吉安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、狄尔斯和阿尔德在研究1,3−丁二烯的性质时发现如下反应：；回答下列问题：

(1)狄尔斯−阿尔德反应属于_______(填反应类型)。

(2)下列不能发生狱尔斯−阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1,3−丁二烯，生产流程如下：

①X的结构简式为_______；

②X转化成1,3−丁二烯的化学方程式为_______。

6、补齐物质及其用途的连线___________。

7、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_______，反应达平衡时，c(H2)=______。

(2)判断该反应达到平衡的依据是______(填序号)。

①CO减少的速率和CO2减少的速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

8、按要求填空：

(1)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(2)以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为___________、___________。

(3)三联苯的结构为，它的一氯代物有___________种。

(4)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(5)烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为___________。

(6)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a．___________，b___________(写化学式)。

9、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_________后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

10、锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。锡元素位于周期表第5周期，第IVA族。

⑴锡在化合物中常见的化合价有两种：+2和_________。

⑵锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应，生成的盐都是含+2价的锡，写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

⑶如图是工业冶炼锡的基本流程：

①炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物）在空气中焙烧及流程，使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，请写出砷磁黄铁矿（FeAsS2）焙烧生成红棕色固体的化学方程式______________，生成的气体用过量的NaOH溶液吸收，则溶液中的浓度最大的含氧酸根离子是_______

②还原熔炼的反应原理为：SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)，一定温度下，在固定容积的密闭容器中，SnO2与CO反应，平衡后容器内气体的平均摩尔质量为37.6，该温度下的平衡常数K=____________

③粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的______极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式为________________________________________。

④精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是________。

11、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)写出醋酸的电离方程式_______。

(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______ 。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______。

12、写出下列反应的化学方程式或离子方程式

(1)钠与水反应的离子方程式___________

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式___________

(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________

(4)实验室制备氯气的方法___________

(5)漂白粉发挥效力的过程___________(与空气中的水和二氧化碳反应)

13、(Ⅰ)实验室需要1.0mol·L-1硫酸溶液80mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_____。

(2)应该用量筒量取_____mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸。

(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有_____(填字母序号)。

A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

B．若定容时，俯视液面加水至刻度线

C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容

(Ⅱ)碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如图：

(4)流程I的另一产物是_____，流程Ⅱ的反应分步进行：a.Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑；b.Na2S与石灰石发生复分解反应，流程Ⅱ的总反应方程式可表示为_____。

14、(1)0.5molH2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_______mol HCl中所含氢元素的质量相同。

(2)在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为_______，其中所含氧原子个数比为_______。

(3)含3.01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是_______

15、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一、研究表明，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

反应1：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)     △H1=-53.7kJ•mol-1

反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)       △H2

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间，不同温度不同催化剂的数据如下(均未达到平衡状态)：

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1。

②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJ•mol-1

(1)反应I的平衡常数表达式K=___________。

(2)写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________。

(3)计算反应II的△H2=___________kJ/mol。

(4)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________。

A．使用催化剂Cat.1

B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比

(5)如图，在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图___________。

(6)表中实验数据表明，使用同一种催化剂时，随温度升高，CO2的转化率升高，但甲醇的选择性降低，原因是___________。

16、汽车尾气中含有氮氧化物，利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染。已知一定条件下相关热化学方程式如下。

反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   △H1=-906.5kJ·mol-1

反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)   △H3=a kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）a=______________；写出反应Ⅰ的平衡常数表达式：______________。

（2）在汽车的排气口安装催化转化装置，以减少汽车尾气对空气的污染，使用催化剂____（填“能”或“不能”）提高NO的平衡转化率，理由是______________。

（3）一定温度下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，能说明该反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。

A、压强不再随时间而变化

B、反应混合物中各组分的浓度保持不变

C、单位时间内消耗0.1 mol NH3，同时生成0.15 mol NO

D、反应物和生成物的反应速率之比等于其他化学计量数之比

（4）直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种形式，其装置如图所示：

①甲电极为电池的__________极（填“正”或“负”）；

②写出乙电极发生反应的电极反应式：__________

（5）检验工业酒精中甲醇含量的一种原理；甲醇在磷酸介质中会被高锰酸钾氧化成甲醛通过添加无色的品红亚硫酸试剂，然后根据颜色的深浅可以判断甲醇的含量。写出甲醇在磷酸的介质中被高锰酸钾氧化成甲醛的化学方程式__________。