张家口2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据下列微粒回答问题：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素。

②质量数相等的但不能互称为同位素的是________。

6、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是    。

（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:

该反应的化学方程式为 。

（3）消毒时, ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—,现用ClO2将CN—氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为   。

（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:

Ⅰ. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。

Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )

Ⅲ. 重复上述操作2~3次。

操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:

请回答:

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ;

②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是   ;

③若水样的体积为1. 0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是   mg/L。

7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是   （填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为   。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为   ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是   ，判断理由是   。

8、(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子，则R的摩尔质量是_______

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 _______分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体的体积比为_______(同温同压)，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为_______

(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为 _______ ；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、 ACl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为 _______；

(4) 11 gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为_______ ，X的相对原子质量为_______。此气体的化学式为_______ ，它与标准状况下_______升N2具有相同的质量。

(5) 1molS2-含有 _______mol质子，_______mol中子，_______个核外电子。

9、按要求完成下列方程式

(1)如图总反应及电极反应离子方程式________

________

________

(2)如图电极反应：

Ⅱ：________

Ⅲ：________

Ⅳ：________

(3)铅酸蓄电池总反应为：

放电时，负极反应为：________

充电时，阳极反应为：________

(4)电解熔融氧化铝：阳极反应为________；阴极反应为：________；

总反应化学方程式为：________。

(5)如图装置中电解质溶液为溶液

①闭合断开。写出a极反应式________；

②一段时间后，断开闭合。

写出b极反应式________。

10、（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：

属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

11、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有 性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：

2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。

12、Ⅰ. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“＞”、“＜”或“＝”)

(1)向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_____________移动，pH_____________。

(2)向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_____________移动；

(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH-)_____________，导电能力_____________。

13、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

(2)判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从___________色变为___________色，且半分钟内不变色。  

(3)所得数据如下： 

请计算待测盐酸的浓度为___________mol·L-1

14、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三化二硼和液态水，放出649.5kJ热量， 又已知：H2O（l）=H2O（g）   ΔH=+44kJ/mol，则0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____。

15、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨反应中的能量变化如图所示。

(1)反应过程中断裂的化学键有___________。

(2)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，生成1mol(g)的能量变化为___________kJ(用含、的代数式表示)。

(3)下列措施能提高合成氨反应速率的有___________(填字母序号)。

A．使用高效催化剂

B．恒温恒容再充入氢气

C．降低反应温度

D．扩大容器容积

(4)在体积为2L的密闭容器中，加入1mol、3mol，反应过程中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。

①0~时间段内，用表示的反应速率___________(用含的代数式表示)。

②反应进行到时，下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．容器中气体的密度不变

B．容器中气体的压强不变

C．氨气的百分含量不变

D．消耗3mol的同时生成

16、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、、、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出与硫酸反应的化学方程式___________。为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有___________(写出两条)。

(2)利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是___________(写化学式)。

(3)“净化除杂”需先加溶液，然后再调节溶液的约为5，调节的目的是___________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是___________(填名称)。

(5)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。