岳阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是

A.分解反应的热化学方程式为 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal• mol-1

B.中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定

C.历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢

D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小

2、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

3、有关系式：有机物，若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是

A.CH3Cl B.CH3CH2Br C.CH3CHBrCH3 D.CH3CH2CH2Cl

4、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B.υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C.υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D.υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

5、下列判断正确的是（ ）

A.非金属性：As＞S＞Cl

B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C.原子半径：As＞P＞Cl

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

6、检验反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O产生的气体中同时含CO2和SO2，下列不需要用到的装置是

A.稀硫酸 B.品红溶液 C.KMnO4溶液 D.澄清石灰水

7、JohnB·Goodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某钴酸锂电池的电解质为溶于混合有机溶剂的LiPF6（有机溶剂不参与电极反应），放电过程中电池反应为：xLi+Li1-xCoO2=LiCoO2（0＜x＜1）。工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，电子由R极流出，经外电路流向Q极

B．放电时，正极反应式为

C．充电时，电源b极为负极

D．充电时，R极净增7g时转移1mole-

8、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）

①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯

②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部

9、下列化学用语书写错误的是

A.Fe原子结构示意图：

B.乙基的结构式：

C.丙烯的结构简式：CH3CHCH2

D.碳碳双键的电子式：

10、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是

A. 取代→消去→加成    B. 裂解→取代→消去

C. 取代→加成→氧化    D. 取代→消去→水解

11、合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示)。

该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为

A．

B．

C．

D．

12、室温下，CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42－(aq)+5H2O（l) ΔH1＞0；

CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42－(aq) ΔH2＜0。

若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O（l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH1＜ΔH3

B．ΔH2＞ΔH3

C．ΔH1+ΔH3＝ΔH2

D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3

13、下列鉴别不能实现的是

A.可用蒸馏水鉴别溴乙烷和油酸甘油酯 B.可用浓溴水鉴别乙醛、乙醇和苯酚

C.可用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸 D.可用AgNO3溶液鉴别氯乙烷和溴乙烷

14、柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是

A. 易溶于水，其分子式为C6H8O7

B. 1mol该物质与足量的钠反应最多生成2molH2

C. 利用钙盐溶解性重结晶分离

D. 能作食品抗氧化剂，补酸剂

15、下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是

A.铝片与稀硫酸的反应 B.灼热的碳与二氧化碳的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应

16、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A.酶 B.天然橡胶

C.淀粉 D.硬脂酸甘油酯

17、1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2（      ）

A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

18、标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A．H2与C4H6

B．CO与C2H4

C．CO与C3H6

D．H2与C2H4

19、已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

A. 肯定不含I-

B. 肯定不含NH4+

C. 可能含有SO42-

D. 肯定含有SO32-

20、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(   )

A.有机物A中不含手性碳原子

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

C.有机物A的一氯取代物有5种

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯

22、常温时，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（   ）

A.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小

B.点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)

C.点③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)

23、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )

A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

24、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

25、（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：____________；②生石灰：__________。

（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式：_____________________________________。

26、维生素类药物中间体G(),可按如下线路含成：

其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：

完成下列填空：

（1）A的名称是__________________，F的官能团_________________。

（2）写反应类型：反应①______________，②______________。

（3）G可以转化为化合物M(C6H10O2)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：______、_______。

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在结构；

③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

（4）设计一条由A制备B的合成路线。_____________

(合成路线常用的表示方式为：)

27、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示： 

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的反应类型为________，Ⅱ的反应条件为_____________，Ⅲ的化学方程式为____________。

（2）请用系统命名法写出甲的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为_________。

（3）丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为____________。

28、钴晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中原子个数为__________（阿拉伯数字表示）。

29、CO、CH4 和 N2H4都可以作为燃料。回答下列问题：

(1)工业制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H= +206.4 kJ·mol-1。该反应能自发进行的条件为：______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)

(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是______。

a．升高温度   b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强

(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是______。

a．v消耗(CO)=v生成(H2O) b．c(H2O)=c(CO)

c．混合气体的总物质的量不再改变   d．混合气体的密度不再改变

e．混合气体平均相对分子质量不再改变   f．氢气的质量分数不再改变

(4)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为______。

(5)草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示)。

30、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

31、下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。

（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。

（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。

32、有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：

(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；

(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；

(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。

(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm3(写出表达式即可)。

33、某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：

(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是___________(填化学式)溶液。

(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。

(3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。

假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；

假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成；

假设Ⅲ.上述两种情况都有。

②提出假设Ⅱ的理由是________。

(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。

34、铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。

(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。

(4)铁铵矾的化学式为  ____________________。

35、自然界中许多元素存在“共生”现象，如铜与锌、磷与砷等。回答下列问题：

(1)基态锌原子核外能量不同的电子有_______种；锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是_______。

(2)已知次磷酸H3PO2为一元弱酸，其酸根的VSEPR构型为_______。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(4)砷化镉的晶胞结构如图，As为面心立方最密堆积，Cd占据As围成的_______空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图①和②位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶胞的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)

36、氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：

(1)基态氮原子的轨道表示式是______。

(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是______。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)  △H=-1038.7kJ·mol-1。若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______(填标号)。

a. CF4    b. CH4      c. NH     d. H2O