长春2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、工业上合成氮的反应为，下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，反应混合物中和的体积比一定为1∶2

B．反应中断裂键的同时形成键

C．反应混合物中的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态

D．若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小

2、某烷烃分子中碳、氢两种元素质量比为5∶1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种(不考虑空间异构)（   ）

A.1 B.2 C.3 D.4

3、室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是

A．的溶液中：，、、

B．pH=1的溶液中：、、、

C．的溶液中：，，、

D．由水电离的的溶液中：，，、

4、对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是

A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

B．结构示意图：M为 ，N为

C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

5、下列叙述中,不正确的是(  )

A．天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料

B．煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃

C．石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃

D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

6、已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=a kJ·mol﹣1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol﹣1，H-H、O=O和O-H键能分别为436、496和462 kJ·mol﹣1，则a为（   ）

A. -332   B. +350   C. -130   D. +130

7、在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是

A．HCl

B．HF

C．HBr

D．HI

8、反应3A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0速率随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A．t2时刻加入催化剂

B．t3时刻缩小体积

C．t5时刻升高温度

D．t6时刻C的百分含量最小

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，且与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z单质及其化合物常用于自来水消毒。下列说法一定正确的是

A．简单离子的半径：W＞Z

B．W与X、Y、Z均可形成离子化合物

C．X与Y形成的简单化合物常温常压下是液态

D．Z单质与Y的简单氢化物不能发生置换反应

10、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有

①化学变化中元素种类是守恒的

②燃烧时化学能可以转化为热能和光能   

③光能或电能可以转化为化学能

④无机物和有机物可以相互转化   

⑤二氧化碳也是一种重要的资源

A．①②③

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤

11、短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是

A．简单阴离子半径：

B．同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．电负性：

D．离子的中心原子的杂化方式是杂化

12、有关生活中常见的有机物的说法正确的是(　　)

A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B.油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应

D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

13、若反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（   ）

A.断裂3nmolH-H键同时生成6nmolN-H键

B.混合气体压强不再改变

C.用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3

D.混合气体的密度不再改变

14、有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。属于同系物的是（        ）。

A. ①④    B. ②③    C. ④⑤    D. ①⑤

15、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化

16、科学家在一100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C. X和l,3-丁二烯类似，能与Br2发生l,2-加成和1,4-加成

D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

17、下列关于反应能量的说法正确的是（   ）

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反应物＞E生成物

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物

C．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

18、某温度下，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol N2和3 mol H2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．增大压强，H2的平衡转化率增大

D．降低温度，平衡常数K减小

19、下列说法中正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长H-F ＜ H-Cl ＜ H-Br ＜ H-I，因此稳定性HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

20、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是

A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

B.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

C.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

21、工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理为

+H2

下列说法正确的是

A．乙苯分子中共平面的碳原子数最多为8

B．苯乙烯分子有顺反异构体

C．酸性高锰酸钾溶液不能用来鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

22、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数值随温度的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的

B．A点对应状态的平衡常数

C．的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D．30℃时，B点对应状态的

23、下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是

A．与金属形成的卤化物，离子键键能越小，还原性越强

B．冰中存在非极性共价键、分子间作用力和氢键

C．金属性，但金属钾的熔点低于金属钠

D．物质的量均为的金刚石与石墨晶体所含的键的数目相同

24、分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有

A．乙烯、 丁二烯 B．乙醇、乙醚（C2H5—O—C2H5）

C．苯、苯酚   D．醋酸、葡萄糖

25、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)  ΔH＜0。

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率___________(填“加快”、“降低”、“不变”，下同)。

(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率___________。

(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g)，反应速率___________。

26、氨气是重要的化工原料

（1）已知： N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H = +180.5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） △H = －905kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）   △H = －483.6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：  

；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为       。

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是     （填字母代号）。

A．增大压强   B．适当升高温度   C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

27、均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：

（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为   （用元素符号回答）．

（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 ．

（3）B分子的空间构型为 形，该分子属于   分子．（填“极性”或“非极性”）

（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用．请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式: ，该反应中反应物Cu原子的基 态电子排布式为   ．铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，如图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子．

（5）D分子中心原子的杂化方式是   ，由该原子组成的单质分子中包含 个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 ．

28、按要求填空

（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

①升高温度：________；  

②增加盐酸体积：____________；

③加入等体积的NaCl溶液：__________；

④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒压充入He：__________。

（3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

②该反应的化学方程式为_________________________________________。

29、现有下列各组物质：

①O2和O3   ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2   ③和 

④11H2O和21H2O    ⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑥23592A和质量数为238中子数为146的原子    ⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序号填空

（1）属于同系物的是_______。

（2）属于同分异构体的是________。

（3）属于同位素的是_______。

（4）属于同素异形体的是________。

（5）属于同种物质的是_______。

30、填空。

(1)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为_____，SO2通入溶液中，若，则_______(填“＞”“=”“＜”)

(2)已知室温时，某一元酸在水中有1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液的___________。

②的水解平衡常数___________。

③由电离出约为水电离出的的___________倍。

31、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________。

(2)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，3.2 g N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出53.4 kJ的热量___________________。

(3)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式___________________。

(4)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式___________________。

(5)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是___________________。

(6)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________________。

32、Ⅰ可逆反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。

（1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________

②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是________

甲：在500 ℃时，10  mol SO2和10  mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

丁：在500 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁  B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙  D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ  根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：

（1）碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列说法不正确的是________(填字母序号，下同)。

a．上述体系中加入苯，平衡不移动

b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移动

（2）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正确的是________。

a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大

b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变

c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大

d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a．缩小容器体积

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性气体

d．改变反应的催化剂

e．液化NH3并分离

33、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和   。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L  NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为     mol/L。（保留小数点后四位）

（3）判断滴定终点的方法是 。

（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是     （填字母序号）。

A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

实验二    探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是   。

34、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。

(1)请完成热化学方程式：___________，反应的平衡常数表达式为___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强 B．升高温度

C．使用催化剂 D．增大CO的浓度

Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：

NO和的物质的量变化如下表所示：

(1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。

(2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

35、碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。请根据以下信息，回答下列问题。

(1)下图为金刚石的晶胞：

①沿晶胞对角面取得截图(如图c方式截图)，所得截图如图d所示，请在图d中白圈处找出未画出的碳原子，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑_______。

②已知在金刚石晶体中，每个碳原子周围的任意两根碳碳键被2个六元碳环所共有，请计算：金刚石晶体中每个碳原子被_______个六元碳环所共有，每个C—C被_______个六元碳环所共用。

③若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填标号)。

a.该“碳氧化物”晶体中每个碳原子周围的氧原子数是2

b.一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子

c.该“碳氧化物”的化学式为CO2

d.这种晶体是共价晶体

(2)①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_______。

A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B.石墨中的碳原子采取sp2杂化

C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力

D.层内碳原子间存在共价键

E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

②石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=_______；若每个六元环都对应一个Li+，则化学式为_______。

36、根据题意解答

(1)已知甲醇在常温下为液体，其热值为，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)发射卫星用为燃料，为氧化剂，两者反应生成和水蒸气，已知

试写出与反应的热化学方程式_______。

(3)己知：与完全反应生成时放出的热量，有关物质的相关数据如表，则表中a为_______

(4)将煤转化成水煤气的反应：可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大的浓度(其他条件保持不变)，此反应的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______离子通过，使用该离子交换膜的作用是_______。