泸州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是

A.水在结冰时体积膨胀

B.NH3比PH3热稳定性好

C.邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低

D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状

2、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．在B点：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)= c(CH3COO-)

C．在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1452 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3 kJ·mol-1

下列说法错误的是

A.CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多

C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)  △H≠-57.3 kJ·mol-1

D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量

4、无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s）+6Cl2(g）4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析错误的是(  ）

A．增大反应体系的压强,反应速率增大

B．加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

D．升高温度,反应的平衡常数将增大

5、下列说法正确的是

A. 久置的漂白粉漂白效果更好

B. 以海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质

C. 次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同

D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

6、因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是

A.甲醛 B.苯 C.氡 D.一氧化碳

7、下列说法正确的是

A．乙烯的键线式：

B．可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子

C．羟基的电子式：

D．乙醇的最简式：CH3O

8、下列实验操作正确的是（   ）

A．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖

B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解

C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解

D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解

9、下列各物质中，互为同系物的是(   )

A.   B. 和

C.   D. CH4 和

10、下列说法不正确的是

A．有机物既能发生缩聚反应，又能发生加聚反应

B．合成有机高分子( )的单体是乙烯和苯乙烯

C．由二甲基硅二醇( )通过加聚反应可生成聚硅氧烷( )

D．某种聚碳酸酯是由碳酸二甲酯()与二酚类物质通过缩聚反应生成

11、硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中，至少要称量的次数是（ ）

A.3 B.4 C.5 D.6

12、某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是

A．氢化物的稳定性：H2S＞ H2Se

B．晒元素位于第四周期VIA族

C．Se2-的结构示意图为

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜H2SeO4

13、Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是

A．m=3，n=3

B．m=3，n=5

C．m=5，n=1

D．m=3，n=4

14、有关说法正确的是：

A.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(SO42－)

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4时： c(HA－) > c(H+)> c(H2A) > c(A2－)

15、下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是

①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L　　③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢　⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在

A. ②⑤⑥   B. ②③④⑤   C. ①④⑤⑥   D. ③⑤⑥

16、化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是

A．图1：外加电流法中被保护的设备为阴极

B．图2：“84”消毒液能杀菌消毒是因为其水溶液呈碱性

C．图3：暖宝贴利用了电化学原理

D．图4：利用氧焕焰切割金属时，化学能转化成热能

17、一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池说法正确的是（ ）

A．重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O

B．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

C．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

D．电池工作时，CO32-向电极B移动

18、已知，其它相关数据如下表：

下列说法正确的是

A．

B．和的总能量小于

C．完全反应放出热量

D．生成的能量变化小于

19、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（    ）

A.增大压强，反应速率一定加快

B.加快分子运动速率，反应速率一定加快

C.增加反应物的物质的量，反应速率一定加快

D.增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢

20、下列说法中正确的是

A. 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度

B. 对同一反应，K值越大，反应的转化率越大

C. K值越大，反应的转化率越小

D. 温度越高，K值越大

21、如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法正确的是

A．氟利昂有两种同分异构体

B．过程Ⅱ可表示为

C．过程Ⅲ中键断裂是放热过程，形成是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂

22、在密闭容器中加入镍粉后再充入一定量的CO气体，一定条件下，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．在100℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为1mol·L-1，则此时v正＞v逆

C．20℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数约为10-5

D．恒温恒压下，向容器中再充入少量CO，达到平衡时，CO的转化率将增大

23、将等体积的溶液逐滴加入的溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中正确的是

A．

B．

C．

D．

24、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

A．常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；

B．氨气极易溶于水；

C．常温下，体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者；

D．常温下，将pH=13的醋酸钠溶液稀释到1000倍，测得pH>10

25、过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。

(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_______(填“无”或“有”)颜色。

(3)过渡金属易与形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。

①固态时属于_______分子(填极性或非极性)；

②中与的_______原子形成配位键；

③分子中键与键个数比为_______。

26、某温度时，在2 L密闭容器中充入NO与O2，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是___________。

(2)上图中表示NO的曲线是___________(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是___________。

27、已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________

28、电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：

(1)①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：_______[填ZnSO4(aq)或CuSO4(aq)]；盐桥中装的是含有琼脂的KCl饱和溶液。

②将图1右池中的Cu电极材料换成_______，电解质溶液换成_______，可实现Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+中能量直接转化为电能。

(2)电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图2和图3所示。

①电镀时，b电极应为_______(选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，Cu2+的浓度变化是_______ (填“增大”，“不变”，“减小”)。

②图3氯碱工业中，选择的离子交换膜是_______，离子交换膜右侧电极产物是_______，左侧电极上发生的电极反应式为_______。

(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示(反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大)。

①a电极反应式为_______，发生_______反应。

②写出镍棒电极上发生的电极反应式为_______。m，n是否可以选择同种交换膜_______ (填“是”或“否”)请说明原因：_______。

29、回答下列问题

(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则(Na2HPO3)溶液中，各离子浓度的大小关系为___________

(2)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(墳“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=___________

(3)常温时，0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①___________mol/L。

②80℃时，溶液的pH小于3，请从平衡移动的角度分析导致pH随温度变化的原因是___________。

(4)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。

②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是___________。

30、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)浓度均为0.1 mol/L①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序______(填序号)。

(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______。

(4)向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为______。

(5)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

(6)泡沫灭火器中盛有、两种溶液，当它们混合时，发生反应的离子方程式为______。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，请用平衡移动原理解释________。

(7)室温下，的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B，则等于________。

31、I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______，此电极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的通过质子交换膜_______(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为_______。

Ⅱ.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。

(3)B极是电源的_______(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

32、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

33、烧碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于肥皂、染料、人造丝、金属冶炼、石油精制等。其烧碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该烧碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以酚酞作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。

(1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、___________。

(2)可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中加入反应液的前一步操作为___________。

(3)滴定过程中眼睛应观察___________，达到滴定终点时的标志是___________。

(4)实验记录的数据如下表：

经计算，该烧碱样品的纯度为___________。

(5)下列实验操作会使样品纯度偏大的是___________(填标号)。

A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出

B．注入待测液前锥形瓶未干燥

C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

D．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

34、（1）实验测得，通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

（2）CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

35、甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：

反应i.；

反应ii.CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H2=+165kJ•mol-1；

回答下列问题：

(1)反应iii.的_______；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)

(2)对于反应i，向体积为2L的恒容密闭容器中，按投料。

①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_______(最简单整数比)。

②其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点_______(填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：c点点，原因是_______。

(3)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应i、反应ii。在恒温、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应i的平衡常数_______[写出含有a、b的计算式；对于反应，x为物质的量分数]。若改变下列条件反应i的平衡常数Kx会变大的是_______(填字母)：

A、升高温度     B、降低温度 C、增大压强(通过缩小反应体积)     D、减小压强(通过扩大反应体积)E、使用催化剂

36、(1)碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有_______。

(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_______。

(3)由和NO反应生成和的能量变化如图所示，若生成，其=_______。

(4)CO、可用于合成甲醇和甲醚其反应为(均大于0)：

反应①：

反应②：

反应③：

则m与n的关系为_______。