通辽2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:

（1）磷原子的核外电子排布式______，核外有___种不同能量的电子；其最外层有___种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为___个。

（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式_______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：

___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+   H2SO4

（4）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。

上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（5）写出反应II的离子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为_________。

6、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为（_），，)；C为(0，1，1)，则D为____________。

(2)若该晶体的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含NA、ρ的代数式表示，不必化简)。

(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。

7、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_______　(填“有”或“无”)极性。 

(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。　　　　

A.键的极性:N—H比P—H强

B.分子的极性:NH3比PH3强

C.相对分子质量:PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

8、选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应选项填在横线上。

A.过滤   B.蒸发结晶   C.蒸发浓缩、冷却结晶   D.萃取分液   E.蒸馏 F.加热升华

（1）水玻璃（硅酸钠溶液）长时间暴露在空气中，因发生反应Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 而在表面产生一层“膜”，要除去膜物质，可用__________；

（2）提纯含有少量NaCl的KNO3 ，可用__________；

（3）用苯提取溴水中的溴，可用__________；

（4）与海水晒盐原理相符的是__________；

（5）分离碘和四氯化碳的混合物__________。

9、Ⅰ．回答下列问题：

(1)反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。

①1mL0.006mol·L-1的碘水     ②1mL0.06mol·L-1的碘水

③4mL0.06mol·L-1的 Na2S2O3溶液       ④4mL0.006mol·L-1的Na2S2O3溶液

(2)若某同学选取②③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_________。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。

(3)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_________ (填选项);

A．密闭容器中氨气的物质的量不变                 B．2v生(NH3)=v耗(CO2)

C．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂       D．密闭容器中总压强保持不变

E．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

III．在2L密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(4)下图中表示NO2的变化的曲线_____(填字母);

(5)800℃，0~2s内，NO的转化率是___________；

(6)用NO表示该反应从起始到平衡时间内的平均速率v=___________。

10、CH3CH=CHCH3存在以下转化关系：

（1）正丁烷的同分异构体的结构简式为________。

（2）写出框图中反应①在催化剂和加热条件下的化学方程式：________。

（3）CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明原因。_______。

（4）烯烃A是CH3CH=CHCH3的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中共平面的碳原子个数为___________。

（5）反应②的产物的同分异构体有______种。

11、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．例如，纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

(1)如图所示的分类方法属于_________________．

(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究．

A组：

B组：

C组：溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D组：

①填写下列空白：

②区别胶体和溶液的方法是__________．

③写出下列物质间发生反应的离子方程式：

→气体：______________；

：_____________．

12、共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。

A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

（3）能用键能大小解释的是____________。

A  常温常压下，溴呈液态，碘呈固态   B．氮气的化学性质比氧气稳定

C．稀有气体一般很难发生化学反应   D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

写出该反应的热化学方程式_____________________．

（5）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．

②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．

13、乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)可用作止痛剂退热剂、防腐剂和染料中间体，常用苯胺(C6H5-NH2)与冰醋酸为原料制备，具体流程如下：

化学原理：C6H5-NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3+ H2O，已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解；②部分物质有关性质如下表；③步骤1所用装置如图所示(固定装置、加热装置已略去)。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称___________

(2)盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是___________(填标号)。

a．    b．  c．     d.

(3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是___________

(4)步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是___________

(5)判断反应基本完全的现象是___________；步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________(填标号)。

a．冰水         b．热水       c．15%的乙醇溶液       d． NaOH溶液

(6)步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ ___________ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

(7)本实验中乙酰苯胺产率为___________。

14、某校研究性学习小组测定Fe—Al合金、Fe—Zn合金和Fe—Cu合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请讨论（数据保留两位有效数字为计算结果进行分析讨论）：

（1）当粉末为Fe—Al合金时，a的取值范围为___。

（2）当粉末为Fe—Zn合金时，a的取值范围为__。

（3）当a的取值范围为__时，可得出该粉末一定为Fe—Cu合金的结论。

15、古埃及人在公元前一千多年前曾用橄榄石(硅酸盐)作饰品，称它为“太阳的宝石”。某小组以某橄榄石(主要成分可看作为MgO、FeO和SiO2，还含有少量的MnO等)为原料制备工业合成氨的活性催化剂(FeO和Fe2O3质量比为9：20的混合物)的一种流程如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答以下问题：

（1）从绿色化学角度分析，试剂1宜选择___(填字母)。加入试剂1的目的是___(用离子方程式表示)。

a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3   d.K2Cr2O7

（2）调节pH范围为___。

（3）单位时间内“酸浸”中金属浸出率与温度、盐酸浓度的关系如图所示。

x___(填“>”“<”或“=”)2。当盐酸浓度相同时，温度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。

（4）“还原”过程中，不仅要控制温度，而且要控制氧化铁和炭粉(C)的比例。若“还原”时产生气体的相对分子质量为36，理论上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。

16、硒酸铜晶体的分子式是CuSeO4•5H2O，淡蓝色晶体。有毒，能溶于水，微溶于丙酮，不溶于醇。80℃开始失水，150～220℃失去一个结晶水，265℃成为无水化合物。用于铜和铜合金着色，凯氏定氮催化剂，以及电子、仪表工业等。回答下列问题：

(1)铜元素位于元素周期表的____；基态Se原子的价电子排布式为____，基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比为____。

(2)硒酸铜由硝酸铜和硒酸作用制取，硒酸酸性与硫酸比较，酸性较强的是____(填化学式)，S、Se、O电负性由大到小的顺序是____。

(3)硒酸铜中阴离子SeO的空间结构为____。在Cu的d轨道中电子排布成 ，而不是，原因是___。

(4)Cu2O熔点为1235℃，红色或暗红色八面立方晶系结晶，几乎不溶于水。Cu2O的晶体类型是___，熔点Cu2O＞Cu2S的原因是____。

(5)铜的某种氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度为ρg•cm-3，设阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为___(用含π的式子表示)。