宜宾2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

(1)常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为_______。

(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，当电路中有0.1mol通过时，两极板的质量差为_______ g。

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为_______。

(3)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①空气从_______(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH－移向_______极(填“a”或“b”)。

②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为_______。

③当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下的_______L

3、“重污染天气”即为“重雾霾天气”。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物，一旦排放超过大气循环能力和承载程度，细颗粒物浓度将持续积聚，受静稳天气等影响则极易出现大范围的雾霾。组成极其复杂，涉及30000种以上的无机物(包括硫酸盐、硝酸盐、铵盐、炭黑、重金属等)和有机化合物。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐.汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加.机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接参与到与的反应中，并加速大气中及的形成，会加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如下图所示：

(1)写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反应_______，非氧化还原反应_______(各写一条)。

(2)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度_______ (阐述观点，并用简短的语言进行论证)。

4、氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。

(1)反应①的离子方程式为___________，反应中氧化剂为___________。

(2)Na+的离子结构示意图为___________，NH3的电子式为___________。

(3)漂白粉在空气中久置易变质的原因是___________(用文字表述)。

(4)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。NaNH2中氮元素的化合价为___________，该反应属于四大基本反应类型中的___________。

5、胶体是日常生活中的一种混合物。

(1)下列有关胶体的说法中，不正确的是（___________）

A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关

C. 向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

(2)在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是______。

(3)某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其相关性质。

①写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式:________。

②取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量饱和氯化钠溶液,观察到的现象____，这种现象称为胶体的____。

③胶体能稳定存在的主要原因是____________。

A.胶粒直径小于1nm   B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动   D.胶粒能透过滤纸

(4)有关制备Fe（OH）3胶体实验方案评价。某同学在制备Fe（OH）3胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行实验，该同学是否能得到胶体？______，（能或不能）理由_______。

6、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___________。

(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

7、现有以下物质①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(纯醋酸)，④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)

(1)以上物质属于电解质的是____

(2)以上物质中属于非电解质的是____

(3)a.写出制备⑥的实验操作为____

b. 制备⑥的化学方程式为____

c.在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为____

8、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___。

(2)判断丙中是否成功制备胶体的方法，在化学上称作___。

(3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

9、设表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：

(1)0.3mol 分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.5g/L，则16.8g该气体的物质的量为___________。

(3)同温同压下，同体积的和气体的质量比为___________∶___________。

(4)从400mL的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。

10、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)写出元素a的元素符号___________，写出a元素单质的一种用途___________。

(2)写出元素b的原子结构示意图___________。

(3)在元素b、c、f形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式为___________。

(4)元素a、d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填化学式)，g与d的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(5)f2-的半径___________g-的半径(填“大于”、“小于”、“ 等于”或“不能确定”)，从原子结构的因素进行解释：______________。

11、写出下列化学方程式的离子方程式

(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O：离子方程式：___。

(2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓：离子方程式：___。

(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4：离子方程式：___。

12、利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。如图是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，图中只具有还原性的物质是_______(写化学式)。

(2)实验室制备时，常伴随着反应②发生，此时的实验现象是_______。

(3)为验证的性质，进行如下实验：

Ⅰ.向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。

Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴入几滴氯水，溶液变色。

Ⅲ.向固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；置于空气中一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。

①Ⅰ中反应的化学方程式是_______。

②Ⅱ中，滴入氯水反应的离子方程式是_______，溶液变为_______色。

③根据Ⅲ中现象，完成下列方程式并配平：_______。

13、i.完成该化学方程式：KClO3+HCl(浓) →KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+H2O_____________。

ii.用2.7g铝和过量200mL浓度为2mol/L的盐酸反应，回答下列问题：

(1)反应消耗_______mol HCl；

(2)在标准状况下产生的气体体积为_______升；

(3)溶液中生成物的物质的量浓度为________。(假设反应后溶液体积不变)

14、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ．氨是重要的化工原料。

某工厂用氨制硝酸的流程如图所示：

(1)上述转化中，属于氮的固定的是______(填“i”“ii”或“iii”)。

(2)“合成塔”中发生反应N2+3H22NH3。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

若反应生成2molNH3，可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(3)写出“吸收塔”中反应的化学方程式2NO+O2=2NO2、______。

(4)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体，写出NH3与NO2反应的化学方程式______。

Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图：

(5)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。

(6)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。

15、化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)来制取绿矾FeSO4•7H2O。具体制备流程如下：

回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：

(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，氧化产物是_______(填化学式)。

(2)所得气体产物属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式_______。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。

(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：_______。

(4)系列操作包括：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入_______溶液，发现_______(填现象)，则绿矾已经变质。