四平2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为__________，密度之比为______。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________L(用含NA的式子表示)。

(3)配制100 mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取一定体积的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%)，现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________(填代号)。

3、完成下列小题

(1)有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3 B．和       C．CH3CH2CH2CH3和       D．和       E．CH3CH2CH2CH3和

互为同位素的是___________(填序号，下同)；属于同系物的是___________；属于同一种物质的是___________；互为同分异构体的是___________。

(2)香豆素()是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

①香豆素的分子式是___________，属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

②香豆素能使溴水褪色，因为结构中含___________(填官能团名称)，其与Br2发生___________反应(填反应类型)。

③香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___________。

(3)①写出以乙烯制备PE(聚乙烯)发生反应的化学方程式___________。

4、1.204×10个分子的物质的量为______，共含______个氢原子。将上述溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____，将该溶液与足量的Zn反应，生成H在标准状况下的体积为_______。

5、分类是认识和研究物质及其转化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

(1)阅读资料，回答下列相关问题

①资料涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式)；属于盐的是___________(填化学式)。

②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：__________＋_________=__________＋_________(填物质类别)___________

(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

①该反应中起氧化作用的微粒是___________。

②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)。

6、下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。

实验2的催化剂A是___________________。

②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。

第二组实验结论是：__________________________________________________。

7、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。

(1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①t1时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。

②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示：

①2s时，生成的物质的量为_______mol，在第4s时，NO的转化率为_______。

②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器内同时存在NO、，和

b.混合气体颜色不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.容器内密度保持不变

8、根据已知信息作出解答。

(1)①NaHSO4属于_______。

A．钠盐      B．含氧酸        C．酸式盐            D．氧化物

②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？_______(填“能”或”否”)，如果能，写出离子方程式_______(如果不能此问不答)。

(2)某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验：

已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为__，继续滴加，发生反应的离子方程式为____。

9、下表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：

已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）这个人的血糖含量属__________（填“正常”、“偏高”或“偏低”）；

（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖_____________g。

10、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)在标准状况下，①氢气②甲烷③个水分子，体积最大的是_______(填序号，下同)，含原子数最多的是_______。

(2)的质量为_______g，在标准状况下的体积为_______L。

(3)标准状况下，_______气体所含氢原子数与所含氢原子数相等。

(4)含有，则的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。

11、下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)表中非金属性最强的元素名称为_______，它在元素周期表中的位置_______。

(2)③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)①分别与④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。

(4)②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。

(5)①、③、⑤三元素形成的简单的化合物的电子式为_______。

(6)工业上，用②的单质在高温下还原SiO2制备Si单质的化学方程式为_______。

12、如图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验．已知氯气(Cl2)是一种有刺激性气味的有毒气体。

回答下列问题：

(1)闻氯气的操作是：______________________________

(2)氯气与水反应的化学方程式：_____________________

(3)图中实验的现象为B中布条________，而A中布条_________(填褪色或不褪色)，由此可推测具有漂白性的物质可能是__________，其中氯元素的化合价为______。

(4)C处溶液最好选用__________溶液，其目的是____________。发生的化学反应方程式为：_________________。

13、一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气。

（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）

（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为     升？

（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是   mol·L-1.

14、铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________；

(2)流程图中固体B的成分为___________，流程图中试剂X为___________；

(3)设计实验检验滤液A是否含Fe3+___________

(4)通入过量的CO2时发生的化学方程式为___________；

(5)现有102t含氧化铝50%的铝土矿，经上述流程最终得金属铝20t，则产率为___________。

15、NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

(1)钠元素位于周期表第_____周期_____族。

(2)反应①中NaNH2属于______(氧化剂或还原剂)；其中氮元素的化合价为______；Na+的结构示意图为______。

(3)NaOH的电子式为______。

(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。

(5)反应①的化学方程式为______。

(6)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_____(N被氧化为N2)。