汉中2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、温度为T时，在密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)   ΔH＞0，反应达到平衡后，下列能使B的浓度减小的措施是

A．升高反应体系的温度

B．缩小密闭容器的容积

C．使用合适的催化剂

D．恒压时通入稀有气体

2、醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是

A．C(CH3)3CH2OH

B．CH(CH3)2CHOHCH3

C．CH3CH2CH2CHOHCH3

D．CH3CH2CHOHCH2CH3

3、下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

4、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

根据图像判断，下列结论正确的是（　　）

A. 反应Ⅰ△H> 0，P2>P1   B. 反应Ⅱ△H<0，T1>T2

C. 反应Ⅲ一定是△H> 0，T2>T1   D. 反应Ⅳ△H<0，T2>T1

5、NM­3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是

A.该有机物的分子式为C12H12O6

B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D.该有机物分子中只含有1个手性碳原子

6、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A. 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极   B. 盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

C. 当负极减小65g时，正极增如65g   D. 电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

7、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 (  )

A. 反应速率增大   B. 平衡向右移动   C. N的转化率提高   D. W的体积分数降低

8、下列水解的离子方程式正确的是（   ）

A．S2－+2H2OH2S+2OH－

B．AlO2一+2H2OAl(OH)3+OH－

C．CO32－+H2O=HCO3－+OH－

D．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

9、下列说法正确的是 (  )

A. 苯和苯乙烯是同系物

B. 乙醇和乙醚是同分异构体

C. 显酸性的有机化合物一定是羧酸

D. 纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物

10、下列表达式正确的是

A．基态铬原子Cr的价电子排布式：

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．的结构示意图：

D．HClO的电子式：

11、单质碳、均是重要的燃料，下列有关比较中(：表示燃烧热)一定正确的是

A．能量：

B．

C．燃烧时放出的热量：

D．通常情况下易燃性：

12、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（       ）

A．S(单斜，s)=S(正交，s) △H=+0.33kJ/mol

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.6kJ

13、下列化学式能代表一种纯净物的是

A．C3H6

B．C5H12

C．C4H10

D．CH2Br2

14、002 型航母是我国自主研制的，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属 M。下列有关说法正确的是

A．M 可以是锌、铅等金属

B．航母舰体表面发生氧化反应

C．这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法

D．在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀

15、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

B.蔗糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C.石油催化裂化的主要目的是提高轻质油的产量

D.新制氢氧化铜悬浊液可以与葡萄糖发生反应

16、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A. 强酸溶液产生较多的氢气   B. 弱酸溶液产生较多的氢气

C. 两者产生等量的氢气   D. 无法比较两者产生氢气的量

17、某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是

A．基态M2+最外层电子排布式为3d10

B．该化合物中M通过整合作用形成的配位键是4

C．原子半径由小到大的顺序是：Z＜X＜Y

D．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高

18、在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. 能与铝反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－

B. 存在大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3－、SO42－

C. 加入石蕊溶液变红的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－

D. 常温下，c(H+)∶c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、Ba2+、ClO－、CO32－

19、下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强

B. 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点

C. 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D. 用0.010 0 mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－

20、25C时，水的电离平衡：H2O H++OH-H＞0,下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

21、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热(P被氧化为)，下列有关P4S3的说法正确的是

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价

C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D．P4S3完全燃烧的热化学方程式为：

22、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

实验还测得到达平衡后，两容器中相同组分的质量分数(或体积分数)都相同。下列叙述正确的是(　　)

A.容器①、②中反应的平衡常数不相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.平衡时，两个容器中反应物的转化率之和等于1

D.容器②中达平衡时吸收的热量Q＝23.15kJ

23、室温下，将1.000mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中。溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)＜1.0×10-14mol·L-1

B．b点时存在c(NH)=c(Cl—)

C．c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入

D．在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c(NH)=c(Cl—)＞c(H＋)=c(OH—)

24、根据图像所得结论正确的是

A.图甲是反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＜0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1＞Y2

B.图乙是室温下用0.1000 mol·L－1的一元酸HA滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱

C.图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b＞a＞c

D.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸

25、Ⅰ.在FeCl3+3KCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”“不”)

(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡___移动。

(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡___移动。

(3)在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡___移动。

Ⅱ.常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-Fe(SCN)2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10mol·L-1，c(Fe3+)=0.0.04mol·L-1，c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L-1。回答下列问题：

(4)该反应的平衡常数K为___。

(5)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向___(“正”或“逆”)反应方向移动。

26、依据反应：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为_________________________。

27、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如下图所示。

①a点溶液的pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”)，请用化学用语解释其原因___________。

②b点溶液中的溶质为___________(填化学式)。

③c点溶液中，c(Na+)___________[c(CH3COO−)+c(CH3COOH)]。c点c(CH3COO−)+c(CH3COOH)___________0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)

④a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为___________。

(2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：

已知：该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1∶1反应时得到的溶液pH为8.7。

i．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计检测pH变化；

ii．逐滴滴入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，酸度计显示pH=8.7停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积V(NaOH)；

iii．平行测定多次(数据见表1)；

iv．分析处理数据。

表1实验数据记录表格

①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是___________。

A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶

B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出

C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外

D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗

②根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积V(NaOH)=___________mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________g/L。[M(CH3COOH)=60g·mol-1]

(3)已知：25℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：

①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=___________。

②25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaClO溶液的碱性由大到小的排序是___________

③25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)=___________mol/L。

④下列化学反应可能发生的是___________。

A．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO

B．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

28、请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

(1)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： ______________；

(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：__________；

(3)浓硝酸见光分解的化学方程式：__________；

(4)氨的催化氧化的化学方程式：______________。

29、t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请填写下列空白：

（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为     。

（2）x=   。

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol。

（4）保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 （填字母）。

A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减小0.4mol

（5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是     （填字母）。

A．2molC B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC D．6molA和2molB

30、弱电解质的研究是重要课题。

(1)①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。

下列说法正确的是___________(填序号)。

a.A点，溶液中H2CO3和浓度相同

b.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是

c.当c()=c()时，c(H+)＞c(OHˉ)

②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。

(2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。

①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)25℃，0.01mol·L-1NaClO溶液的pH=___________，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是___________。

31、现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO    b.Cu(OH)2   c.CuCO3    d.Cu2(OH)2CO3  e.CaO    f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

32、今欲用NaOH固体配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液。根据题意填空：

(1)配制该溶液应选用_______mL容量瓶。

(2)用托盘天平称取_______gNaOH固体。

(3)将称好的NaOH固体放入500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用_______搅拌至完全溶解。待_______后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，转移至容量瓶。

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤液_______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_______时，改用_______加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，颠倒摇匀。

(6)从配制的NaOH溶液中取出200mL，此200mL溶液的浓度是_______。

33、实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：

（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，A处用水浴加热的主要优点是   。

（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X，B中反应的化学方程式为 。

（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，B中反应的化学方程式为 。

（4）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是   。

34、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答下列问题：

(1)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为_______。该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6 mol/L，该溶液中c(OH-)=_______ mol/L。

(2)在25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=_______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=_______。

(3)在t2℃时，将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=_______。

35、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。一种制备金属钛的工艺流程如下所示：

(1)在高温、惰性气氛中用镁还原四氯化钛()是得到金属钛主要方法之一。试写出该还原过程的反应方程式_______。

(2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与相似。试预测的沸点_______136℃(填“＞”、“＜”或“=”)并阐述推测理由_______。

(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：

化合物甲中采取杂化的原子有_______(填元素符号)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因为_______。

(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为_______。

(5)在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示)。

36、目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表(H+和OH-浓度小，未列出)：

常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10−5mol·L−1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10−12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

(1)根据表中列出的离子浓度计算a=___________。沉淀A是___________(填化学式)。

(2)在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_____；加入的过量试剂X为___________(填化学式)。

(3)加入过量HCl的作用为___________。