阜新2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验方案合理的是

A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

C．用甲基橙检验溶液的酸碱性

D．制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释

2、下列关于离子反应的评价合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：则该炔烃可能具有的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

4、下列说法不正确的是

A．乳酸薄荷醇酯()可以发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．苯和甲苯互为同系物，可以用酸性溶液鉴别

5、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是(   )

A.氧分子的活化包括键的断裂与键的生成

B.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

6、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸张

B．FeCl3溶液显酸性，可用于腐蚀铜质印刷线路板

C．具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+

7、某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为(　　)

A. ＋1价    B. ＋3价    C. ＋5价    D. －5价

8、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应； 的影响。下列有关图像说法正确的是

A．图(a)研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强

B．图(b)研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低

C．图(c)表示压强对反应速率的影响

D．图(d)中时增大压强，使平衡向正反应方向移动

9、从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取O2后的剩余物中回收MnO2（已知：MnO2难溶于水）的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、洗涤、干燥

B．溶解、过滤、蒸发、洗涤

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、干燥

10、若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　   　)

A. Al3＋  Na＋ NO3－  Cl－   B. K＋  Na＋ Cl－  NO3－

C. K＋  Na＋  Cl－ AlO2－   D. K＋  NH4＋  SO42－ NO3－

11、异丙苯( )是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是

A．异丙苯是苯的同系物

B．在一定条件下能与氢气发生加成反应

C．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯

D．异丙苯与 Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有 3 种

12、下列有关配合物的论述不合理的是

A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物

B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6

C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

13、化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的是

A．丹麦科学家玻尔提出了构造原理

B．奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理

C．德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳2个电子的原因

D．俄国化学家门捷列夫将元素根据原子序数编制了第一张元素周期表

14、下列说法正确的是

A. 煤的干馏是物理变化

B. 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油

C. 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液，观察现象判断有机物中是否含有溴元素

D. 能用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

15、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A. 质子数：c>d   B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ   D. 原子半径：X<W

16、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A. lLlmol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

B. 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

C. 常温下，1L0.lmol/L的 Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA

D. 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

17、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（ ）

A. 2－甲基－2－丁烯   B. 3－甲基－1－丁烯

C. 2，3－二甲基－1－丁烯   D. 2－甲基－1，3－丁二烯

18、下列有关化学用语正确的是

A．NaH中阴离子的结构示意图：

B．Cl2O的球棍模型：

C．SiO2的结构式O=Si=O

D．三氟化氮的电子式：

19、在物质分类中，前者包括后者的是(　　)

A. 氧化物、化合物   B. 溶液、分散系   C. 溶液、胶体   D. 化合物、电解质

20、下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是

A. 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性

B. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液

C. 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2

D. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ

21、下列说法正确的是

A.水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常温下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 浓度增大，Kw增大

C.将纯水加热到100℃，pH≈6，显酸性

D.常温下，将0.1mol·L－1的 NaOH溶液体积稀释到原来的10倍，则pH＝12

22、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的Na+向负极区迁移，负极区溶液pH增大

B．ab、cd分别为阴、阳离子交换膜

C．正极区反应为2H2O+4e-=O2↑+4H+

D．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

23、最近一个科学研究小组创造了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是

A．电源的b极为正极

B．在能量转换过程中，固体电解质中的H+由阴极向阳极移动

C．阴极的电极反应式为OX+4H++4e-=GC+H2O

D．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量NaCl

24、采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（    ）

A.阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑

B.电解一段时间后，阳极室的pH未变

C.电解过程中，H+由b极区向a极区迁移

D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

25、利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag+浓度越大，氧化性越强。

（1）实验开始时先闭合K1，断开K2。此时该装置为___（填写“原电池”或“电解池”）。A电极上发生的电极反应式是___。

（2）一段时间后，断开K1，测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K2，观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为___（填写“A→B”或“B→A”）并说明理由___。到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO的物质的量为___mol。

26、有两个密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入1molN2和3mol H2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。

（1）达到平衡时所需的时间：A___ B，N2的转化率：A___B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）

（2）都达平衡后，两容器中分别通入1mol氩气，再达平衡后，N2的转化率：A中_____ B中 _____ （填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）都达平衡后，向两容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再达到平衡后：混合气体的密度:A中____ B中_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；混合气体的平均相对分子质量：A中___B中 ______。

27、按要求回答下列问题：

（1）填写下表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式

（2）的名称为______________。

（3）的名称为_____________________。

（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为_______________________。

28、在，，，四种物质之间，_______是_______发生加成反应的产物。

29、请用离子方程式表示下列事实或者现象发生的原因：

①MgO可溶于NH4Cl溶液中的原理：__________。

②KCN溶液显碱性的原因是________。

③对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是______；若pH＜7，其原因是_______。

30、在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时，请填写：

(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是______。

(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是______(填状态)。

(3)若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若加热后，C的百分含量减小，则正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是______。

31、（1）下列有机物中，不属于高分子化合物的是___________（填字母代号）。

A．葡萄糖      B.淀粉      C.纤维素     D.蛋白质

（2）已知下列四种有机物：

A.乙烯        B.苯        C.乙醇       D.乙酸

①能作植物生长调节剂的是_____________（填结构简式）。

②在医疗上常用其75%的溶液作杀菌溶液的是____________（填字母代号）。

③能使紫色石蕊试液变红的是____________（填结构简式）。

④欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为____________（填字母代号）。

32、完成下列问题。

(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是_______；(用离子方程式表示)

(2)已知在H2S(K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15)溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-。

①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)，c(H+)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)c(HS-)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)在一定温度下，有a.氢硫酸(H2S)   b.盐酸   c.硫酸三种酸：

①同体积、同物质的量浓度的三种酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)

②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；

③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。

33、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

（1）准确配制0.2000mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___。

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___ mol·L-1。(保留4位有效数字)

（3）用0.2000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是___。

（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___ (填字母代号)。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

34、某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L。

某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10-4 mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少大于   次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。

35、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)元素⑩的基态原子的电子排布式为_______

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别对应于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为_______(用对应的元素符号表示)。与④距离相等且最近的⑨有_______个。

(3)元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______。

A．分子中含有分子间的氢键

B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中②原子采用杂化

(4)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有_______(填序号)。

A.离子键       B.金属键       C.极性键       D.非极性键       E.配位键       F.氢键       G. σ键       H.π键

(5)已知A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A原子未成对电子是同周期中最多的。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

A、B、C三种元素的电负性最大的是_______(填写元素符号)，D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是_______。

36、全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/mol

Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)   △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝-1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式__________。

（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)；

②氢气的转化率＝______________；

③该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）______________；

④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度   B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出去   D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1_________c2的关系（填＞、＜、＝）。