临汾2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。

(1)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。

①该反应所属基本反应类型是_______。

②该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式)，发生还原反应的_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。

(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：_______。

3、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I   II

（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②______；

（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____；实验时仪器②中冷却水的进口为_______（选填“f”或“g”）。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_______，_______。

4、现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质。其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是__(填序号，下同)；能用作制冷剂的是__；能用作发酵粉的是__；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___，遇到碘溶液显蓝色的是___；遇到浓硝酸变黄的是___。

5、的制取方法及综合实验探究

(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的、氨碱法，先通入的气体是_______。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是食盐水和_______。

③写出纯碱的一种用途_______。

(2)如何用和溶液制取溶液？小明将溶液等分成两份，在一份溶液中通入过量的气体，再将两溶液混合，即得溶液，请你写出有关反应的化学方程式：_______、_______。

6、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式_______。

(2)在一定条件下转化成的淡黄色固体物质，常做潜水艇中的供氧剂，做供氧剂的原理为_______(写化学方程式)

(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______。

A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

(4)钠与水反应的离子方程式为_______，在反应过程中，若生成标准状况下的，则转移的电子的物质的量为_______

(5)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的_______。

7、氨作为一种重要的化工原料，应用广泛。请回答下列有关问题：

(1)实验室中采用铵盐制备氨气的化学方程式为___________，常用___________检验氨气的存在。下列尾气处理装置可用于吸收氨气的是___________(填字母)。

A.       B.        C.

(2)某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中进行氨的合成，氨气、氮气和氢气三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~2min内，用氢气表示的平均反应速率为___________。

②下列能证明某恒温恒容密闭容器中的合成氨反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中混合气体的总压强保持不变

B．容器中的体积分数保持不变

C．容器中、和的物质的量之比为1∶3∶2

D．容器中的正反应速率和的逆反应速率相等

(3)在催化剂和加热的条件下，将氨气氧化为一氧化氮是工业制硝酸的重要反应，该反应的化学方程式是___________。在催化剂和加热条件下，氨气与一氧化氮也会发生反应生成无污染氮气，其化学方程式为___________。

8、食盐是有钠元素和氯元素组成的日常生活中使用最为广泛的调味品。从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、，需要分离提纯。现有含少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的食盐、某学生小组设计的提纯操作步骤和加入试剂的情况如图。

(1)第①步蒸馏水溶解粗盐后，获得“液体(浓)”的操作名称为___________，沉淀A的化学式___________。

(2)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：___________；___________。

(3)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④___________；⑤___________。

(4)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出一种设想；___________。

9、按要求填写下列空白

KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：

（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量________________g

（2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____________mL

（3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变）

（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_________。

10、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。回答下列问题：

(1)雾霾中含有多种物质，其中属于盐类是_______(填写名称)；图中的电解质有_______种。

(2)在水中的电离方程式是：_______；把稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，反应的离子方程式是_______。

(3)下列物质属于电解质的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)某白色固体中含有、、，若只取用一次样品，在同一个容器中检验出3种阴离子，所用的试剂及顺序是_______。

11、根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：

（1）属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_________________(写两种化合物的化学式)

（2）属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_______________

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________

12、实验室在如下图所示装置(部分夹持装置已省略)中用氨气和金属钠反应制得氨基钠。

知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和。金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。

(1)实验时，应首先点燃装置_______(填“①”或“③”)中的酒精灯。

(2)写出装置①中发生反应的化学方程式：_______。

(3)装置④中冷凝管的进水口应接在_______(填“a”或“b”)处。冷凝管主要用于冷凝回流的物质是_______(填化学式)。

(4)装置⑤中球形干燥管，除干燥气体，便于后续点燃外，还起到_______的作用。

(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用50.00mL 的溶液充分吸收。再向吸收液中逐滴加入硫酸，恰好反应时消耗硫酸的体积为4.700mL。已知：、

计算该样品中氨基钠的质量分数_______(写出计算过程)。

(6)一种新的制备方法是将金属钠溶解在液氨中，然后将溶液转移至反应釜中加热至所需温度。该方法方便快捷，所得产品纯度高。当液氨用量为120mL，反应相同时间，不同温度下金属钠用量对产品纯度的影响关系如图所示。实验测得，无论金属钠用量多少，温度在50℃时，产物中氨基钠含量均最高。这是由于当温度低于50℃时，反应速率较慢；当温度高于50℃时，产物中氨基钠含量降低的原因是_______。

13、根据所学知识，回答下列问题：

(l)从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为____。

(2)现有下列5种物质：①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 种物质中，属于电解质的有 ___。

(3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。

(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%)的体积为 ____保留一位小数)mL。

(5)反应中，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为___ mol。

14、铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：

(1)电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式为_______。

(2)某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。

②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中_______。

③验证该溶液中是否含有，正确的实验方法是_______(填序号)。

A.观察溶液是否呈浅绿色

B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有

C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有

D.取适量溶液，滴入溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有

(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为_______。

②加入过量D发生反应的离子方程式为_______。

③向滤液B和滤液E中通入F的目的是_______，该反应的离子方程式为_______。

④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填序号)。

A.有铜单质剩余但无铁单质剩余　　　　　B.有铁单质剩余但无铜单质剩余

C.铁、铜单质都有剩余　　　　　　　　　D.铁、铜单质都无剩余

15、根据所学知识，回答下列问题：

(1)分析下面的能量变化图，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为____(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化相同的是____(填标号)。

A.稀硫酸与NaOH溶液的反应          B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧

C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

(2)断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3放出的热量为____kJ。

(3)在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

①恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为___mol/(L·min)。

②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(4)一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定温度下进行反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是___(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。

②下列可以说明该反应达到平衡的是___(填标号)。

A.c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1 B.v(PCl5)=v(PCl3)

C.容器内气体的颜色不再变化                 D.混合气体的密度不再变化

③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：___。

④用总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的平衡转化率，则α(PCl5)=____(保留三位有效数字)。