阳江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中   （填化学式）是还原剂， （填化学式）是氧化剂, （填化学式）是氧化产物。当反应2mol Fe2O3时，转移了   mol电子。

6、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:   (注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、   (填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为   （填代号）。

7、回锅肉是四川传统名菜，口味独特，肥而不腻。制作原料除豆瓣酱外，还有：①五花肉、②青椒、③蔗糖、④味精等。用数字序号填空：

(1)富含油脂的是_______。

(2)富含蛋白质的是_______。

(3)属于糖类的是_______。

(4)含有维生素C的是_______。

(5)属于增味剂的是_______。

8、（1）有下列几种物质：A．石墨和C60；B．35Cl和37Cl；C．CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2；D．和；E．间二甲苯和异丙苯，请把合适字母填入以下横线里：属于同分异构体的是____；属于同系物的是____；属于同种物质的是______。

（2）Dieis-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是： ，而是由A（C5H6）和B经Dieis-Alder反应制得。写出A的结构简式：_______。

（3）如图是某药物中间体（仅含C、H、O三种元素）的结构示意图：

试回答下列问题：

①观察上面的键线式结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示______（填名称）；该药物中间体分子的化学式为______。

②现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其分子中共有三种不同类型的氢原子，试写出该化合物的结构简式：_______。

9、（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。

（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。

（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

10、（6分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出):

请回答下列问题：

（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式   。

（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有   种。

（3）①的反应类型是   。

（4）写出②的化学方程式   。

11、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .最小的是­­­­­­­­­­­   。

12、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。

①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为_______，被氧化的物质为_______。

②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。

(2)稀硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______。

(3)已知存在下列反应：

①

②。

则、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。

13、某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)中和上述配制的酸所需NaOH的质量为_______g。配制上述溶液除下述仪器外还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算③稀释④摇匀⑤转移并震荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④ (填序号)。_______

(4)在配制过程中，下列操作中错误的是_______(填代号，下同)，下列操作能引起误差偏低的有_______。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出   

⑤定容时，仰视刻度

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

14、加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。

15、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O42NO2。

I．将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填字母)。

A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2                       B．正(N2O4)=2逆(NO2)

C．容器内气体的颜色不再变化               D．混合气体的压强不再变化

E．混合气体的密度不再变化                  F．混合气体的平均摩尔质量不再变化

II．在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L-1N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。

(3)①在图中画出0~16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_______。

②1~4四个点中，正=逆的点有_______。

③0~4min，这段时间(N2O4)为_______。

④反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。

⑤下列措施能使该反应速率加快的是_______(填字母)。

A．增大NO2的浓度                      B．增大容器体积。

C．加入合适的催化剂                  D．恒容条件下充入He

III．容积为1L的绝热容器中充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2N2O4，NO2的相关量随时间变化如下图所示。

(4)0~3s内，容器中NO2的反应速率增大的原因是_______。

16、过渡金属元素在工业生产、科学研究及人们的生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)钪(Sc)在过渡元素中原子序数最小，其基态原子的核外电子排布式为_______。

(2)镍、铜的部分电离能如下表：

由表可知，Ni、Cu同级电离能的基本变化规律是_______，I6(Ni)> I6(Cu)的原因是_______。

(3)环烷酸铜是一种工业催化剂，其结构简式如下：

其中碳原子的杂化方式为_______，Cu2+的单电子数与成对电子数之比为_______。

(4)丁二酮肟(结构简式如图1)可用于检验Ni2+，检验Ni2+时生成的鲜红色沉淀的结构简式如图2。

丁二酮肟中的C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_______，丁二酮肟晶体中的分子间作用力包括_______。图2物质中Ni2+的配位数为_______。

(5)Zn、P、Ge(锗)形成的化合物ZnGeP2是非线性光学晶体材料，ZnGeP2的晶胞结构如下：

以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子在晶胞中的位置是_______。ZnGeP2晶体的密度是_______(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)。