陵水县2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（   ）

A. 金属钠   B. CuO   C. 石蕊试液   D. 碳酸钠溶液

2、下列变化属于物理变化的是(    )

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色产生CO2

B.浓硝酸与苯反应生成硝基苯

C.钠与酒精混合有产生H2

D.苯滴入溴水中振荡后水层接近无色

3、常温下，用0.1000mo1∙L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mo1∙L-1某一元酸HA溶液，所滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(忽略溶液体积变化)

A.c点溶液显碱性，c(A-)+c(HA)=0.1000mo1∙L-1

B.a、b、c三点溶液的导电性依次增强

C.NaA的水解常数Kh≈1.0×10-9

D.b点溶液中，c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+ )＞c(OH- )

4、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．KCl

B．H2O

C．NH4Cl

D．CH4

5、下列说法中正确的是（　　）

A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化

D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

6、下列物质中，不属于有机物的是（   ）

A. 丙烷(CH3CH2CH3) B. 醋酸(CH3COOH)

C. 氰化钠(NaCN) D. 乙炔(C2H2)

7、香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H8O3

B.能发生水解反应

C.遇FeCl3溶液可显色

D.1 mol香豆素-4最多消耗2 mol NaOH

8、关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）

A.实验室制取氨气

B.装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C.用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D.用于检验火柴头燃烧产生的SO2

9、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是(　　)

A. B. C.(CH3)3CH2CH3 D.

10、分析某有机物样品时，发现含有C、H、O、N等元素，此样品很可能是

A．蔗糖

B．蛋白质

C．淀粉

D．葡萄糖

11、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为 C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子 式为 C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是（  ）

A.C6H5CH2COOH B.C6H7COOH

C.C7H5COOH D.C6H5COOH

12、下列不属于共价键成键因素的是(   )

A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高

B.共用的电子必须配对

C.两原子体积大小要适中

D.成键后体系能量降低，趋于更稳定

13、有关铝及其化合物的说法不正确的是(   )

A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品

C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH

D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

14、某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.只有 B.Mg2+ 、Fe2+ C.、Fe2+ D.全部

15、用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应：

已知：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)  ΔH

②C(s)+O2(g)CO2 (g)  ΔH1= -393.5 kJ/mol

③N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH2= +180.5 kJ/mol

下列说法错误的是

A.ΔH= -574.0 kJ/mol

B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态

C.反应③正反应的活化能大于180.5 kJ/mol

D.反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动

16、下列说法中错误的是（ ）

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。

A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④

17、下列有关说法正确的是

A.苯能与溴发生取代反应，不能用苯萃取溴水中的溴

B.甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体

C.甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D.丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内

18、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示，下列说法不正确的是

A．洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5

B．洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应

C．洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色

D．洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关

19、下列有关化学反应的叙述正确的是（       ）

A．铝在稀硝酸中发生钝化

B．过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2

C．N2与O2在放电条件下化合生成NO2

D．新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O

20、根据下列实验操作和现象所得到的的结论正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

21、将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＜T2

B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡

C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10

D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min －1

22、某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A.1molA 与足量溴水反应，最多可以消耗 3molBr2

B.一个 A 分子中最多有 8 个碳原子在同一平面上

C.1molA 与足量的 NaOH 溶液共热，最多可以消耗 3molNaOH

D.一个 A 分子中只有一个手性碳原子

23、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

24、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

25、有机化合物  甲:,乙:,丙:

（1）请写出丙中含氧官能团的名称:______________________。

（2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体:_______________。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法:(指明所选试剂及主要现象即可)

鉴别甲的方法:______________________________;

鉴别乙的方法:______________________________;

鉴别丙的方法:______________________________。

（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序:______________。

26、根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。

(3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。

(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________ 。

(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。

(6) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。

(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π 键的比为___________。

(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。

27、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

28、某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如2-甲基丙烷的结构简式可用键线式表示为 。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：

(1)写出立方烷的分子式：_______。

(2)该立方烷的二氯代物共有_______种同分异构体。

(3)是否存在与立方烷的相对分子质量相同的烷烃_______。

29、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

(1)2，3，4—三甲基戊烷 __________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯 _____________。

30、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

31、给下列烃命名：

（1）___；

（2）___；

（3）___；

（4）___；

（5）___；

（6）___。

32、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

33、某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： 

（ⅰ）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥

（ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：

三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为________  由此可以得出铁钉锈蚀的条件有________和________。

若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？________

若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？________．

34、计算(要求写出计算过程)

(1)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

(2)已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=4.0×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。

35、2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是______________。

（2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_________。（其他杂质不与HNO3反应）

（3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率为90%，则加入饱Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，该电池的负极接电源的_____（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为_______。

（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.20g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_________。

②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为________%。

36、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_________。

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_____________。

(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_________(填以下试剂的序号字母)。

a.CaO    b.MgO       c.Al2O3 d.氨水

(4)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式：________，该反应的平衡常数数值为_________。(MnF2的Ksp=5.3×10-3，CaF2的Ksp=1.5×10-10，MgF2的Ksp=7.4×10-11)