. 金刚石   C. 晶体硅   D. H2O

12、下列物质不含官能团的是

A.CH3CHO B.CH3CH2OH C.CH3CH2Br D.-CH3

13、测定0.1 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。

下列说法正确的是

A．温度升高，溶液中降低

B．温度升高时溶液pH降低，原因是水解生成少量

C．溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．溶液中始终等于0.1

14、下列物质属于天然高分子化合物的是

A．蚕丝

B．聚氯乙烯

C．蔗糖

D．油脂

15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28 g

B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA

C. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2NA

D. 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA

16、在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.H＋ B.CO32-

C.Ag＋ D.Fe3＋

17、将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是(   )

A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B. 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡时H2的转化率为75%

D. 500℃时该反应的平衡常数K=3

18、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥着重要作用，如绿原酸(结构如图所示)具有抗菌、抗病毒的药理作用，下列说法不正确的是

A．能使酸性高锰酸钾褪色

B．能发生取代反应、加成反应

C．绿原酸可与发生反应

D．存在手性碳原子

20、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)  ΔH＝- 483.6 kJ·mol-1，则1 mol H2 燃烧放出热量为241.8kJ

B. 若C(石墨，s) ===C(金刚石，s)   ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(aq) +HCl(aq)===NaCl(aq) +H2O(l)  ΔH＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量

D. 已知2C(s) +2O2(g) ===2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)=== =2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2

21、中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷(C3H8)氧化脱氢制丙烯(C3H6)的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示）如图所示。

下列说法不正确的是

A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应

B．该反应的快慢取决于步骤

C．图中过渡态1比过渡态2稳定

D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能

22、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是(   )

A.X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为X>Y

B.X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构

C.W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物

D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物

23、已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%

B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为

C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是

D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是

24、下列说法正确的是

A．键角：

B．的价层电子对数为5

C．不同状态的镁中电离最外层一个电子所需能量

D．的VSEPR模型和分子构型相同

25、纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

（2）步骤②保持50℃的做法是_________。

（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为________。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_________。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是_____________。

（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

26、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，由甲转化为乙的过程如下(已略去无关产物)，回答相关问题。

(1)写出物质甲中含氧官能团的电子式___________。

(2)反应Ⅱ的试剂和条件是___________。

(3)请选用提供的试剂检验物质乙中含有碳碳双键。提供的试剂：a．稀盐酸、b．稀硫酸、c．新制的氢氧化铜是浊液、d．酸性溶液、e．NaOH溶液，所选试剂为___________(填字母)。

(4)写出乙与新制悬浊液反应的化学方程式___________。

27、按要求填空：

(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是___。

(2)已知室温时，0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H+)=__mol∙L-1。②HA的电离平衡常数K=___。

③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的__倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如表：

按要求回答下列问题：

①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__。

②同浓度的HCOO-、HS-、S2-、HCO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__。

③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式

ⅰ.Na2CO3溶液中通入过量H2S___。

ⅱ.过量CO2通入NaClO溶液中__。

(4)已知0.1mol·L-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFF-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是__。

①加少量烧碱       ②通入少量HCl气体       ③通入少量HF气体       ④加水

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

28、Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

Ⅱ．常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

（3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；

（4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；

（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+）=_______mol·L－1。

Ⅲ．按要求完成下列填空：

（6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式）。

（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_____________________；

29、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志__________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2   B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________。

30、蒽()与苯炔 (  ) 反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：

(1)蒽与X都属于_______________(填字母)。

a．环烃   b．烯烃   c．不饱和烃

(2)苯炔的分子式为_______________，苯炔不具有的性质_______________是(填字母)。

a．能溶于水

b．能发生氧化反应

c．能发生加成反应

d．常温常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是_______________(填字母，下同)。

A.   B.    

C.     D.

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______________。

A.  B. C6H14 C.  D.

31、(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是__________________，原因是_______(用离子方程式表示)。

②若微热溶液，观察到的现象是__________________，原因是____________________。

(2).在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

① 若加入AgNO3固体，c(I-)__________。

② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)__________。

32、由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

(1)图甲是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)=___________。

(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线___________(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol。

(3)该反应的平衡常数K的表达式为___________，升高温度，平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)恒容条件下，下列措施能使 增大的有___________。

A．升高温度  B．充入He   C．再充入1 mol CO和2 mol H2 D．使用催化剂

33、某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下：

(1)配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_______。

(2)滴定：

Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。

Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。

Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)_______.该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应_______；

③判断滴定终点的现象是_______。

④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

34、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于____；

（2）A的转化率为______；

（3）生成D的反应速率为___________；

（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

35、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。

Ⅰ．已知25℃和101kPa下：

①   

②   

③   

(1)则表示燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

(2)反应①在________（填“高温”或“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

Ⅱ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为： ，设m为起始时的投料比，即。

(3)图a中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

图a                                        图b

(4)图b中、、从大到小的顺序为________________。

(5)下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ．工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷（），主要副产物为3—氯丙烯（），反应原理为：

①

②

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率________。

(7)该温度下，若平衡时的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数________（为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）。

36、NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

(1)I中NH3和O2在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是____。

(2)II中，2NO(g)+O22NO2(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P1、P2的大小关系：______。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_____。(填变大、变小或者不变)

(3)III分两步进行，先将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l)  △H2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

A.　  B.   C.