云浮2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化，得到固体(Na2CO3)质量21.2g，将该固体溶于水配制成500mL溶液，计算：

(1)产生的气体冷却至标准状况下，其体积为多少升？___________

(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度？___________

3、含碳的化合物一定是有机化合物．______（判断对错）

4、NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是______________

5、应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（1）作还原剂的物质是_____，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）在该反应中，若消耗了1molAl则生成_____molFe，转移电子的物质的量为______mol。

6、在如图所示的铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，

（1）锌为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___。

（2）铜为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__；原电池总反应的离子方程式为__。

7、请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片      C．铝片、铝片

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①此氢氧燃料电池的正极反应式是：_________。

②电子的流动方向______(用a与b表示电子流向)。

8、按要求回答下列问题：

（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：________________________。

（2）用电子式表示K2S的形成过程：________________________。

（3）写出下列物质的电子式：Na2O2_______，N2_______

9、下列变化过程中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃烧木炭取暖；

③灼热的木炭与二氧化碳反应；   ④酸与碱的中和反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰；   ⑥由液体水制水蒸气；

⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶体

10、在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，

A点处，v(正)___________v(逆)， A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)

(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________。

(3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。

A．及时分离出NO2气体 B．升高温度

C．减小O2的浓度   D．选择高效的催化剂

(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．容器内压强保持不变　　 B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)

11、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________

12、取0.55 mol·L−1的NaOH溶液50 mL与0.25 mol·L−1的硫酸50 mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。

(2)若改用60 mL 0.25 mol·L−1 H2SO4和50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量________（填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定___次温度。

(3)写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ·mol−1）：_________。

(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=__________（结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为4.18J/（g·℃），稀溶液的密度1g/cm3）。

(5)上述实验数值结果与57.3kJ·mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是__________。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度   b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中             d.实验装置保温、隔热效果差

13、“摇头丸”是严厉查禁的毒品，食用该毒品后会引起颈部运动神经兴奋，使头颈摇摆不停，严重破坏中枢神经，该毒品的分子中含碳80%、氢9.63%、氮10.37%。其相对分子质量是氢气的67.5倍，请计算确定。

①“摇头丸”的相对分子质量______________②“摇头丸”的化学式______________

14、(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__(填“吸热”或“放热”，下同)反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是__反应。反应__(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。

(2)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为__kJ。

15、I、中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是_________________________。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________________。

II、（1）硫酸型酸雨样品放置时pH变化的主要原因是（用化学方程式表示）________。

（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水（用Cl2杀菌消毒）混合，pH将____（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）_________________________________。

（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________（填序号）。

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤