昌都2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是

A．1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下发生取代反应的产物有四种

B．苯能与H2发生加成反应说明苯中含有碳碳双键

C．一定条件下可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醛、乙酸和乙醇

D．甲醇的电子式为，分子中各原子都达到“8电子”稳定结构

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA

B．1molHCl气体中的H+的数目为NA

C．标况下，2.24L氨气溶于水电离出OH-的数目为0.1NA

D．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性时，NH的数目为0.1NA

3、在容积为5L的密闭容器中注入2molA气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，达平衡后，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则B气体的平衡转化率为

A.5％ B.25％ C.50％ D.67％

4、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)。

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

5、用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是

A．R为三角锥形

B．R可以是BF3

C．R是极性分子

D．键角小于109°28′

6、下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

7、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热；m＋n＞p＋q

B．正反应吸热；m＋n＜p＋q

C．正反应放热；m＋n＞p＋q

D．正反应放热；m＋n＜p＋q

8、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、在容积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L-1·s-1,则t是(　　)

A．0.44 s

B．1 s

C．1.33 s

D．2 s

10、现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y原子价电子数是能层数的2倍，R、T均为s能级与p能级电子总数相等的原子。下列推断正确的是

A．离子半径：

B．电负性：

C．第一电离能：

D．X和R形成的化合物可能含非极性键

11、常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述不正确的是

A．c(Mg2＋)为0.11 mol·L-1、溶液的pH=9时，开始产生Mg(OH)2沉淀

B．在其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

C．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生沉淀

D．将1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，滴入浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

12、下列热化学方程式，正确的是（  ）

A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=  -296kJ/mol

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g)  △H=-890.3kJ·mol-1

D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：  Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

13、下列说法中正确的是

A．配制溶液时，加入稀抑制水解

B．将纯水加热的过程中，变大、变大

C．常温下，向悬浊液中加入少量水，减小

D．向氨水中加入少量水，溶液中增大

14、下列事实不能说明是弱电解质的是

A．溶液可使石蕊溶液变红

B．等浓度溶液的导电能力比盐酸弱

C．等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢

D．相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的多

15、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是

A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用

B．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素属于有机高分子化合物

C．我国南海可燃冰()，因其含有多个水分子，故不可燃

D．石油经过分馏、裂化可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料

16、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－＝NiOOH + H2O

B．放电时负极附近溶液的pH不变

C．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

D．充电时Cd与外电源的正极相连

17、下列有关能源的说法正确的是(　　)

A.电能属于一次能源

B.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

C.沼气属于生物质能，可再生

D.核能﹑煤﹑石油符合未来新能源标准

18、下列方程式书写正确的为

A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO

B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．向FeBr2溶液中通入等量的氯气：2Fe2++2Br- + 2Cl 2= 2Fe3+ + Br2+ 4Cl-

D．Ca(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO

19、下列物质不是配合物的是

A. K2[Co（NCS）4]   B. Fe（SCN）3   C. CuSO4•5H2O   D. NH4Cl

20、下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（  ）　　　　　

A. A   B. B   C. C   D. D

21、某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.X为电源的正极，b极发生还原反应

B.a极电极反应式为：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+

C.产生标准状况下4.48L CO2，则有1.4mol H＋通过质子交换膜

D.电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的pH保持不变

22、缬氨毒素是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法不正确的是

A．缬氨毒素不是一种蛋白质

B．缬氨毒素完全水解可得到四种氨基酸

C．缬氨毒素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物

D．缬氨毒素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体

23、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．c为Si元素

B．最简单气态氢化物的热稳定性：c＞a＞b

C．元素的电负性：a＞c＞b

D．第五电离能：a＞c＞b

25、合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H<0。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达   到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05mol•L-1  。

完成下列填空：

(1)平均反应速率υ(NH3)＝____________。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)

a．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b．NH3和CO2的比例保持不变

c．气体的压强不再发生变化     d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。(填序号)

a．24000kPa       b．200℃       c．800℃       d．101 kPa

26、X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体。请填空：

（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）

（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为____________（用化学式表示）

（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式________________

（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________

27、某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:

(1)电极F的名称是__，电源B极的名称是__。

(2)甲装置中C电极的电极反应式是__；D电极的电极反应式是__。

(3)乙装置中电解反应的总化学方程式__。

(4)欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl=2AgCl＋H2↑反应，则G电极的材料应是__(填化学式)。

(5)丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：__(填字母)。

28、现有常温下A、B、C、D四种溶液，它们分别是CH3COOH溶液、 HCl溶液、氨水、NaOH溶液中的一种，其相关数据如下：

(1)其中水的电离程度最大的是________ (填字母，下同)。

(2)将四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH最大的是________。

(3)某同学用B溶液分别滴定20.00 mL A溶液和20.00 mL C溶液，得到如图所示两条滴定曲线。

①a=________mL，B溶液滴定C溶液的曲线是________ (填“图1”或“图2”)。

②图2中，当加入的B溶液为a mL时，溶液中离子浓度的大小关系为________。

29、粮食发酵法得到的B中含有醛基，写出检验B是否完全转化为C的方法。

__________________________________。

30、已知：乙炔能与银氨溶液反应生成。为确定烃的分子结构，请根据以下叙述推测：

a．经结构分析得知，X的分子结构中有一个异丙基；

b．X具有类似乙炔的性质，可与银氨溶液作用生成沉淀；

c．X还能在通常条件下，与含的溶液作用，生成稳定化合物；

d．X分子中H原子的化学环境有5种。

异丙基的结构简式为_________，写出X的结构简式__________________

31、工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）= ________mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率= ________；

（3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________

A．将H2O（g）从体系中分离出去

B．充入He（g），使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1mol CO2和3mol H2

（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2（填＞、＜、＝）

32、通过化学反应与能量的学习，我校化学兴趣小组的同学对原电池产生了浓厚的兴趣。

Ⅰ.甲同学是一名环保主义者，他设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(ag)，CuSO4(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。

(1)完成原电池的装置示意图，并作相应标注_______。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。(图中U形部分为盐桥)

(2)以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_______。

(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_______，原因是__________。

Ⅱ.乙同学是一位航天爱好者，通过阅读资料他发现美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示： 两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

(1)a极是________(填“正极”或“负极”)，电极反应式是__________。

(2)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)油等。请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为___________。

Ⅲ.丙同学是一位考古爱好者，我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。经过研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母"a"或"b"或"c")；

(2)环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______。

(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________ L(标准状况)。

Ⅳ.丁同学是一位生物爱好者，南美亚马逊河流域生活着一种带状生物—电鳗，根据仿生学原理，我国研究团队制得一种柔性水系锌电池，该电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。

(1)电池放电时，N极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，Zn2+向______极移动(填“M”或“N”)；

(2)电池放电时，每生成1 mol PTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为___________g。

33、现用0.1000 mol/L NaOH溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度。回答下列问题：

（1）25℃时，0.1000 mol/L  NaOH 溶液的pH = ___。

（2）滴定时用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中。若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点时的现象是___。

（3）滴定反应的原理用离子方程式表示为___。

（4）滴定时不小心将溶液滴到外面，会导致测定结果___（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

34、回答下列问题：

(1)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入和发生反应，欲使整个反应过程中的体积分数为恒定值，则a与b的关系是_______。

(2)某实验室，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，发现可将废水中以沉淀的形式除去，其装置如图所示。

①X极材料_______。

②在碱性锌锰电池中，正极的电极反应式是_______。

③阳极发生的总反应式为_______。

④每消耗19.5g理论上沉淀_______

(3)1，3-丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如右图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。

①与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率_______(填“增大”“不变”“减小”，下同)

②从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率_______，1，4-加成正反应速率_______。

③从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率的增大程度_______其逆反应速率的增大程度(填“大于”“等于”或“小于”)。

35、根据题意解答

(1)已知甲醇在常温下为液体，其热值为，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)发射卫星用为燃料，为氧化剂，两者反应生成和水蒸气，已知

试写出与反应的热化学方程式_______。

(3)己知：与完全反应生成时放出的热量，有关物质的相关数据如表，则表中a为_______

(4)将煤转化成水煤气的反应：可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大的浓度(其他条件保持不变)，此反应的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______离子通过，使用该离子交换膜的作用是_______。

36、阅读材料，根据所学知识回答问题：

2022年6月17日，我国第三艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号为“18”。航母的甲板用钢具有高强度、大板面、拒磁、高韧性、抗低温(零下38℃)等特性，铁中掺入铬，铬含量在10.5%以上，它的耐腐蚀性能显著增加，是制装甲的好材料。福建舰采用了目前世界上最先进的电磁弹射技术，使中国海军实力大幅提升，改变了亚太地区的军事力量对比。镍等金属因其优良的电磁性质，故而在航母上广泛应用。

(1)基态铬原子的价电子排布图为_____，量子力学上把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态铁原子核外有_____种空间运动状态的电子。

(2)下列状态的铁中，是基态亚铁离子的为_____(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(3)Cr3+的一种配合物结构如图，配合物中Cr3+的配位原子为_____，配位数为_____。

(4)铁及其化合物的晶体种类较多。Fe的一种晶体结构如甲、乙(乙由八个甲堆积而成)所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品的化学式为Ni0.96O，则该样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为_____。