海西州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（   ）

A.“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+

B.0.1mol/LNaA1O2 溶液中：HCO 、NH  、SO、Na+

C.与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SO

D.水电离的 c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO 、CO

2、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是　　)

A.铁具有良好的延展性 B.铁是热和电的良导体

C.铁是黑色的固体 D.铁能被磁化

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)NA

B. 71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为NA

C. 2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为NA

D. 50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为NA

4、

A．A   B．B   C．C   D．D

5、科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下

下列说法错误的是

A．总反应的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O

B．过程Ⅳ中有C-H键形成，使体系能量升高

C．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有H2O生成

D．过程Ⅰ中H2在Cu表面断裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了HCO

6、下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑

C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑

D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓

7、下列对化学反应方向的说法，正确的是

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都不可能自发

D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

8、二甲醚是清洁能源，沸点为-23℃。有关反应如下：

①

②

③

下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．

C．的燃烧热

D．

9、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是

A．Zn电极是正极

B．Ag2O电极上发生氧化反应

C．Zn电极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．放电一段时间后，溶液的pH变小

10、常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是

A.0.2 mol/L H2SO4 B.pH=12的NaOH溶液

C.pH=2的盐酸 D.0.01mol/L氨水

11、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减少，反应速率增大

D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

12、下列说法正确的是（  ）

A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色

C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸

13、新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是

A. B. C.KCl D.

14、青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，这说明

A.青苹果中只含淀粉 B.熟苹果中只含单糖

C.苹果转熟时单糖聚合成淀粉 D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

15、复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论正确的是

A．O3在反应中被氧化为O2

B．1molO3在反应中得到4mol电子

C．KI在反应中被氧化为I2

D．KOH是氧化产物

16、下列说法不正确的是（　　）

A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物

B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体

C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

17、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH＋2H2O NH3·H2O＋H3O+

B．HCO+ H2O H3O+ + CO

C．NH3 +H2ONH +OH-

D．Cl2＋H2OH+＋Cl–＋HClO

18、下列说法中正确的是(　　)

A. 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B. AlCl3晶体属于原子晶体

C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

D. 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

19、日常生活中，佩戴的银饰会逐渐变黑，发生反应(未配平)。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子为直线构型

B．中含有的中子数与电子数之比为61∶47

C．当反应中转移2 mol电子时，被还原的气体体积为11.2 L(标准状况下)

D．室温下，将0.1 L pH=2的溶液稀释10倍后，溶液中的数目为

20、已知热化学方程式：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)  △H1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2

③C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应   B．△H3=△H1－△H2

C．金刚石比石墨稳定   D．△H1＞△H2

21、以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式如下所示：

反应I．2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g)；

反应II．C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)。

反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与的关系如图b所示。下列说法不正确的是(丙烯腈的选择性=×100%)

A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率

B．图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率

C．图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率

D．由图b中Z点可知，该温度下反应II的平衡常数为

22、联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5∶1

B．1molN2H4可处理水中1.5molO2

C．含铜的氧化物中，Cu+比Cu2+稳定

D．③中发生的反应为4Cu(NH3)+O2+8NH3·H2O=4Cu(NH3)+4OH-+6H2O

23、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．图1：为了节约，用过量的二氧化锰使浓盐酸完全反应

B．图2：在光照条件下，甲烷与氯气反应生成的有机物在水槽底部形成沉淀

C．图3：用于吸收尾气或，能够防止倒吸

D．图4：试剂瓶中装水后，可用于收集少量的

24、下列有关说法正确的是（  ）

A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同

C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

25、I.请写出下列基态粒子的简化电子排布式：

(1)S：___________。

(2)Cr：___________。

II．

(3)在一定温度下，Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________，该平衡的Ksp可表示为___________。

26、已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求

（1）所得溶液中Cl－的物质的量浓度 mol

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝   。

27、硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。

（1）推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应？若能，写出反应的离子方程式；若不能，写出原因   。

（2）在氢硫酸溶液中改变下列条件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是 。

A．加入少量的漂白粉   B．通入氨气

C．加入少量过氧化钠粉末   D．加入少量硝酸银溶液

（3）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为____________(已知lg2=0.3)。

（4）将Hg加入到一定浓度的H2S溶液中，有氢气产生，原因为   。

(已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—Hg2+)

28、硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)S在元素周期表中位于第______族，属于______区。

(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为______，其原子核外电子共有______种空间运动状态。

(3)完成下列比较（填“＞”、“＜”或“=”）。

第一电离能：S______P；电负性：S______O；半径：______Na+。

(4)已知：25℃时的电离常数：   ，则NaHS的水解常数______，NaHS溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：__________________。

(6)0.1 mol/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

29、乳酸是一种重要的化合物，其结构简式为：。在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生。请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名乳酸___________________。

（2）乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为______________________。

（3）1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，消耗三物质的物质的量之比为___________。

（4）乳酸在Cu或Ag作催化剂时会被氧气氧化，写出此反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________。

30、研究NOx、CO等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：

（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=−234.0 kJ·mol−1，②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol−1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH3=−112.3 kJ·mol−1，反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：

①在0~10 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为______________。

②为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代号)。

a．减小压强 b．适当升高温度   c．增大CO的浓度   d．选择高效催化剂

（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_______。此时通过阴离子交换膜的离子数____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口____(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____。

31、已知下面两个反应，其中A为氯代烃，B为烯烃（其相对分子质量为42）

反应①：AB

反应②：CH3CH2CH=CH2＋HBrCH3CH2CH2CH2Br

请回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为________。

(2)假设A在核磁共振氢谱中具有两组峰且峰面积之比为6∶1，则反应①的化学方程式为________，反应类型为________；A在KOH水溶液中加热反应，生成的有机化合物的结构简式为______。

(3)写出B在有机过氧化物（R—O—O—R）中与HBr反应的化学方程式__________。

(4)下列有关实验室检验A中是否有氯元素的方法或试剂正确的是________（填字母）。

a 燃烧法 b AgNO3溶液

c NaOH溶液＋稀硝酸＋AgNO3溶液    d NaOH醇溶液＋AgNO3溶液

(5)B是一种无色气体，如何检验反应①中B的生成__________。

32、mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。

(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。

33、钴的化合物用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。

(1)以溶液为原料，加入和氨水，控制温度为50~60℃制备，其反应的离子方程式为_______。

(2)钴有多种氧化物，其中可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为_______。

(3)以尿素为原料也可获得并制备。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生，在pH为1~3时水解速率对生成沉淀较为适宜。在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如下图所示。设计以溶液、尿素、盐酸为原料，制备实验方案：_______。

(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体的质量分数，进行如下实验：

①取草酸钴样品3.050g，加入酸性溶液，加热(该条件下不被氧化)。

②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。

③取50.00mL溶液，用溶液滴定，消耗溶液。

计算样品中草酸钴晶体的质量分数_______(写出计算过程)。

34、某有机物的蒸气密度是空气的3.52倍，该有机物4.08g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g，

（1）计算并写出该有机物的分子式 

（2）该有机物具有以下性质：能与银氨溶液反应，可在酸或者碱催化下水解,含有手性碳原子。试写出该有机物的结构简式。

35、请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为________。该反应的△S ______0(选填“＞”、“＜”或“=”)，该反应在______条件下能自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH = a kJ mol－1

①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

则a =___________。

②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

下列说法正确的是____________(填字母)

a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙

c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d.由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是___________。

36、氮化镓()、碳化硅()材料是最成熟的第三代半导体的代表，通常以为镓源，为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。

(1)、N和O的电负性由小到大的顺序为_______，离子晶体由和构成，的空间结构为_______。的键角由大到小的顺序是_______。

(2)是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。

①的模型名称为_______。

②能准确表示结构的化学式为_______。

(3)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠) 中是由两个和两个缩合而成的双六元环，应写成的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力含有_______(填标号)，B原子的杂化方式为_______。

A.离子键        B.极性键        C.氢键        D.范德华力        E.配位键

(4)也可采用(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的为原料，使其与发生系列反应得到和另一种产物，该过程的化学方程式为_______