2025-2026年黑龙江大庆初一上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质，请在横线上按要求归类(填序号)

①H2 ②He ③KOH ④CO2   ⑤H2O2   ⑥CaCl2

(1)只由极性键构成的物质是__________________ ；

(2)只由离子键构成的物质是   ____________________；

(3)只由非极性键构成的物质是_____________；

(4)由离子键和极性键构成的物质是____________；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(6)不含化学键的是_____________。

3、根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2

(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是_________(用序号表示)

(2)既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)

(3)共价化合物有___________(用序号表示)

(4)CO2的电子式_____；Na2O2的电子式_____

(5)用电子式表示HCl的形成过程：____________。

4、在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：

(1)计算2min内N2的平均反应速率为__。

(2)H2的转化率是__。

(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是__。

(4)以下能使此反应速率加快的措施是__。

①通过减小容器体积增大压强；②升高温度； ③恒压条件通入He ；④恒容条件下通入N2

5、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为___。

②负极反应式为___，放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是___。

③放电时，NH4+向___ (填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___，原因是___。

若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___(填字母)。

A.微热

B.加入适量氧化铜

C.加入少量硫酸铜溶液

D.加水

E.加入少量氢氧化钡溶液

6、______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。

7、写出下列物质的电子式：

（1）H2：___；（2）N2：___；（3）NH3：___；（4）NaOH：___。

8、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，正极所用电极材料为________，正极反应方程式为________________，负极反应方程式为_________________。当线路中转移时，则被腐蚀铜的质量为________g。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________。

A.铝片、铜片     B.铜片、铝片    C.铝片、铝片    D.铜片、铜片

9、如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。

②Cu电极是______极，其电极反应为______。

(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是______极，电极反应式是______；原电池总反应方程式是_____。(写离子方程式)。

10、用序号按要求回答下列问题：

(1)下列各种物质：①H2O  ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ ;含极性键的离子化合物是______。

(2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________； 仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________；既破坏离子键又破坏共价键的是__________。

11、氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。已知：N2＋3H22NH3铁触媒是催化剂，能同等程度地加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。

(1)上述合成氨反应进行到________时刻达到最大反应限度。

(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图______。

12、已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称：_____。

（2）用饱和食盐水除去I中生成Cl2中的杂质气体_____。(填杂质气体化学式)

（3）硫元素比氯元素的非金属性______(填“强”或者“弱”)。

（4）装置Ⅱ中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。

（5）装置Ⅲ中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，原因是_____。

13、空气中含有N2、O2、CO2、水蒸汽等成分。请回答下面问题：

(1)1molCO2中含有__________molC、_____molO。

(2)H2O的摩尔质量为________，36克水中含有的H为______mol。

(3)56克氮气的分子数为______________，氮原子数为___________。

(4)16克氧气的物质的量为_____________。

14、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

(1)现代化学中，常利用____上的特征谱线来鉴定元素。与Zn同区、同周期元素基态原子的核外电子简化排布式是____。

(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背____；甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是_____（填元素符号）。

(3)由H、C、N形成的CH2=CHCN分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1mol CH2=CHCN 分子中含π键的物质的量为_______mol。

(4)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中与Zn2+形成配位键的原子是____（填元素符号）；与NH3分子互为等电子体的阳离子为_____。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如左下图甲所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为__ 。

②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P原子的投影），用画出B原子的投影位置____。

(6)如下图为铜与氧（O）、钇（Y）、钡（Ba）形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图（i）所示，该结构中有平面正方形（CuO4）和四方锥（CuO6）结构单元如图（ii）所示。

①该超导体材料的化学式为_______。

②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为___。

15、化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。

(1)已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题：

①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。

②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。

③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。

(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。

(3)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。

②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。

③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。