日喀则2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、根据要求回答下列问题。

①CaBr2　②H2O　③NH4Cl　④H2O2　⑤Na2O2　⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧CO2

(1)写出Na2O2的电子式________，存在的化学键类型有________________。

(2)写出HClO电子式________________,写出CO2的结构式_______。

(3)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)

(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_________________________________ 。

6、(1)如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2.写出B的电极反应式___________；该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”或“减少”或“不变”)。

(2)一种新型燃料电池可用于制取乙醛(CH3CHO)，总反应式为，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：

①该装置的能量转化形式为___________。

②a电极为燃料电池的___________极，该电极的电极反应式为___________。

③电池工作时，H+由___________电极(填“a”或“b”，下同)移向___________电极。

④生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气___________mL。

7、（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+   △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）       。

（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

①应用根据①的实验方法及现象 。

②应用根据②的实验方法及现象 。

8、如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______________；溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，若灯泡亮,则Mg电极为电池的______极（填“正”或“负”）．若产生标况下33.6L气体，则溶液增重______g

（3）再次更换一种电解质溶液，组成原电池，使得溶液质量减少，请写出一种可能的电解质溶液_________ 。

9、图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)图中 D 是有机物分子的_______模型；

(2)A 及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子个数用 n 表示)，当n＝6 时的同分异构体数目为 _________(填数字)种；

(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)

(4)下列关于 E 的叙述正确的是_________(填序号)。

a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应

b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好

c．E 有不止一种同分异构体

d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色

(5)B 使溴水褪色的反应类型为_________、C 的溴代反应的反应类型为_______。

(6)C 的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有____种。

10、下表中的数据是破坏物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列氢化物中，最稳定的是___________。

A． B． C．

(2)(X代表、、)的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)相同条件下，(X代表、、)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是___________。

(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？请说明理由。___________。

(5)写出和反应的热化学方程式：___________。

11、FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为      mL。

（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是      。

（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果     （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L−1表示），写出计算过程。

12、S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。

(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有_______性(填“漂白性”或“还原性”)。

(3)关于氮的变化关系图如下：

上述流程中能够实现氮的固定的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(4)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH3)=_______mol·(L·s)-1；

②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体，反应速率将_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。

13、某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行有关实验，最后发现试管中铜有剩余。请回答：

(1)试管①中发生反应的化学方程式是____。

(2)试管②中的实验现象是____。

(3)试管③中，NaOH的作用是____。反应的离子方程式是____。

(4)若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是____(填序号)

A．NaNO3

B．Na2SO4

C．NaCl

D．FeCl2

14、(1)2molO3和3molO2的质量之比_______，分子数之比______，同温同压下密度之比________，含氧原子数之比______，体积之比______。

(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与______LCl2的消毒能力相当。

(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_________。

15、银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的流程如图所示；

已知：难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

回答下列问题：

(1)电解精炼银时，阴极反应式为___________。操作Ⅰ与操作Ⅱ为___________。

(2)滤渣A与稀反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色涉及的化学方程式为___________。

(3)滤液A可制备某金属盐的结晶水合物，其基本操作是___________、过滤，洗涤和干燥。

(4)写出步骤①中主要反应的离子方程式___________。

(5)步骤②包括用的酸洗，水洗两步操作，酸洗采用的酸是___________(写名称)。上述工艺过程中，步骤③不能省略，理由是___________。

(6)准确称取所制备的氯化亚铜产品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为，产品中的质量分数为___________。

16、海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

试回答下列问题：

(1)海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有_______、_______、_______。

(2)制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)：_______；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(3)试剂①的名称是_______。

(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为：_______。

(5)工业上是将Mg(OH)2先转变为MgCl2，再电解MgCl2来制取镁单质，而不用加热Mg(OH)2得到电解MgO制金属镁，其原因是_______。

(6)将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列_______气体氛围中冷却？(填序号)。

A．N2 　　B．O2 　　C．Cl2 　　D．Ar