资阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

3、将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色___，同时在容器的上方会出现油状物，该油状物的组成为___，其中分子结构为正四面体的是___。

4、下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________(此空可填化学式或填物质名称)，碱性最强的是________。

(3)写出⑥和⑨的单质反应产物的电子式________，其晶体属于__________晶体。

(4)在周期表中的位置：_______，它的最简单气态氢化物的电子式_________；

(5)判断⑥与⑦的单质金属性强弱的实验依据是___________；

(6)②与③可形成A2B2型分子，该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，则该分子的电子式为___________。

5、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)上述反应______________(“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________________，用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=__________________。

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

a．v(NO2)=2v(O2)   b．容器内气体压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变

6、用化学用语填空。(1)短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________。

(2)第三周期元素中，原子半径最小的是___________。

(3)碱金属元素中(除 Fr 外)，单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。

(4)卤素中非金属性最强的元素在周期表中的位置为_________________。

7、判断下列反应是放热反应还是吸热反应(填“吸热反应”或“放热反应”)

(1)铝片与稀盐酸的反应  ___________

(2) Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应  ___________

(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.3kJ/mol  ____________

(4)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1  ____________

8、下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

9、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题：

(1)硫元素在周期表中的位置___________________。

(2)氧元素比硫元素的非金属性______(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：___________________。

(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式___________________。

(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。

①画出硒原子结构示意图___________________。

②判断硒元素的主要化合价有___________________。

③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为_____＞________(填化学式)。

10、下列物质（均填序号）①CO2 ②MgCl2 ③N2 ④KOH  ⑤NH4Cl  ⑥H2S ⑦CCl4 ⑧O2 ⑨MgO  ⑩Ar  ⑪Na2O2

只有非极性键的是_________;既有离子键又有非极性键的是_________;只有极性键的是__________;只有离子键的是_________;既有离子键又有极性键的是__________;不含化学键的是_______;属于离子化合物的是__________________; 属于共价化合物的是____________。

11、下面是同学们熟悉的物质：

①；；；；；；；；；⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是______填序号，下同；只含有离子键的是______；不含化学键的是______。

(2)写出下列物质的结构式______；______。

(3)写出下列物质的电子式______；⑩NaOH______。

12、为了探究二氧化氮的性质，在实验室制备并收集一试管二氧化氮。

（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是___。若有1.5molCu参加反应，则___mol硝酸作氧化剂，转移___mol电子。

（2）可用如图装置制备并收集一试管二氧化氮。

①在加入药品前，必须进行的操作是___。

②该装置的缺点是(只填一个缺点既可)___。

13、某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。

试回答下列问题：

(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____。

(2)盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。

(3)根据表中第___组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__。

14、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示：

下列说法正确的是___________(填字母标号)。

a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol/L，4min内平均反应速率v(H2)=_______，则CH3OH的转化率为______________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。

则下列说法正确的是___________(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

15、请运用原电池原理设计实验,验证 Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式。

（1）负极 __________________________

（2）正极 __________________________________

（3）并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路中电子流向。________________________________