铜陵2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、“神舟”飞船中的太阳能电池阵-镍镉蓄电池组系统的工作原理：当飞船进入阴影区时，由镍镉电池提供电能，当飞船进入光照区时，太阳能电池为镍镉电池充电。其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是

A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应

C．充电时，电极B发生氧化反应：2NiOOH＋2H2O+2e-=2Ni(OH)2＋2OH-

D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

2、下列各组有机物中，肯定属于同系物的一组是

A．C3H6与C5H10

B．C2H2与C2H4

C．CH4与C2H6

D．C2H2与C6H6

3、2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

A. 增加O2的浓度提高SO2的转化率

B. 降低温度能加快反应的速率

C. 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热

D. 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3

4、能证明氟化氢是弱电解质的事实是（   ）

A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B.浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C.100mL0.1mol·L-1氢氟酸中，c(H＋)小于0.1mol·L-1

D.在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去

5、25℃时，醋酸的，磷酸的、、。下列说法不正确的是

A．溶液：

B．溶液：

C．浓度均为和混合溶液：

D．浓度均为醋酸和溶液等体积混合：

6、利用工业废气中的CO2制备甲醇。该过程发生的主要反应如下：

反应I： CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(g) △H1= - 49.4 kJ·mol-1

反应II： CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1 kJ·mol-1

反应III： CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) △H3= -90.5 kJ·mol-1

恒压条件下，将n(CO2)：n(H2)为1 ：3的混合气体以-定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[× 100%与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．反应I的平衡常数可表示为K=

B．反应3CO(g)+ 2H2O(g)= 2CO2(g)+ CH3OH(g)的△H= +172.7 kJ·mol-1

C．240°C时，CH3OH产率最大，说明反应I、反应III已达到平衡状态

D．提高CO2转化为CH3OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂

7、2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是

A．运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料

B．“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素

C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能

D．“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料

8、具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述错误的是

A．1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2

B．该物质属于芳香族化合物

C．该物质属于羧酸类有机物

D．该物质可以发生取代反应、氧化反应、加成反应

9、下列说法正确的是（   ）

A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L

B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋

C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数）

D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－浓度为0.1 mol/L

10、下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列关于该反应的说法错误的是(   )

A.一定条件下SO2能100%转化为SO3

B.升高温度能加快反应速率

C.使用合适的催化剂能加快反应速率

D.增大O2的浓度能加快反应速率

12、与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3+。据此判断，以下叙述错误的是

A．液氨中含有NH3、、等粒子

B．一定温度下，液氨中c()∙c()是定值

C．液氨中电离达到平衡时，c()=c()=c(NH3)

D．只要不加入其他物质，液氨中c()=c()

13、向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是

A. 1×10－2 mol·L－1    B. 1×10－8 mol·L－1

C. 1×10－12 mol·L－1    D. 1×10－4 mol·L－1

14、下列物质固态时熔点的比较正确的是 (　 )

A．F2＞Cl2＞Br2

B．金刚石＞P4＞O2

C．S＞HBr＞金刚石

D．I2＞CH4＞冰

15、利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)   △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度

B．增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

16、在能使指示剂甲基橙变红的溶液中，可以大量共存的离子组是（   ）

A.Na+、K＋、S2-、Cl- B.Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-

C.K＋、Fe2+、AlO2-、NO3‑ D.K＋、Na＋、SO42-、SO32-

17、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（      ）

A. 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键

C. Y与Z可形成含共价键的离子化合物

D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

18、下列说法正确的是

A．键角：BF3>CH4>NH3>H2O

B．非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键

C．非金属单质都有非极性共价键

D．非金属性：N>O>P>Si

19、利用下列装置能够达到相应实验目的的是

A．图A是收集氨气

B．图B是验证的氧化性

C．图C是加热溶液获得其晶体

D．图D是分离苯和四氯化碳的混合物

20、甘氨酸()是人体必需氨基酸之一。在25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液的关系曲线如下图所示。其中曲线d是甘氨酸的溶解度随变化的示意图。下列说法不正确的是

A．曲线c代表

B．的平衡常数

C．甘氨酸在时溶解度最低，其原因可能是甘氨酸以两性离子的形态存在

D．的溶液中

21、某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是(　　)

A. 溶液中c(A2＋)增大

B. B极的电极反应：B－2e－=B2＋

C. Y电极上有Cl2产生，发生还原反应

D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

22、保持25 ℃温度不变，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ代表Ba(OH)2的稀释曲线

B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9

C．由水电离产生的c(H+)： A点＞B点

D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1

23、某有机物蒸气14.8g，充分燃烧后得到和。该有机物的质谱图如图所示，该有机物可与金属钠反应放出氢气，该有机物可能是

A．

B．

C．

D．

24、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为

A．1.0×10-7 mol·L-1

B．1.0×10-6 mol·L-1

C．1.0×10-2 mol·L-1

D．1.0×10-12 mol·L-1

25、写出下列各有机物的结构简式：

(1)当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为___________。

(2)某炔烃与H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为___________。

(3)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为___________。

26、水解反应是中学化学中的一大类反应。

（1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有__________（填编号）。蔗糖水解的产物名称为__________。

（2）写出二甲基二氯硅烷 [ (CH3)2SiCl2 ] 水解得到二甲基硅二醇的化学方程式：____________。

27、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：

(1)醋酸在水溶液中的电离方程式为___。根据上表可知，酸性H2CO3___H2SO3，在相同条件下，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3___Na2SO3。(填“>”“<”或“=”，下同)

(2)CH3COONa在溶液中的水解的离子方程式为___。向0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是___。

A.NaCl溶液   B.Na2CO3固体 C.NH4Cl溶液 D.CH3COONa固体

(3)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是溶液___。

③用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液时，当滴入NaOH溶液10mL时，溶液中的c(H+)___c(OH-)，c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”，)。

④用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定盐酸可用酚酞(甲基橙)为指示剂。判断达到滴定终点的现象为___。

(4)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO在水溶液中存在如下两个平衡：HSOH++SOKa2，HSO+H2OH2SO3+OH-Kh2(水解平衡常数，表示水解程度)

已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol∙L-1NaHSO3溶液：

①溶液呈___ (填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na+)___c(HSO)(填“>”“<”或“＝”)；

③根据硫元素质量守恒，写出该溶液中的物料守恒关系式：___

28、简要回答下列问题。

(1)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是___________；

(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是___________；

(3)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：___________。

29、0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

30、现有下列物质①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦醋酸铵 ⑧液氨 ⑨SO2请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)属于强电解质的是_______；在上述状态下能导电的是_______；

(2)属于弱电解质的是_______；

(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。

31、用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N  

（2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;  

（4）键的极性：C-H_____N-H。

32、某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。

（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是___，电池的总反应式用离子方程式表示为___。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是___（填序号）。

A.锌片溶解了32.5g      B.锌片增重32.5g

C.铜片上析出lgH2       D.铜片上析1molH2

（2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液。

则：X极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___；Y极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。

（3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是___，X极的电极反应式为___。

33、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表ΔH＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________________。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果_________(填“有”或 “无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。

34、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。

35、I．某同学利用反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示的原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。当电池工作时，回答：

(1)b电极上发生的反应是___________反应；

(2)外电路电子在电极a、b间的流向是___________。

(3)盐桥中的SO移向___________烧杯。

(4)a电极上发生的反应为___________。

II．某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

(5)甲装置中c口通入的气体是___________，A电极的电极反应式为___________。

(6)乙装置用来模拟电解精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是___________ (填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用___________溶液，镀件是___________ (选填“C”或“D”)。

(7)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

①淡化过程中在___________室中易形成水垢，该室中除发生电极反应外，还发生形成水垢的离子反应有：Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓和___________。

②产生淡水的出水口为___________ (选填“e”、“f”、“ j”)。

36、汽车尾气是城市的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使与反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，常温常压下其热化学方程式为。

(1)该热化学方程式的含义是___________。

(2)既能加快该反应的反应速率，又能提高的转化率，关于上述反应可采取的正确措施为___________(填标号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．使用更多的

D．使用适当的催化剂

(3)在一密闭容器中发生上述反应，下列描述中能说明反应已达到平衡的是___________(填标号)。

A．

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C．某时刻容器中与的物质的量之比为2:1

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(4)常温下，在一个容积为的恒容密闭容器中充入和，半分钟后反应达到平衡，测得容器中含。

①达到平衡前的平均反应速率=___________。

②常温下，该反应的平衡常数=___________，若要使增大，则改变的条件为___________。

③若继续通入和，则的平衡转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，再次达到平衡后，______________________。