2025-2026年江苏无锡高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、选择下列实验方法分离或提纯物质，将方法的序号填在横线上。

A．过滤　B．蒸馏　C．蒸发结晶　D．分液　　E．萃取　　F．高温灼烧

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3：___。

(2)分离水和汽油的混合物：___。

(3)分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：__。

(4)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得氯化钾：__。

(5)除去CaO中少量的CaCO3：__。

3、碳酸钠可与氯气发生反应：3Cl2+6Na2CO3+3H2O=5NaCl+NaClO3+6NaHCO3

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是___________

(3)少量的钠应保存在___________中；

(4)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是___________。

4、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，

(1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，既不属于电解质也不属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)写出⑧在水中的电离方程式为___________。

(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式___________。

(4)少量③通入⑤中该过程的离子反应方程式为___________。

(5)④和⑤混合至中性时的离子方程式___________。

5、

I．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．溶液、水、悬浊液、胶体

C．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

请你帮他们完善下列空白：

II．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：________________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是____________，写出该反应的离子方程式   。

6、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是   。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生   沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入 （填加入物质的化学式），然后   （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是   （填写物质的化学式）。

（4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③ ，④ ，⑤MgO称量。

（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置   （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=   ，b=   ，c= 。

7、在溶液中进行的化学反应通常是比较快的。所以在实验室或化工生产中，溶液的应用非常广泛。回答下列问题：

(1)实验室配制250mLNaOH溶液时应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。下列配制过程中出现的情况，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．溶解时，有少量溶液溅出　　　　B．未恢复至室温就转移定容

C．定容时，俯视刻度线　　　　　　D．未干燥容量瓶

现有一混合溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种，取两份各100mL该混合溶液进行如下实验。

实验I：向第一份混合溶液中滴加上述配制的的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：

实验II：先向第二份混合溶液中加入足量溶液，无明显现象；再加入足量的溶液，产生白色沉淀。

已知：，。

(2)由实验I推断该混合溶液中一定存在___________(填离子符号，下同)，一定不存在___________。

(3)实验I图像ab段发生反应的离子方程式为___________；bc段参与反应的离子的物质的量为___________。

(4)某同学由实验II推断该混合溶液中一定存在，你是否同意该说法，说明理由：_____。

(5)若原混合溶液中不含，则原溶液中含有的阴离子为___________，其物质的量浓度为___________。

8、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe3+、Cl－和 SO42－等杂质，提纯的工艺流程如下。

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）流程中加入NaOH除去的杂质离子是_________________。

（2）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有、________、酒精灯、三脚架等。

（3）“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止_________________。

（4）晶体表面沾有母液的处理方法是________(填操作名称)，检测此过程已经完成的操作和现象是___________________________________________________。

9、原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图为原电池装置示意图。

(1)若A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫酸。A和B不连接时，装置中发生反应的离子方程式是_______。

(2)若A为铝，B为铜，电解质溶液为，用导线相连，则负极为_______(填“铝”或“铜”)，若将装置中溶液换为氢氧化钠溶液，请写出装置中负极的电极反应式：_______。

(3)若A为，B为，电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为。写出B电极反应式：_______；该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

10、现有一混合溶液可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、，为确定溶液的成分，进行如下实验：

①取200mL该混合溶液，分为二等份，分别置于两支试管中；

②向第一份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，无沉淀产生，收集到的气体(设气体全部逸出)在标准状况下的体积为224mL；

③向第二份溶液中加入足量氯化钡溶液后得到8.6g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

已知：。根据实验完成下列问题；

(1)由第一份溶液中进行的实验可知，原溶液中含有___________。

(2)由第二份溶液中进行的实验可知，8.6g沉淀的成分为___________(填化学式)，原混合液中，形成该沉淀对应的阴离子的物质的量浓度为___________。

(3)综合上述实验结果，该混合物中是否一定含有？___________(填“是”或“否”)，可能存在的离子有___________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子有___________。

(4)请写出第二份溶液中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式___________。

11、回答下列问题：

(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号回答：属于电解质的是：_____________；属于非电解质的是_____________。

(2)下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是_____________。

A.溶液是电中性的，但胶体是带电的

B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

C.淀粉溶液、鸡蛋清溶液、豆浆溶液都属于胶体

D.明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

E.Fe(OH)3胶体是无色、透明的液体，能产生丁达尔效应

(3)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_____________(填字母)。

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色

(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________。

(5)饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的N的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。在该反应中_____________元素发生还原反应，当生成一个N2分子，转移_____________个电子，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_____________。

12、海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，操作A为_______。

(2)由步骤X中到步骤Y一系列操作的目的是_______。

(3)步骤Y中发生反应的离子方程式为_______。

(4)某同学想证明氧化性Br2＞I2，现有以下试剂可供选择：

①新制溴水②新制碘水③NaBr溶液④NaI溶液⑤AgNO3溶液⑥CCl4

13、9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：

①参加反应的硝酸的物质的量___？

②被还原的硝酸的物质的量___？

③标准状况下产生气体的体积___？

14、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl

(1)酸溶后经___________操作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：___________。

(3)HNO3-NaCI与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。

①已知溶金反应中产生无色气体，遇空气变为红棕色。将溶金反应化学方程式补充完整：___________。

Au+_____NaCl+_____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3

②关于溶金的下列说法正确的是___________。

A．用到了HNO3的氧化性

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。

(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是___________，物质2是___________。

15、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)如图所示装置，能证明产生电能的实验现象是_______、_______。

(3)写出锌电极上的电极反应_______。

(4)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是_______(填序号)。

①A为电池的正极

②该装置实现了化学能转化为电能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动