伊春2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用化学用语回答下列问题：（1）（4）写成的形式)

（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子：______________；

（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式：______________；

（3）原子序数为15的原子结构示意图：______________、其最高价氧化物对应的水化物的化学式____________。

（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号______________。

3、下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

4、Ⅰ．下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填编号)

(1)属于非电解质的是__；属于弱电解质的是___。

(2)属于共价化合物的是___；不含有共价键的离子化合物是__。

(3)既含有离子键又含有共价键的是__。

Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

(1)氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式____。

(2)Na和水反应的化学方程式_____。

(3)氢气和氯气(光照)反应的化学方程式____。

5、现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：

(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。

(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：

①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。

②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。

③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。

6、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___Ge(用“＞”或“＜”表示)。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置___。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是___。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是___(填“硅”或“锗”)。

7、(I)下面是我们熟悉的物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3

⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是_____。

(2) NaHSO4熔融状态下电离，其电离方程式：_____________。

(3) NaOH中含有的化学键为离子键和____________ (极性共价键或非极性共价键)。

(Ⅱ)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素④的原子结构示意图是________。

(2)在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是________(填化学式)，这三种元素最高价氧化物对应水化物有两者能相互反应，其反应离子方程式为__________ 。

(3)元素⑤⑥⑦的气态氢化物中稳定性最弱的是________(填化学式)，沸点最高的是_____(填化学式)，其沸点最高的原因为________。

8、一定温度下，在容积为2 L的密闭容器内, 某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示, 请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：____________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1、t3的式子表示)。

(3)比较a点与b点反应速率大小，Va___Vb(填“>”“=” 或 “< ”)。

(4)如图所示的三个时刻中，___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态。

(5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．容器内M与N的物质的量相等

B．容器内M与N的浓度不随时间变化

C．单位时间内每消耗1 mol N，同时生成0.5 mol M

D．容器内压强不随时间变化

9、现有下列4种物质：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。请回答：

(1)受热分解放出气体的是____________（填序号）。

(2)用于腐蚀印刷电路板的是____________（填序号）。

(3)能用做葡萄酒等食品防腐剂的是____________（填序号）。

(4)能用于呼吸面具的是____________（填序号）。

10、某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。

(3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。

A．增加X的浓度   B．体积不变时，加入He    C．升高温度     D．使用催化剂

(4)由开始到2min时，X的转化率为______。

11、Ⅰ．A～C是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是_____(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)。

Ⅱ．某些有机物的转化如图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

请回答下列问题：

(3)A中官能团的名称是_____。

(4)B的结构简式为_____。

(5)反应③的化学方程式为_____。

12、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________________。

（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应__________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________。

（4）E装置的作用是__________（填编号）。

A．收集气体     B．吸收氯气     C．防止倒吸     D．吸收氯化氢

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为__________（填编号）。

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

13、一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。

14、下图所示装置中，甲池的总反应式为2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。试回答:

(1)图中甲池的装置是_________（填“原电池”或“电解池”)，乙池中石墨电极是________极。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________

(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________

(4)当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的盐溶液可能是________（填字母）

A.MgSO4 B.CuSO4   C.NaCl D.AgNO3

15、化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：

（1）衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，羊毛的主要成分是_____________（填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”），区分羊毛线和棉纱线的方法是_____________。

（2）食：我们的主食是淀粉，淀粉属于_____________（“单糖”、“低聚糖”、“多糖”），粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式_____________。

（3）住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____________。

（4）行：汽车的出现极大方便我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是_____________。石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过_____________（填反应类型）得到的聚乙烯是重要的塑料。汽油中含有戊烷，戊烷的一氯代物有_____________种。

（5）医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式_____________。