武威2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列有机化合物命名正确的是

A.1，3，4－三甲苯 B.2－甲基－2－氯丙烷

C.3－甲基丁烯 D.2－甲基－1－丙醇

2、化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(      )

A. 二次电池放电时将电能转化为化学能 B. 原电池将化学能转化为电能

C. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能 D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

3、下列与有机物有关的说法错误的是（       ）

A．苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键

B．植物油能使溴水褪色，发生了加成反应

C．组成均可表示为（C6H10O5）n 的淀粉与纤维素互为同分异构体

D．乙酸与乙醇发生的酯化反应在一定条件下是可逆的

4、下列说法正确的是（    ）

A. 向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大

B. 在0.1 mol·L－1盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

C. NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c(NH4+)的比值减小

D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

5、下列关于酸性强弱比较正确的是

A．HI＜HBr

B．

C．

D．

6、下列离子方程式书写正确的是

A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：2NH+Fe3++5OH－=2NH3·H2O+Fe(OH)3↓

B.用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.泡沫灭火器使用时发生的反应：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO+CO2+ H2O=2HCO

7、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

A. 溴和苯 B. 苯和液溴 C. 硝基苯和水 D. 己烷和苯

8、下列化学用语正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．丙烷分子的比例模型为：

C．2-甲基-1-丁烯的键线式：

D．四氯化碳分子的电子式为：

9、下列说法正确的是(　)

A.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

B.纤维素和淀粉互为同分异构体

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

10、括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是

A. 苯（硝基苯） B. 乙醇（乙醛）

C. 己烯（甲苯） D. 乙酸乙酯（乙酸）

11、用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的

A．膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

B．阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸

C．阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑

D．该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)

12、下列关于SO2的叙述正确的是

A．SO2具有漂白性，可使石蕊褪色

B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性

D．SO2不能用来杀菌消毒

13、2－丁烯的结构简式正确的是

A．CH2＝CHCH2CH3

B．CH2＝CHCH＝CH2

C．CH3CH＝CHCH3

D．CH2＝C＝CHCH3

14、国际奥委会呼吁加大对兴奋剂的打击力度。有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是

A．该分子中所有原子可以共存在同一个平面中

B．1mol该物质与H2反应时，最多消耗H2为8mol

C．该物质遇FeCl3溶液能显紫色

D．它属于高分子化合物

15、下列说法正确的是（    ）

A. 常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 L

B. 0.1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2NA

C. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性

16、常温下，下列说法正确的是(  )

A.pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(C1-)=c(CH3COO-)

B.0.1 mol/L氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1

C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，前者大于后者

D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和盐酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等

17、下列说法正确的是（   ）

A.乳酸薄荷醇酯仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.蔗糖和麦芽糖在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

18、四种原子序数依次增大的短周期主族元素、、、，其中元素的一种单质在自然界中硬度最大；同周期主族元素中，的原子半径最大，的离子半径最小；常温下，的单质是一种气体。下列相关叙述中正确的是(    )

A.将的最高价氧化物通入溶液中，生成白色沉淀，则非金属性：

B.将的单质投入溶液中，生成紫红色固体

C.工业上用电解熔融的氯化物的方法冶炼金属

D.的氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸

19、化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

A．分子式为C14H10O3

B．分子中含有4种官能团

C．能与H2发生加成反应

D．苯环上的一代氯物有5种

20、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是   (  )

A.1个氢气分子所占的体积为22.4L

B.个二氧化碳分子的质量为44g

C.1L0.1 mol·L－1 的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为

D.17g NH3中所含原子数为

21、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

22、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是

A.简单离子半径：R＞Z＞Y B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C.第一电离能：X＞Y＞Z D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种

23、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A.基态Na+的核外电子存在10种运动状态

B.S2O的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3

C.欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+

D.NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+

24、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M

25、五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是______________；

（2）属于过渡元素的是__________________；

（3）元素的电负性最大的是________________；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是__________、___________。

26、有机物 A 广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物 A 的仪器分析如下：

①有机物 A 的质谱 ②有机物 A 的红外光谱

③ 有机物 A 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，峰面积之比是 1︰1。回答下列问题：

(1)A 的相对分子质量是______；

(2)A 含有官能团的名称是_______；

(3)A 的结构简式是_____。

27、请按要求填空

①的名称为：_________；

②苯酚与浓溴水反应的化学方程式：________________________；

③某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为____________。

④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

28、（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是   ，只存在离子键的是   ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是   ，仅发生离子键破坏的是   ，仅发生共价键破坏的是   。（填写序号）

29、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

(1)写出该有机化合物的分子式____。

(2)该有机化合物属于___。

A．环烷烃 B．饱和烃

C．不饱和烃 D．芳香烃

30、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

31、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

32、某兴趣小组为探究的性质，将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。

(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。

33、某研究小组验证乙醇的还原性，装置如图所示。

(1)乙醇被氧化的产物为_____，1mol乙醇失去_____mol电子。

(2)通入乙醇反应，试管A的现象是_____。

(3)反应结束后，如果对试管B加热至沸腾，将会出现的现象是_____。

34、如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为多少________________________ (书写计算的步骤)。

35、在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算：

①A的转化率________。

②10min内生成物C的反应速率_________。

③已知该反应的平衡常数K=10，当反应达到平衡后，在保持物质B浓度不变得条件下，容器的体积增大为10L，平衡将___________(填选项字母)。

A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动   C、不移动

36、硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。

(1)硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为___________，单质硒的熔点为221℃，其晶体类型___________。

(2)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)的立体构型是___________；写出一种与互为等电子体的分子___________(写化学式)。

(4)H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性___________，原因是___________。

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：___________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞的密度为dg·cm—3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则S2—与Zn2＋的最短距离为___________pm。